Содержание
-
Химическая кинетика.Кинетика обратимых реакций
Выполнила: студентка группы ФД-41 Чемекова Юлия. Преподаватель: доц.кафедры химии Смирнов Александр Константинович ФГБОУ ВПО «Марийский государственный университет» Институт медицины и естественных наук Специальность: 020265.01 «Фундаментальная и прикладная химия» 29.12.2017
-
Химические реакции
Простые (одностадийные) Сложные (многостадийные) Последовательные Параллельные Последовательно-параллельные Одномолекулярные, бимолекулярные, тримолекулярные Обратимые
-
Обратимые реакции I порядка
А В k1 k-1 Особенность обратимых реакций- по мере накопления продуктов реакции возрастает скорость обратной реакции. k1 – константа скорости прямой реакции, k –1 – константа скорости обратной реакции. 1. 2. 3. Примеры обратимых реакций:
-
По закону действующих масс: x ([A] = a - x, [B] =b + x) Кинетические уравнения: А В k1 k-1 Пусть начальные концентрации веществ a и b, и степень превращения x, где (1) (3) (4) (2) (5)
-
А В k1 k-1 Решение кинетического уравнения при x(t=0)=0 (6) (7) Тогда уравнение (6) можно записать: (8) (9) (10) Интегрируя (9), получаем: (11)
-
А В k1 k-1 Решение кинетического уравнения при x(t=0)=0 (12) (13) (14) При t → ∞ (15) (16) Следовательно: (17) (18)
-
А В k1 k-1 (20) Значения концентраций [A]∞ и [B]∞ есть концентрации в состоянии термодинамического равновесия. Термодинамическое равновесие, которое устанавливается за счет протекания химических реакций, называют химическим равновесием. Постулат о термодинамическом равновесии - любая система при отсутствии внешних воздействий с течением времени приходит в состояние термодинамического равновесия, и самопроизвольно выйти из него не может. (19) (21)
-
А В k1 k-1 Константа равновесия: (22) (23) График зависимости концентраций участников обратимой реакции I порядка от времени Степень превращения будет равен: (24)
-
Спасибо за внимание!
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.