Презентация на тему "Уравнения"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Раздел: Неорганическая химия 8 классАвтор учебника О.С. Габриелян(базовый уровень)

  Учитель химии МОУ «Лебяжьевская средняя общеобразовательная школа» Курганской области ШИМЧЕНКО О.Ю. (2009-10 уч.г.) pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  Эпиграф: Другого ничего в природе нет, Ни здесь, ни там в космических глубинах: Все – от песчинок малых до планет – Из элементов состоит единых. С. Щипачев.

  Тема: Изменения, происходящие с веществами

• 
  Слайд 3
  

  Перечень уроков по данной теме ( 13 часов): 1. Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. 2. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе. Физические явления в химии. 3. Явления, связанные с изменением состава вещества – химические явления. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. 4. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. 5,6 Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения и обмена. 7,8 Расчеты по химическим уравнениям (решение задач). 9. Практическая работа №2 «Наблюдение за горящей свечой» 10. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 11. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций» 12. Повторительно-обобщающий урок по теме. 13. Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами».

• 
  Слайд 4
  

  Знать: определение химического уравнения; химический смысл закона сохранения массы; значение индексов и коэффициентов в формулах веществ и уравнениях реакций.Уметь: объяснить данный закон, применить его при объяснении сущности процессов горения и составлении уравнений химических реакций; составлять уравнения химических реакций и расставлять коэффициенты.

  Тема урока: Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

• 
  Слайд 5

  Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химикА. Лавуазье

  ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ 1756 г. Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому: так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте…. М. В. Ломоносов

• 
  Слайд 6
  

  Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее.

  Современная формулировка закона: С точки зрения атомно-молекулярного учения закон сохранения массы объясняется так: В результате химической реакции атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. Т. к. число атомов до реакции и после остается неизменным, то их общая масса также не изменяется.

• 
  Слайд 7

  хА + уВ = сАВ

  ВСПОМНИ! Химическая формула – условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Коэффициент показывает число несоединенных друг с другом частиц Химическая формула Коэффициент Индекс На основании данного закона составляют уравнения химических реакций с помощью химических формул, коэффициентов и математических знаков. 7 Н2SО4

• 
  Слайд 8
  

  Алгоритм составления уравнений реакций и расстановки коэффициентов методом подбора: 1. В левой части уравнения пишут формулы веществ, вступивших в реакцию (исходные вещества), а затем ставят стрелку. Mg + O2 2. В правой части (после стрелки) пишут формулы веществ, образующихся в результате реакции (продукты реакции). Mg + O2MgO 3. Уравнение реакции составляют на основе закона сохранения массы веществ, т.е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов, что достигается расстановкой коэффициентовперед формулами веществ. 2Mg + O22MgO 4. Затем проверяют число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

• 
  Слайд 9
  

  Проверь свои знания: найди ответы под соответствующими буквами и расставь их в правильном порядке.

  Выполни задания – расставь коэффициенты в уравнениях реакций: К + О2 К2О Са + О2 СаО Р + О2 Р2О5 а/ 2, 4, 2. б/ 1, 2, 2. в/ 2, 5, 4.

• 
  Слайд 10
  

  Ответы:1)2HgO, 2Hg, O2 2) 2Fe, 3Cl2, 2FeCl3 3) 2Na, S, Na2S4) 2Ag2O, 4Ag, O2 5)2Al, 3S, Al2S3 6) 3H2, N2, 2NH3

  Расставь коэффициенты в уравнениях реакций, схемы которых приведены ниже. Все вещества записать в виде химических формул. 1) Оксид ртути (ll) ртуть + кислород 2) Железо + хлор хлорид железа (lll) 3) Натрий + сера сульфид натрия 4) Оксид серебра (l) серебро + кислород 5) Алюминий + сера сульфид алюминия 6) Водород + азот гидрид азота (lll)

• 
  Слайд 11
  

  Проверь свои знания: Составить уравнения реакций, вместо знака «?» дописать недостающую химическую формулу. Ответ приведите в виде суммы коэффициентов во всех уравнениях.

  HgO = O2 + ? Fe2O3 +H2 =? + Н2О ? + О2 = SO2 1. 2. ? + HCl = MgCl2 + H2 ? + О2 = Al2О3 ? + Cl2 = CuCl2 9,3,5. 5,9,3.

• 
  Слайд 12
  

  Домашнее задание: пп. 26-27, с. 145, №2,3. сообщения на тему «Устройство и работа огнетушителя», «Химические реакции в нашей жизни», кроссворд по терминам Желаю удачи! Время пошло… .