Презентация на тему "Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций"

Презентация: Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций
Включить эффекты
1 из 20
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема "Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций"? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 20 слайдов. Также представлены другие презентации по химии. Скачивайте бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    20
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций
    Слайд 1

    Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций.

    Общая средняя школа № 36 имени Казыбекби Составила : учитель химии, биологии высшей квалификационной категории: ПалжановаА.Ш. 2011 год

  • Слайд 2

    Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность.

    Цели урока: Обучающие - экспериментально доказать закон сохранения массы веществ. На основе этого закона сформировать понятие о материальном балансе химической реакции. Сформировать понятие об уравнении химической реакции как об условной записи, отображающей превращения веществ. Развивающие- развивать умения ставить несложные проблемы, формулировать гипотезы и проводить их опытную проверку; совершенствовать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами ; развивать способность к логическому мышлению. Воспитательные - продолжить формирование научного мировоззрения учащихся; воспитывать коммуникативную компетентность, а также наблюдательность, внимание, инициативу. На примере жизни и деятельности М. В. Ломоносова воспитывать интерес к изучению химии.

  • Слайд 3

    Открытие закона сохранения массы веществ

    1789г. Роберт Бойль 1673г. 1748г. М. В. Ломоносов Антуан Лавуазье

  • Слайд 4

    Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных ретортах и всякий раз масса окалины оказывалась больше массы прокаливаемого металла.

  • Слайд 5
  • Слайд 6

    Русский учёный М.В. Ломоносов предположил, что чувственный опыт обманывает нас. 5 июля 1748 года он написал в письме Леонарду Эйлеру:

  • Слайд 7

    «Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому. Так, ежели где убудетматерии, то умножится в другом месте; сколько часов положит кто на бдение, столько же сну отнимет...»

  • Слайд 8

    «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ в результате реакции» - современная формулировка закона сохранения массы веществ.

  • Слайд 9
  • Слайд 10

    Лишь в 1756 году Ломоносову удалось проверить опытным путём теоретически открытый закон сохранения массы веществ. Подобно Бойлю русский учёный делал опыт в запаянных ретортах. Но, в отличие от Бойля, Ломоносов взвешивал сосуды как до, так и после прокаливания не вскрывая.

  • Слайд 11
  • Слайд 12

    Значительно позже этот закон,независимо от М.В. Ломоносова,был открыт французским ученым А.Лавуазье.

  • Слайд 13
  • Слайд 14

    Химическая формула – условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Коэффициент показывает число несоединенных друг с другом частиц 5Н2О Коэффициент Химическая формула Индекс На основании данного закона составляют уравнения химических реакций с помощью химических формул, коэффициентов и математических знаков.

  • Слайд 15

    Химические уравнения

    Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов

  • Слайд 16

    Алгоритм составления уравнений

  • Слайд 17

    составить уравнения химическихреакций

    1) Са + О2 → СаО 2) К + О2 → K2O 3) H2 +O2 →H2O

  • Слайд 18
  • Слайд 19

    Запишите уравнение реакции взаимодействия меди с кислородом ( вспомните видеофрагмент)

  • Слайд 20

    Домашнее задание: § 14,15 стр.40 №6,7.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке