Презентация на тему "ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ"

Включить эффекты
1 из 25
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    25
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Слайд 1

     

    11.11.2016 1 Проектная работа: Электролитическая диссоциация ИКТ фестиваль учителей химии Автор работы Русецкая О.П. учитель химии высшей категории МОУ СОШ № 7 г.Ноябрьска pptcloud.ru

  • Слайд 2

     

    11.11.2016 1 Проектная работа: Электролитическая диссоциация ИКТ фестиваль учителей химии Автор работы Русецкая О.П. учитель химии высшей категории МОУ СОШ № 7 г.Ноябрьска pptcloud.ru

  • Слайд 3

     

    11.11.2016 1 Проектная работа: Электролитическая диссоциация ИКТ фестиваль учителей химии Автор работы Русецкая О.П. учитель химии высшей категории МОУ СОШ № 7 г.Ноябрьска pptcloud.ru

  • Слайд 4

     

    11.11.2016 «Капля воды и камень точит» 4 1. Электролиты и неэлектролиты Вода – 104,50 Н2О + Н2О Н2О Н3О+ + ОН- Н+ + ОН- хороший растворитель, т.к. молекулы воды полярны. слабый амфотерный электролит. ион гидроксония Ионное произведение воды КН2О =[Н+]•[ОН-] = 10-7•10-7 = 10-14 (КН2О) Вода – Механизм ЭД

  • Слайд 5

     

    11.11.2016 Русецкая О.П. 5 1. Электролиты и неэлектролиты это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. HCl; HNO3; H2SO4 NaOH; KOH; Ba(OH)2 NaCl; CuSO4; Al(NO3)3 Кислоты: Щелочи: Соли: Электролиты -

  • Слайд 6

     

    + + + + - - - - Анионы Катионы Анод Катод - + 11.11.2016 6 Русецкая О.П. Электролиты Рис.2.

  • Слайд 7

     

    11.11.2016 Русецкая О.П. 7 1. Электролиты и неэлектролиты это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. Неэлектролиты- Органические вещества: сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др. Газы: кислород, водород, азот идр.

  • Слайд 8

     

    Анод Катод - + 11.11.2016 8 Русецкая О.П. Рис.3. Неэлектролиты

  • Слайд 9

     

    11.11.2016 «Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». М.Светлов 9 2.Электролитическая диссоциация процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве. С.Аррениус Электролитическая диссоциация - Теория электролитической диссоциации. 1887 г.

  • Слайд 10

     

    11.11.2016 «Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». М.Светлов 10 2.Электролитическая диссоциация Аррениус Сванте Август Шведский ученый, академик. В 1887 году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации. В 1903 г. награжден Нобелевской премией. Проводил исследования во многих других областях науки. С.Аррениус (1859 – 1927)

  • Слайд 11

     

    + + - - + + - - + - Раствор Кристалл - + + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + + - - + + - - - + + + + - + - + - - - + + + + - - + + - NaCl →Na+ + Cl - + - + - - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + + - + - + - Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью Гидратированные ионы Н2О + - + - + - + - Рис.4. подробнее

  • Слайд 12

     

    Раствор + - + - + - НCl → Н+ + Cl - Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью Н2О + - + - Рис.5. + - + - + - + - + - + - - + HCl Гидратированные ионы + - + - + - + - + - + - + - Cl- H+ + - Н+ + - + - + - + - + - + - + - + - Сl- подробнее

  • Слайд 13

     

    13 2.Сильные и слабые электролиты + + + + + + + + + CH3COOH HCl + + + Сильные и слабые Рис.6.

