Презентация на тему "Электролитическая диссоциация"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Электролитическая диссоциация

• 
  Слайд 2

  Определение

  Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении его в полярномрастворителе или при плавлении.

• 
  Слайд 3

  Электролитическая диссоциация

  Электролиты и неэлектролиты Электролитическая диссоциация Механизм электролитической диссоциации Сильные и слабые электролиты Диссоциация кислот, оснований, солей Значение электролитов

• 
  Слайд 4

  Электролитическая диссоциация химических элементов

  Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы

• 
  Слайд 5
  

  Основные положения теории: 2. При действии электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположено заряженным электродам

• 
  Слайд 6
  

  Основные положения теории: 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.

• 
  Слайд 7

  Электролиты

  Электролиты- это вещества, растворы и расплавы которых проводят электический ток. Кислоты Щелочи Соли HCl; HNO3; H2SO4 NaOH; KOH; Ba(OH)2 NaCl; CuSO4; Al(NO3)3

• 
  Слайд 8
  

  + + + + - - - - Анионы Катионы Анод Катод - +

• 
  Слайд 9

  Неэлектролиты

  Неэлектролиты- это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. Органический вещества: сахар, ацетон, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др. Газы: кислород, водород, азот и др.

• 
  Слайд 10

  Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью.

  + + - - + + - - + - Кристалл - + + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + + - - + + - - - + + + + - + - + - - - + + + + - - + + - + - + - - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + + - + - + - Н2О + - + - NaCl →Na+ + Cl -

• 
  Слайд 11

  Степень электролитической диссоциации (α)-

  отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе. α= n N Сильные электролиты α> 30% Слабые электролиты α

• 
  Слайд 12

  Сильные и слабые электролиты

  Электролиты

• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14

  Диссоциация кислот

  Кислоты - это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода. НCl →+ Cl - Н2SO4 →2 + SO4 2- Н2 CO3 2+ CO3 2- Н+ Н+ Н+ Н+

• 
  Слайд 15

  Диссоциация оснований

  Основания - это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы. KOH →K + + Ca(OH)2 Ca2+ + 2 Мe(OH)n Men+ + n OН- OН- OН- ОН-

• 
  Слайд 16

  Диссоциация солей

  Соли- это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка. K2SO4 → 2 + Al(NO3)3 → + 3 K+ Al3+ (кислотный остаток)в- NO3 - Сl- SO4 2- Men+ NaCl → + Na+

• 
  Слайд 17

  Электролитическая диссоциация

  Электролиты – составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов. Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; OH-; Cl-; SO4-2; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов: ионы H+; OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др. при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl; ионы I- влияют на работу щитовидной железы.

• 
  Слайд 18

  Закон разбавления Оствальда

  K=a2C 1-a здесь C-молярная концентрация электролита, моль/л.Если степень диссоциации значительно меньше единицы, то при приближенных вычислениях можно принять,что 1-a≈1.Тогда выражение закона разбавления упрощается K=a2C, откуда a=√K/C

• 
  Слайд 19