Содержание
-
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Юрмазова Татьяна Александровна pptcloud.ru
-
Основные понятия
При растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация этих ионов, но и взаимодействие молекул воды с ионами, приводящее к разложению молекул воды на Н+ и ОН–с присоединением одного из них к иону соли и освобождением другого. При этом изменяется рН раствора.
-
Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз.
-
Гидролиз происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли – катион или анион или оба вместе – способны образовывать с ионами воды слабодиссоциирующие соединения.
-
Гидролизу подвергаются:
Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2–и др.
-
ПРИМЕР
FeCl3 + H2O → Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3++ Н+ОН–→ Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН
-
ПРИМЕР:
Na2CO3 + H2O → NaHCO3+ NaОН CO32- + Н+ОН–→ HCO3– + ОН– среда щелочная рН>7
-
Гидролизу НЕ подвергаются:
Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др.
-
ПРИМЕР:
Na2SO4 + H2O → не идет
-
Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:
Протекает: Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Не протекает: Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты
-
Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты
Проходит по катиону, при этом может образоваться слабое основание или основная соль. рН раствора уменьшится. AlCl3 + H2O → Al(OH)Cl2 + HCl Al3++ Н+ОН–→ Al(OH)2+ + H+ Cl- + H2O → не идет среда кислая рН
-
Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания
Проходит по аниону, при этом может образоваться слабая кислота или кислая соль. рН раствора увеличится. NaSO3 + H2O → NaHSO3+ NaОН SO32– + Н+ОН–→ HSO3– + ОН– среда щелочная рН>7
-
Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
Обычно проходит нацело с образованием слабой кислоты и слабого основания; рН раствора при этом незначительно отличается от 7 и определяется относительной силой кислоты и основания: Al2(SO3)3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO3 H2SO3 → H2O + SO2↑
-
Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе катиона образуетсяН+: Al3++ Н+ОН–→ Al(OH)2+ + H+ при гидролизе анионаОН–: SO32– + Н+ОН–→ HSO3– + ОН– далее происходит образование из нихН2О(с выделением энергии), что и смещает равновесие гидролиза вправо.
-
Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты
Na2SO4 + H2O → не идет
-
ПРЕДОТВРАЩЕНИЕ ГИДРОЛИЗА
Во многих случаях необходимо предотвратить гидролиз. Эта задача решается как обычная задача смещения равновесия: необходимо добавлять в раствор: - сильную кислоту (при гидролизе по катиону) - щелочь (гидролиз по аниону).
-
Количественные характеристики гидролиза
Степень гидролизаг (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза -Кг.
-
Константа гидролиза
Константу гидролиза можно выразить через: КW- ионное произведение воды Кд- константа диссоциации слабой кислоты (Кд.к) основания(Кд.осн)
-
Кw= [H+].[OH–] = 10–14
-
Пример: Гидролиз аниона
А + Н2О→НА + ОН
-
Пример: Гидролиз катиона
M+ + Н2О→MOH + Н+
-
Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты
-
Степень гидролиза
Между Кг и г существует такая же связь, как между Кд и д :
-
ПРИМЕР:
При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 выпадает осадок и выделяется газ. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящих процессов.
-
Добавлением каких из приведенных веществ можно уменьшить гидролиз соли Na2CO3 а) НСl, б) NaOH в) Na2S
-
Определить г, Кг и рН 0,01 Н раствора Na(CH3COO), если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8105 .
-
Указать, не производя вычислений, какая из двух солей Na2SO3 или Na2CO3 сильнее гидролизуется?
-
Рассчитать константы и степени гидролиза для 0,1 М раствора К3РО4. Нужно ли учитывать 2-ю и 3-ю степени гидролиза? Определить рН раствора.
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.