  • Слайд 14

     

    11.11.2016 Русецкая О.П. 14 отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе. Степень электролитической диссоциации (α) - α= n N Сильные электролиты α> 30% Слабые электролиты α< 30%

  • Слайд 15

     

    2.Сильные и слабые электролиты Электролиты

  • Слайд 16

     

    16 2.Сильные и слабые электролиты %

  • Слайд 17

     

    11.11.2016 Русецкая О.П. 17 это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода. Н+ Кислоты - Диссоциация кислот НCl →+ Cl - Н2SO4 →2 + SO4 2- Н2 CO3 2+ CO3 2- Н+ Н+ Н+ 5. Диссоциация кислот, оснований, солей

  • Слайд 18

     

    11.11.2016 Русецкая О.П. 18 это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы. ОН- Основания - Диссоциация оснований KOH →K + + OН- Ca(OH)2 Ca2+ + 2 Мe(OH)n Men+ + n OН- OН-

  • Слайд 19

     

    11.11.2016 Русецкая О.П. 19 это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка. Men+ Соли - Диссоциация солей NaCl → + K2SO4 → 2 + Al(NO3)3 → + 3 Na+ K+ Al3+ (кислотный остаток)в- NO3 - Сl- SO4 2-

  • Слайд 20

     

    20 6. О значении электролитов для живых организмов Электролитическая диссоциация Электролиты – составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов. Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; OH-; Cl-; SO4-2; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов: ионы H+; OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др. при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl; ионы I- влияют на работу щитовидной железы. НCO3-

  • Слайд 21

     

    21 6. Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека подробнее

  • Слайд 22

     

    Ошибка Молодец Молодец Ошибка Молодец Молодец Молодец Ошибка Молодец Ошибка Молодец Молодец Молодец Ошибка Молодец Ошибка Молодец Молодец H2CO3 HCl NaOH HNO3 HF KBr Na2SO4 CuSO4 Сильные электролиты CH4 Ca(OH)2 Электролиты H2SO4 C2H5OH глицерин сахар ацетон соляная кислота этиловый спирт хлорид калия Неэлектролиты 7.Проверка знаний Выберите указанные понятия

  • Слайд 23

     

    11.11.2016 Русецкая О.П. 23 Электролитическая диссоциация 7. Проверка знаний А B С D 11.11.2016 Русецкая О.П. 23 атомы А ионы B молекулы С электроны D Электролитическая диссоциация в растворах – это процесс распада электролита на __________ . Вопрос 1 11.11.2016 Русецкая О.П. 23 электрического тока А катализатора B молекул растворителя С температуры D Электролитическая диссоциация электролитов в растворах протекает под действием __________ . Вопрос 2 11.11.2016 Русецкая О.П. 23 KCl А HNO3 B NaOH С H2S D Слабым электролитом является _______ . Вопрос 3 11.11.2016 Русецкая О.П. 23 оксиды А кислоты B соли С щелочи D Электролитами не являются ________ . Вопрос 4 11.11.2016 Русецкая О.П. 23 Д.И.Менделеев А С.Аррениус B М.В.Ломоносов С М.Фарадей D Основные положения электролитической диссоциации сформулировал ученый ______. Вопрос 5

  • Слайд 24

     

    11.11.2016 24 11.11.2016 24 11.11.2016 24 11.11.2016 24 11.11.2016 24 11.11.2016 24 Механизм электролитической диссоциации NaCl Разрушение кристаллической решетки под действием молекул воды. Гидратация NaCl + nН2О →Na+ (Н2О)х+ Сl-(Н2О)n-х NaCl →Na+ + Cl- HCl Поляризация связи в молекуле НСl под действием молекул воды. Гидратация HCl + nН2О →H+ (Н2О)х+ Сl-(Н2О)n-х НCl → Н+ + Cl - Механизм ЭД Механизм ЭД

  • Слайд 25

     

    11.11.2016 25 11.11.2016 25 11.11.2016 25 11.11.2016 25 11.11.2016 25 11.11.2016 25 Литература Баженов А.А. Мастер-класс «Создание презентаций к урокам химии». Сеть творческих учителей. http://www.it-ru/communities.aspx?cat_no=75761&tmpl=com Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 кл. – М.: Просвещение, 2008. Мартыненко Б.В. Химия: кислоты и основания. – М.: Просвещение, 2000. Слета Л.А. Химия: Справочник. – Харьков: Фолио, 1997. Егоров А.С. Химия. Пособие –репетитор для поступающих в вузы. – Ростов н/Д: изд-во Феникс, 2006. Гаршин А.П.Неорганическая химия. – СПб.: изд-во «Лань», 2000. http://www.alhimik.ru/kunst/man's_elem.html Благодарю за внимание! pptcloud.ru

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 15 секунд