Презентация на тему ""Гидролиз органических и неорганических соединени""

Включить эффекты
1 из 25
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему ""Гидролиз органических и неорганических соединени"" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    25
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Слайд 1

    Гидролиз органических и неорганических соединений . Учитель химии Бимской СОШ ТоюшеваЭльвера Петровна Разработка урока химии в 11 классе по теме:

  • Слайд 2

    Цель урока:

    повторить гидролиз солей, закрепить полученные знания, отработать навыки составления уравнений реакции гидролиза, предсказывать продукты гидролиза, условия смещения реакции гидролиза.

  • Слайд 3

    Оборудование и реактивы:

    соли, образованные разными по силе кислотами и основаниями –сульфаты, хлориды, нитраты, карбонаты, ацетаты, феноляты, алкоголяты, индикаторная бумага, вода, пробирки.

  • Слайд 4

    что же это за реакция – гидролиз? Гидролиз от греческоголизис – разложение, гидро-вода

    Гидролиз – это взаимодействие ионов соли с ионами водорода Н+ или гидроксид ионами ОН- молекул воды, в результате которого образуется слабый электролит.

  • Слайд 5

    отличие реакции гидролиза от реакции нейтрализации

    Гидролиз – это реакция, обратная реакции нейтрализации, в которой теплота поглощается и изменяется рН среды.   Гидролизу подвергаются как неорганические соли так и органические.  

  • Слайд 6

    Как долго протекает процесс гидролиза

    Процесс гидролиза протекает до тех пор, пока не установится равновесие между ионами соли, водой и продуктами гидролиза Не следует путать гидролиз с гидратацией, где ионы соли реагируют с молекулами воды.

  • Слайд 7

    Пример (ЗаданиеКИМа):

    К реакции гидролиза не относится: 1) СНзСООNа + H2 O 2) K2SiO3 + H2O 3) Na2O + H2O 4) AI4C3 + H2O

  • Слайд 8

    Чтобы точно определить продукты гидролиза, мы должны знать силу кислот и оснований

    Сильные - HNO3, H2SO4, H2SeO4HCIO3, НСlO4, HBr,НI, HCl, HMnO4 , HIO3, HBrO3, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Слабые: H2CO3, H2SO3, HNO2, H3PO4, H3BO3, H2SiO3, HF, NH4OH, вода, HBrO, HCIO, HCN, H2S, HCIO2, Zn (OH)2, AI (OH)3, Fe(OH)3

  • Слайд 9

    Пример (Задание КИМа):

    данные органические вещества расположить в порядке усиления кислотных свойств: С2H5OH-этиловый спирт, C6Н5ОН-фенол, СН3СООН-уксусная кислота, СН3-СН2- СООН - пропионовая кислота, глицерин, этиленгликоль, CH2CI – COOH –хлоруксусная кислота, вода и сравнить с соляной кислотой НСl, объяснить причину усиления кислотных свойств. (Чем слабее кислота, тем сильнее гидролиз).

  • Слайд 10

    выделяют 4 типа солей в зависимости от силы кислоты и основания.

    соли, образованные: сильным основанием и слабой кислотой подвергаются частичному гидролизу слабым основанием и сильной кислотой подвергаются частичному гидролизу слабым основанием и слабой кислотой подвергаются полному необратимому гидролизу сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются.  

  • Слайд 11

    алгоритм составления уравнения реакции гидролиза

    1)Анализ состава соли, с целью определения силы основания и силы кислоты. 2)С ионом слабого электролита написать уравнение взаимодействия с составными частями одной молекулы воды ( т.е. краткое ионно-молекулярное уравнение) 3)Написать полное ионно- молекулярное уравнение.  

  • Слайд 12

    написать реакцию гидролиза, пользуясь алгоритмом

    определить, каким основанием и какой кислотой (по силе) образована соль, с ионом слабого электролита записать реакцию. 1)KNO3 2)Na2CO3 3)AICI3 4)ZnSO3

  • Слайд 13

    1) KNO3 + H2O K+ +NO3- + H+ +OH- гидролиза нет, оба электролита сильные. 2) Na2CO3 + H2O NaOH + Na2HCO3 - рН > 7 частичный гидролиз 3) AICI3 + H2O AIOHCI2+ HCI - рН < 7частичный гидролиз 4) ZnSO3 + 2H2O Zn(OH)2 + H2O + SO2 Полный необратимый гидролиз

  • Слайд 14

    Факторы, влияющие на усиление гидролиза 1) понижение температуры 2) повышение температуры 3) разбавление 4) увеличение концентрации исходных веществ, продуктов, 5) добавление спирта 6) добавление кислоты H2SO4 (H+)  

  • Слайд 15

    Выводы:

    Усилить гидролиз можно, если: Разбавить раствор и нагреть. т.е. > t0 в случае образования соли добавить кислоту, а в случае кислоты – щелочь.   Уменьшить гидролиз, т. е. сместить в сторону реакции нейтрализации можно, если: понизить температуру, увеличить концентрацию раствора добавлением соли. добавить к раствору один из продуктов гидролиза.

  • Слайд 16

    Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

  • Слайд 17

    Изменение цвета индикаторов в различных растворах солей

  • Слайд 18

    Уравнения гидролиза АlСl3

    АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+ Н2O ↔ Н+ + ОН– Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+ Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.

  • Слайд 19

    Уравнения гидролиза Na2CO3

    Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН– СO32– + Н2O ↔НСO3– + ОН– Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

  • Слайд 20

    Уравнения гидролиза NaCl

    NaCl ↔ Na+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).

  • Слайд 21

    Для большинства солей гидролиз обратимый процесс. Однако есть соли, продукты гидролиза которых выводятся из сферы реакции, и гидролиз становится необратимым. Такими солями являются: Al2S3, (NH4)2S, Fe2(CO3)3, (NH4)2SiO3 В уравнениях необратимого гидролиза солей ставится знак равенства: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑. Необратимому гидролизу подвергаются также бинарные соединения: Mg3N2, CaC2, Р2S5 Необратимый гидролиз Запишите гидролиз бинарных соединений самостоятельно

  • Слайд 22

    Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:

    1 вариант2 вариант а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II)б) сульфата калия б) сульфита натрияв) сульфида натрия в) нитрата бария Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

  • Слайд 23

    Пример с органическими соединениями

    Способность солей подвергаться гидролизу увеличивается в ряду a) C2H5ONa, CH3COONa, C6H5ONa б) CH3 COONa, C2H5ONa, C6H5ONa в) C6H5ONa , C2H5ONa, CH3COONa г) CH3COO-Na, C6H5O-Na , C2H5O-Na - слабая кислота слабее еще слабее уксусная фенол этанол

  • Слайд 24

    Домашнее задание:

    1.Творческое задание: составить задания части А и части В по теме «Гидролиз» 2.Повторить: гидролиз белков, нуклеиновых кислот, углеводов, жиров(щелочной, водный, кислотный, ферментативный), эфиров(в кислой среде,щелочной).

  • Слайд 25

    Спасибо за внимание

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке