Презентация на тему "Кислотно– основное титрование"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кислотно– основное титрование

• 
  Слайд 2

  КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ МЕТОД ТИТРОВАНИЯ

  Сушность метода В основе кислотно-основного метода лежит реакция нейтрализации: Н++ОН ¯⇌НОН

• 
  Слайд 3

  Применение:

  Применим для количественного определения кислот и щелочей. При помощи метода нейтрализации проводят также ряд других титриметрических определений, связанных с реакцией нейтрализации, например определение некоторых солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами или солей аммония.

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  

  Алкалиметрия Ацидиметрия Рабочим раствором является раствор щелочи NaOH или КОН. Готовят по приблизительной навеске (так как щелочь не отвечает требованиям, предъявляемым к веществам) Исходным веществом для установки титра рабочего раствора щелочи может служить щавелевая кислота (Н2С2О4*2Н2О) или янтарная кислота (Н2С4Н4О4). (Часто в лабораторной практике в качестве исходного раствора употребляют 0,1 н. раствор кисло­ты, приготовленный из фиксанала.) Рабочим раствором является раствор сильной кислоты (обычно НСl или H SO). Готовят по приблизительной навеске (H2SO4 гигроскопична) Исходным веществом для установки титра раствора кислоты служит бура (Na2B4O7*10H2O) или карбонат натрия безводный (Na2CO3) , (В некоторых случаях рабочий раствор кислоты готовят из фиксанала.)

• 
  Слайд 6

  КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ

  В точке эквивалентности проис­ходит изменение рН раствора. Поэтому индикаторы, применяемые при кислотно-основном титровании, пред­ставляют собой органические соединения, окраска ко­торых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода в растворе.

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8

  Процесс титрования

  Кислотно-основное титрование не сопровождается внешним эффектом, а лишь изменением рН. В зависимости от реагентов, будет выбираться индикатор и фиксироваться точка эквивалентности. Реакция среды в точке эквивалентности определяется природой взаимодействующих кислот и оснований. Расмотрим три основных случая

• 
  Слайд 9
  

  1. Титрование сильной кислоты сильной щелочью и наоборот: НСl + NaOH = NaCl + H2O; H+ + OH- = H2O Точка эквивалентности находится в нейтральной среде (рН=7), т.к. образующаяся соль не подвергается гидролизу.

• 
  Слайд 10
  

  Титрование слабой кислоты сильной щелочью: СН3СООН + NaOH = CH 3COONa + H2O В точке эквивалентности образуется соль слабой кислотой и сильного основания, которая вступает в реакцию гидролиза: СH3COONa + HOH ↔ CH3COOH + NaOH В растворе накапливаются ионы ОН- и точка эквивалентности будет находиться в щелочной среде (рН > 7 ),не совпадая с точкой нейтральности.

• 
  Слайд 11
  

  3. Титрование слабого основания сильной кислотой: NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O В ионном виде: NH4OH + H+ = NH4+ + H2O Образующаяся соль слабого основания и сильной кислоты (NH4Cl) подвергается гидролизу, и в растворе накапливаются ионы Н+, что вызывает смещение точки эквивалентности в кислую среду. Следовательно, и в третьем случае точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности.

• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13