Презентация на тему "Азотная кислота"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Азотная кислота

  Работу выполнила: Хорошилова Анастасия Ученица 10 «2» класса

• 
  Слайд 2
  
• 
  Слайд 3
  

  Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения:

• 
  Слайд 4
  

  HNO3 как сильная одноосновная кислота взаимодействует: а) с основными и амфотерными оксидами: б) с основаниями: в) вытесняет слабые кислоты из их солей:

• 
  Слайд 5
  

  Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4 до −3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. Как кислота-окислитель, HNO3 взаимодействует: а) с металлами, стоящими в ряду б) с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода

• 
  Слайд 6
  

  Азотная кислота окисляет неметаллы, при этом азот обычно восстанавливается до NO или NO2:

• 
  Слайд 7
  

  С Ag и Ptазотная кислота, даже концентрированная не взаимодействует. Fe, Al, Crхолодной концентрированной азотной кислотой пассивируются. (Fe) (Al) (Na)

• 
  Слайд 8

  Нитраты

  Азотная кислота является сильной кислотой. Её соли — нитраты — получают действием HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. Все нитраты хорошо растворимы в воде. Нитрат-ион в воде не гидролизуется. Соли азотной кислоты при нагревании необратимо разлагаются, причём состав продуктов разложения определяется катионом: а) нитраты металлов, стоящих в ряду напряжений левее магния: б) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений между магнием и медью: в) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений правее ртути: г) нитрат аммония:

• 
  Слайд 9
  

  Нитрат калия- бесцветные кристаллы Значительно менее гигроскопична по сравнению с натриевой, поэтому широко применяется в пиротехнике как окислитель. При нагревании выше 334,5ºС плавится, выше этой температуры разлагается с выделением кислорода. Нитрат натрия- применяется как удобрение; в стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей.

• 
  Слайд 10
  

  Нитрат аммония- Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210°С происходит полное разложение.

• 
  Слайд 11
  

  Нитраты в водных растворах практически не проявляют окислительных свойств, но при высокой температуре в твердом состоянии являются сильными окислителями, например, при сплавлении твердых веществ: Цинк и алюминий в щелочном растворе восстанавливают нитраты до NH3:

• 
  Слайд 12

  Применение азотной кислоты

• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14

  Производство азотной кислоты

  Сырье: аммиак, воздух. Вспомогательные материалы: катализаторы (платинородиевые сетки), вода, концентрированная серная кислота. Особенности технологического процесса: Производство непрерывное. Температура поддерживается за счет выделяемой теплоты. Смесь, содержащую NO, охлаждают в котле-утилизаторе. NO2 в поглотительной башне по принципу противотока смешивается с водой (массовая доля 60 %). Концентрированную азотную кислоту получают при добавлении концентрированной серной кислоты.

• 
  Слайд 15

  Получение азотной кислоты в промышленности

  1)  Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO  4NH3 + 5O2  → 4NO + 6H2O (Условия: катализатор – Pt, t = 500˚С)  2) Окисление кислородом воздуха NO до NO2  2NO + O2 → 2NO2  3) Адсорбция (поглощение) NO2 водой в присутствии избытка кислорода  4NO2 + О2 + 2H2O ↔ 4HNO3 или  3NO2 + H2O ↔ 2HNO3+NO (без избытка кислорода)

• 
  Слайд 16