Презентация на тему "Урок химии 9 класс по теме Азотная кислота"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  9 класс(обязательный минимум по химии)Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения.

• 
  Слайд 2

  Цели урока:

  Знать строение и свойства азотной кислоты и ее солей. Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ. Развиватьнаблюдательность, внимание, умение работать самостоятельно и в группе, умение анализировать.

• 
  Слайд 3

  Строение молекулы азотной кислоты:

  O H O NСтруктурная формула O

• 
  Слайд 4

  Физические свойства

  Бесцветная, дымящаяся, неограниченно растворимая в воде жидкость, обладающая резким раздражающим запахом. t°пл.= -41°C; t°кип.= 86°С. При долгом стоянии на свету желтеет из-за частичного разложения. Едкое вещество.  

• 
  Слайд 5

  Получение.

  Лабораторный способ: Действие конц. серной кислоты на кристаллические нитраты. KNO3 + H2SO4(конц)  =  KHSO4 + HNO3

• 
  Слайд 6
  

  Промышленный способ осуществляется в 3 этапа: 1)           Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO   4NH3 + 5O2  =4NO + 6H2O   2)     Окисление кислородом воздуха NO до NO2   2NO + O2 = 2NO2   3)      Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода   4NO2 + О2 + 2H2O=4HNO3  

• 
  Слайд 7

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

  - Общие с другими кислотами - Специфические свойства

• 
  Слайд 8

  Общие химические свойства

  HNO3: Очень сильная кислота. Диссоциирует в водном растворе практически нацело. HNO3 H++NO3-

• 
  Слайд 9

  Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот:

  1. взаимодействует с основными и амфотерными оксидами. 2. взаимодействует с основаниями. 3. реагирует с солями( , )

• 
  Слайд 10

  HNO3:

  Реагирует с основными и амфотерными оксидами CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO3- + H2O CuO + 2H+= Cu2+ + H2O

• 
  Слайд 11
  

  Реагирует с основаниями HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O H+ + NO3- + Na+ + OH-Na+ + NO3- + H2O H+ + OH-H2O

• 
  Слайд 12
  

  вытесняет слабые кислоты из их солей 2HNO3 + Na2CO3 2NaNO3 + H2O + CO2 2H+ + 2NO3-+ 2Na+ + СO32- 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2 2H+ + СO32- H2O + CO2

• 
  Слайд 13

  Азотная кислота проявляет особые свойства:

  Взаимодействие с металлами Взаимодействие с неметаллами Взаимодействие с органическими соединениями Разложение при нагревании

• 
  Слайд 14

  Специфические свойства азотной кислоты

  При взаимодействии с металламиникогда не выделяется водород!! металл + HNO3 = соль азотной кислоты + вода + газ( соединение азота, азот)

• 
  Слайд 15

  Азотная кислота:взаимодействие с металлами.

• 
  Слайд 16

  Реакция с металлами:

  Большинство металлов реагируют с азотной кислотой с выделением азота или его оксидов в различных степенях окисления, или с выделением аммиака. Продукты реакции зависят от условий ее проведения. Cu0 + 4HN+5O3 → Cu+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O 3Cu0+ 8HN+5O3 → 3Cu+2(NO3)2 + 2N+2O + 4H2O Fe, Al, Cr, Au, Pt с концентрированной кислотой не реагируют, пассивируются (без нагревания).

• 
  Слайд 17

  HNO3 реагирует с неметаллами:

  Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих кислот: S + 6HNO3( конц.)=H2SO4 + 6NO2+ 2H2O B + 3HNO3= H3BO3 + 3NO2 3P + 5HNO3 + 2H2O = 5NO + 3H3PO4

• 
  Слайд 18

  Азотная кислота

  1. Разлагается на свету и при нагревании:   4HNO3  =  2H2O + 4NO2 + O2

• 
  Слайд 19

  Реакции с органическими веществами:

        Окрашивает белкив желтыйцвет ("ксантопротеиновая реакция")

• 
  Слайд 20

  Качественная реакция на ион NO3-

  Вещество + медные стружки + H2SO4(к.)+ t0 NaNO3 + H2SO4(к.) = NaHSO4 +HNO3 4HNO3+ Cu = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O бурый газ

• 
  Слайд 21

  Соли азотной кислоты

  называютсянитратами (селитрами) NaNO3 – нитрат натрия Cu(NO3)2– нитрат меди(II)

• 
  Слайд 22

  РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТОВпри нагревании:

  1)     Нитраты щелочныхметаллов разлагаются донитритов: 2NaNO3  =  2NaNO2 + O2   2)     Нитраты менее активныхметаллов (от щелочноземельных до меди) разлагаютсядо оксидов: 2Mg(NO3)2  =  2MgO + 4NO2 + O2 2Cu(NO3)2  =  2CuO + 4NO2 + O2 3)     Нитраты малоактивных металловразлагаются до металлов:   2AgNO3  =  2Ag + 2NO2 + O2   4)     Нитрат аммония разлагаются до N2O   NH4NO3  =  N2O + 2H2O

• 
  Слайд 23

  Применение