Презентация на тему "Электролитическая диссоциация 8 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Учебная презентация для 8 класса

• 
  Слайд 2
  

  Теория электролитической диссоциации была создана шведским ученым С. Аррениусом в 1883 году Механизм электролитической диссоциации был подробно изучен русским ученым И. А. Каблуковым

• 
  Слайд 3
  

  Электролиты– вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический ток Электролитическая диссоциация - обратимый процесс распада электролита на ионы под действием молекул воды или в расплаве Примеры: газы, органические вещества Примеры: кислоты, щелочи, соли

• 
  Слайд 4
  

  Молекулы воды представляют собой диполи, так как атомы водорода расположены под углом 104,5 градуса, благодаря чему молекула имеет угловую форму строение молекулы воды

• 
  Слайд 5
  

  кристалл NaCl гидратированные ионы NaCl = Na+ + Cl- Диссоциация веществ с ионным типом связи

• 
  Слайд 6
  

  Ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация) Распад кристалла электролита на гидратированные ионы (диссоциация) Механизм электролитической диссоциации веществ с ионным типом связи

• 
  Слайд 7
  

  HCl = H+ + Cl- Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью

• 
  Слайд 8
  

  Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация) Превращение ковалентной полярной связи в ионную (ионизация молекул электролита) Распад молекул электролита на гидратированные ионы (диссоциация) Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью Это нужно запомнить!

• 
  Слайд 9
  30 % сильные 2 − 30 % средней силы Степень электролитической диссоциации зависит от Соли, щелочи, кислоты H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI H3PO4, HF H2O, NH4OH, Me(OH)n , H2CO3, H2SiO3, H2S, CH3COOH Степень электролитической диссоциации – отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц природы электролита и растворителя температуры концентрации
• 
  Слайд 10
  

  Основные положения теории электролитической диссоциации При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, их называют катионами; а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, их называют анионами Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации

• 
  Слайд 11
  

  Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка

  HSO3−H+ + SO32− HNO3H+ + NO3− H2SO42H+ + SO42− Общие характерные свойства кислот обусловлены присутствием катионов водорода Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: H2SO3 H+ + HSO3− HCl H+ + Cl-

• 
  Слайд 12
  

  Основания – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН- NaOH = Na+ + OH- КОН = К+ + ОН- Са(ОН)2 = Са2+ + 2ОН- Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН- Слабые многокислотныеоснования диссоциируют ступенчато. Fe(OH)2 FeOH+ + OH- 1 ступень 2 ступень FeOH+ Fe2+ + OH-

• 
  Слайд 13
  

  Средние соли – сильные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков К3РО4 3К+ + РО43- NH4Cl NH4+ + Cl− Кислые соли – электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток NaHCO3 Na+ + HCO3− Основные соли – электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН− (FeOH)2SO4 2FeOH+ + SO42− α1 >> α2 α1 >> α2 HCO3−H+ + CO32− FeOH+ Fe2+ + OH−

• 
  Слайд 14
  

  Вещества, растворы которых проводят электрический ток. Процесс распада электролита на ионы. Положительно заряженные ионы. Отрицательно заряженные ионы Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН−. Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков. Количественная характеристика электролитической диссоциации Молекулы, имеющие два электрических заряда, равных по величине, но противоположных по знаку, и расположенных на некотором расстоянии друг от друга Автор теории электролитической диссоциации. Проверьте свои знания Запишите понятия, соответствующие этим определениям

• 
  Слайд 15
  

  1. Электролиты 2. Электролитическая диссоциация 3. Катионы 4. Анионы 5. Кислоты 6. Основания 7. Соли 8. Степень электролитической диссоциации 9. Диполи 10. С. Аррениус Ответы

• 
  Слайд 16
  

  http://www.catalogmineralov.ru– сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. http://www.elementy.ru– сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи научно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др. http://www.ovitanah.com- сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержитинтересную информацию. http://www.alhimik.ru– сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии. Если интересно…