Презентация на тему "Примеры гидролиза"

Включить эффекты
1 из 28
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
3.0
5 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Примеры гидролиза" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    28
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
    Слайд 1

    ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

    Юрмазова Татьяна Александровна pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Основные понятия

    При растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация этих ионов, но и взаимодействие молекул воды с ионами, приводящее к разложению молекул воды на Н+ и ОН–с присоединением одного из них к иону соли и освобождением другого. При этом изменяется рН раствора.

  • Слайд 3

    Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз.

  • Слайд 4

    Гидролиз происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли – катион или анион или оба вместе – способны образовывать с ионами воды слабодиссоциирующие соединения.

  • Слайд 5

    Гидролизу подвергаются:

    Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2–и др.

  • Слайд 6

    ПРИМЕР

    FeCl3 + H2O → Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3++ Н+ОН–→ Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7

  • Слайд 7

    ПРИМЕР:

    Na2CO3 + H2O → NaHCO3+ NaОН CO32- + Н+ОН–→ HCO3– + ОН– среда щелочная рН>7

  • Слайд 8

    Гидролизу НЕ подвергаются:

    Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др.

  • Слайд 9

    ПРИМЕР:

    Na2SO4 + H2O → не идет

  • Слайд 10

    Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:

    Протекает: Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Не протекает: Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты

  • Слайд 11

    Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты

    Проходит по катиону, при этом может образоваться слабое основание или основная соль. рН раствора уменьшится. AlCl3 + H2O → Al(OH)Cl2 + HCl Al3++ Н+ОН–→ Al(OH)2+ + H+ Cl- + H2O → не идет среда кислая рН<7

  • Слайд 12

    Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания

    Проходит по аниону, при этом может образоваться слабая кислота или кислая соль. рН раствора увеличится. NaSO3 + H2O → NaHSO3+ NaОН SO32– + Н+ОН–→ HSO3– + ОН– среда щелочная рН>7

  • Слайд 13

    Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания

    Обычно проходит нацело с образованием слабой кислоты и слабого основания; рН раствора при этом незначительно отличается от 7 и определяется относительной силой кислоты и основания: Al2(SO3)3 + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2SO3 H2SO3 → H2O + SO2↑

  • Слайд 14

    Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе катиона образуетсяН+: Al3++ Н+ОН–→ Al(OH)2+ + H+ при гидролизе анионаОН–: SO32– + Н+ОН–→ HSO3– + ОН– далее происходит образование из нихН2О(с выделением энергии), что и смещает равновесие гидролиза вправо.

  • Слайд 15

    Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты

    Na2SO4 + H2O → не идет

  • Слайд 16

    ПРЕДОТВРАЩЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

    Во многих случаях необходимо предотвратить гидролиз. Эта задача решается как обычная задача смещения равновесия: необходимо добавлять в раствор: - сильную кислоту (при гидролизе по катиону) - щелочь (гидролиз по аниону).

  • Слайд 17

    Количественные характеристики гидролиза

    Степень гидролизаг (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза -Кг.

  • Слайд 18

    Константа гидролиза

    Константу гидролиза можно выразить через: КW- ионное произведение воды Кд- константа диссоциации слабой кислоты (Кд.к) основания(Кд.осн)

  • Слайд 19

    Кw= [H+].[OH–] = 10–14

  • Слайд 20

    Пример: Гидролиз аниона

    А + Н2О→НА + ОН

  • Слайд 21

    Пример: Гидролиз катиона

    M+ + Н2О→MOH + Н+

  • Слайд 22

    Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты

  • Слайд 23

    Степень гидролиза

    Между Кг и г существует такая же связь, как между Кд и д :

  • Слайд 24

    ПРИМЕР:

    При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 выпадает осадок и выделяется газ. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящих процессов.

  • Слайд 25

    Добавлением каких из приведенных веществ можно уменьшить гидролиз соли Na2CO3 а) НСl, б) NaOH в) Na2S

  • Слайд 26

    Определить г, Кг и рН 0,01 Н раствора Na(CH3COO), если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8105 .

  • Слайд 27

    Указать, не производя вычислений, какая из двух солей Na2SO3 или Na2CO3 сильнее гидролизуется?

  • Слайд 28

    Рассчитать константы и степени гидролиза для 0,1 М раствора К3РО4. Нужно ли учитывать 2-ю и 3-ю степени гидролиза? Определить рН раствора.

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке