Презентация на тему "Электролитическая диссоциация"

Включить эффекты
1 из 19
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать бесплатно презентацию по теме "Электролитическая диссоциация". pptCloud.ru — каталог презентаций для детей, школьников (уроков) и студентов.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    19
  • Слова
    другое
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Электролитическая диссоциация
    Слайд 1

    Электролитическая диссоциация

  • Слайд 2

    Определение

    Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении его в полярномрастворителе или при плавлении.

  • Слайд 3

    Электролитическая диссоциация

    Электролиты и неэлектролиты Электролитическая диссоциация Механизм электролитической диссоциации Сильные и слабые электролиты Диссоциация кислот, оснований, солей Значение электролитов

  • Слайд 4

    Электролитическая диссоциация химических элементов

    Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы

  • Слайд 5

    Основные положения теории: 2. При действии электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположено заряженным электродам

  • Слайд 6

    Основные положения теории: 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.

  • Слайд 7

    Электролиты

    Электролиты- это вещества, растворы и расплавы которых проводят электический ток. Кислоты Щелочи Соли HCl; HNO3; H2SO4 NaOH; KOH; Ba(OH)2 NaCl; CuSO4; Al(NO3)3

  • Слайд 8

    + + + + - - - - Анионы Катионы Анод Катод - +

  • Слайд 9

    Неэлектролиты

    Неэлектролиты- это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. Органический вещества: сахар, ацетон, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др. Газы: кислород, водород, азот и др.

  • Слайд 10

    Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью.

    + + - - + + - - + - Кристалл - + + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + + - - + + - - - + + + + - + - + - - - + + + + - - + + - + - + - - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + + - + - + - Н2О + - + - NaCl →Na+ + Cl -

  • Слайд 11

    Степень электролитической диссоциации (α)-

    отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе. α= n N Сильные электролиты α> 30% Слабые электролиты α< 30%

  • Слайд 12

    Сильные и слабые электролиты

    Электролиты

  • Слайд 13
  • Слайд 14

    Диссоциация кислот

    Кислоты - это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода. НCl →+ Cl - Н2SO4 →2 + SO4 2- Н2 CO3 2+ CO3 2- Н+ Н+ Н+ Н+

  • Слайд 15

    Диссоциация оснований

    Основания - это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы. KOH →K + + Ca(OH)2 Ca2+ + 2 Мe(OH)n Men+ + n OН- OН- OН- ОН-

  • Слайд 16

    Диссоциация солей

    Соли- это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка. K2SO4 → 2 + Al(NO3)3 → + 3 K+ Al3+ (кислотный остаток)в- NO3 - Сl- SO4 2- Men+ NaCl → + Na+

  • Слайд 17

    Электролитическая диссоциация

    Электролиты – составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов. Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; OH-; Cl-; SO4-2; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов: ионы H+; OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др. при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl; ионы I- влияют на работу щитовидной железы.

  • Слайд 18

    Закон разбавления Оствальда

    K=a2C 1-a здесь C-молярная концентрация электролита, моль/л.Если степень диссоциации значительно меньше единицы, то при приближенных вычислениях можно принять,что 1-a≈1.Тогда выражение закона разбавления упрощается K=a2C, откуда a=√K/C

  • Слайд 19
Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке