Презентация на тему "Электролитическая диссоциация"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

  8 КЛАСС 5klass.net

• 
  Слайд 2

  Цели урока

  Обобщить сведения об ионах Закрепить умение записывать процесс диссоциации при помощи химических знаков и формул Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации

• 
  Слайд 3

  ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ

  Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют ……… Процесс распада электролита на ионы называют …….. Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют ………. Отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц называют …………

• 
  Слайд 4

  ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ(дополните схему)

  ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени электролитической диссоциации )

• 
  Слайд 5

  ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ(дополните таблицу)

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7

  История открытия теории электролитической диссоциации

  В 1887 году шведский химик Сванте Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации

• 
  Слайд 8

  Основные положения ТЭД

  При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы. NaCl = Na+ + Cl- Ионы – это одна из форм существования химического элемента

• 
  Слайд 9
  

  ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов

• 
  Слайд 10

  ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ

  +11Na0 2ē 8ē 1ē+11Na+2ē 8ē атом ион +17Cl0 2ē 8ē 7ē +17Cl0 2ē 8ē 8ē атом ион

• 
  Слайд 11

  ИОНЫ(по составу)

  ПРОСТЫЕ Например: Cl- K+ СЛОЖНЫЕ Например: NO3- SO42-

• 
  Слайд 12

  Основные положения ТЭД

  2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

• 
  Слайд 13

  ИОНЫ(по наличию водной оболочки)

  ГИДРАТИРОВАННЫЕ Например: В растворах и кристаллогидратах CuSO4 * 5H2O Na2SO4* 10H2O НЕГИДРАТИРОВАННЫЕ Например: В безводных солях Cu2+SO42- Na+NO3-

• 
  Слайд 14

  Основные положения ТЭД

  3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.

• 
  Слайд 15

  ИОНЫ(по знаку заряда)

  КАТИОНЫ положительно заряженные частицы АНИОН отрицательно заряженные частицы

• 
  Слайд 16

  Основные положения ТЭД

  4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. Наряду с процессом диссоциации протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов) HNO2 H+ + NO2-

• 
  Слайд 17
  

  5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

• 
  Слайд 18
  

  ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени диссоциации) СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

• 
  Слайд 19

  Основные положения ТЭД

  6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

• 
  Слайд 20

  ЭЛЕКТРОЛИТЫ(по характеру образующихся ионов)

  КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ

• 
  Слайд 21

  ЗАДАНИЕ

  Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. 1) HCl2) HNO33) Н2SiO3

• 
  Слайд 22

  ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

  Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы

• 
  Слайд 23

  КИСЛОТЫ

  электролиты, которые при диссоциации образуют катионыводорода и анионы кислотного остатка. HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-

• 
  Слайд 24

  Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато

  H3PO4 (фосфорная кислота) 1) Образование дигидрофосфат-ионов H3PO4↔H+ + H2PO4- 2) Образование гидрофосфат-ионов H2PO4-↔H+ + HPO42- 3) Образование фосфат-ионов HPO42-↔H+ + PO43-

• 
  Слайд 25

  ЗАДАНИЕ

  Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. 1) NaOH2) KOH3) Fe(OH)2

• 
  Слайд 26

  ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

  Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы

• 
  Слайд 27

  ОСНОВАНИЯ

  электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы. NaOH = Na+ + OH- KOH = K++ OH-

• 
  Слайд 28

  Многокислотные основания диссоциируют ступенчато

  Ba(OH)2 (гидроксид бария) 1) Образование гидроксо-ионов бария Ba(OH)2↔ OH- + BaOH+ 2) Образование ионов бария BaOH+↔ Ba2+ + OH-

• 
  Слайд 29

  ЗАДАНИЕ

  Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. 1) NaCl2) KNO33) BaSO4

• 
  Слайд 30

  ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

  Cоли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы

• 
  Слайд 31

  СОЛИ

  электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4)и анионы кислотных остатков. K3PO4 = 3K+ + PO43- NH4Cl = NH4+ + Cl-

• 
  Слайд 32

  ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ

  Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры трех веществ, которые в растворах образуют сульфат-ионы. Запишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ. 1) H2SO4↔ H+ + HSO4- 2) HSO4- ↔ H+ + SO42-

• 
  Слайд 33

  Разложение хлорида меди электрическим током

• 
  Слайд 34

  ОЦЕНКИ ЗА УРОК

• 
  Слайд 35

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

  § 36, положения ТЭД записать в тетрадь, выучить наизусть Определения кислот, оснований, солей выучить наизусть Задание №5, страница 203 (письменно)