Презентация на тему "Кулонометрия"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кулонометрия

• 
  Слайд 2

  Жоспар:

  1. Кулонометриялық әдістердің жіктелуі. 2. Тікелей кулонометрия 3. Электролиз 4.Кулонометрлік титрлеу

• 
  Слайд 3

  Кулонометрия

  Кулонометриялық әдіс ерітінді мен балқымадағы электрохимиялық реакция толық жүруі үшін қажетті электрдің мөлшерін өлшеуге негізделген. Red – nē Ox Бұл әдіспен талдаған кезде тіпті аз концентрацияның өзі анықталынады, талдауды оңай автоматтандыруға болады. Кулонометрлік талдаудың реагенті – электр тогы.

• 
  Слайд 4

  Кулонометрлік талдау жүргізгенде мына шарттар орындалуы қажет:

  1) Ток бойынша шығымы 100% - ға тең болатын тек бір ғана электрохимиялық реакцияның жүруі керек. 2) Тура кулонометриядағы электрохимиялық түрлену құбылысының соңын немесе кулонометрлік титрлеу кезіндегі табудың тәсілі болу керек. 3) Электрохимиялық әрекеттескен заттың массасын есептеу үшін реакцияға жұмсалынатын электр мөлшері дәл де, сенімді анықталуы керек.

• 
  Слайд 5
  

  Кулонометрлік әдістердің жіктелуі Кулонометрлік әдістер Тура кулонометрия Кулонометрлік титрлеу

• 
  Слайд 6

  Тура кулонометрия

  Тура кулонометрияқондырғысының схемасы: 1) кулонометрлік ұяшықты қосады; 2) тұрақты кернеу көзі (потенциостат); 3)вольтметр; 4)амперметр; 5) Электр мөлшерін өлшейтін құрылғы. Электролизді ток көзі шамалымөлшерде өзгергенше жүргізеді.. Тура кулонометрлік әдісте талданатын зат кулонометрлік ұяшықта тікелей электрохимиялық өзгеріске ұшырайды.

• 
  Слайд 7

  Электогравиметрия

  Электрогравиметрия әдісі электродта электролит құрамынан металл күйінде электрохимиялық шөгінді бөлінуіне, бөлінген шөгіндіні массасы бойынша есептеп, анықтауға негізделген. Бұл әдіс металды аналитикалық анықтауда қолданылады: катодта металл жеке түрде электртотықсыздану процесі нәтижесінде, анодта қышқыл электртотығу процесі нәтижесінде бөлінуі мүмкін.

• 
  Слайд 8

  Электрогравиметриялық құрылғы

  Электролиз жүретін аспаптың схемасы. 1 – аккумулятор; 2 – кернеу тұрақтағыш; 3 - араластырғыш; 4 - анод; 5 - катод;

• 
  Слайд 9

  Электролиз

  Электролиз – электролиттің балқымасы мен ерітіндісі арқылы электр тогы өткенде электродта жүретін тотығу – тотықсыздану процесі. Катодта( теріс зарядталған бөлшек) тотықсыздану процесі жүреді: Fe3+ + e- = Fe2+ Cu2+ + 2e- = Cu0 Анодта(оң зарядталған бөлшек) тотығу процесіжүреді: 2Сl- - 2e- = Cl2

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  

  Электролиздің жіктелуі Электролиз Балқымалар Ерітінділер

• 
  Слайд 12

  Тұздардың балқымасының электролизі

  1. Металл тұзы және оттексізқышқыл NaCl ↔ Na+ + Cl- катод(-): Na+ + 1e = Na0 2 анод(+): 2Cl- — 2e = Cl2 1 2NaCl → 2Na + Cl2 2. Металл тұзы және оттектіқышқыл Na2SO4↔2Na++SO42- K(-): Na+ +1e =Na0 4 A(+): 2SO42- −4e =2SO3+O2 1 2Na2SO4 → 4Na + 2SO3 + O2

• 
  Слайд 13

  Кадмий хлориді балқымасының электролизі

  CdCl2 → Cd2+ + 2Cl Cd2++2Сl- → Cd0 + Cl20 Катод(-): Анод(+): Cd2+ 2Cl- + 2ē = Cd0 - 2ē = Cl20 тотықсыздану тотығу

• 
  Слайд 14

  Натрий сульфаты ерітіндісінің электролизі

  Na2SO4= 2Na+ + SO42– K(-): Na+ + ē = Na0 ; 0 = 2,71 В 2H2O + 2ē = H2 + 2OH- 0 = -0,828 В 2H2O  4ē = O2 + 4H+ 0 = +1,23 В А(+): 6H2O = 2H2 + 4OH- + O2 + 4H+ 2H2O = 2H2 + O2 Na2SO4 + 2H2O = 2H2 + O2+(Na2SO4)

• 
  Слайд 15

  Электролит ерітінділеріэлектролизіКатодтық процесс

• 
  Слайд 16
  

  Анодтық процесс

• 
  Слайд 17
  

  Фарадей заңы — электролиттерарқылы электртогыөткенде электродтардабөлінетін не ыдырайтынзаттардың мөлшерін (массасын) анықтайтын электролиз процесінің негізгізаңы. Қайтымды электродтық процестерүшін Фарадей заңы орындалады: Э – эквиваленттің молекулалық массасы, М – мольдік масса, г/моль;I – ток күші, А; t – уақыт, с; n – реакцияға қатысқан электрондар саны; 96500 – Фарадей саны (не Фарадей тұрақтысы) Кл/моль; Q – электр мөлшері, Кл.

• 
  Слайд 18

  Ішкі электролизге арналған құрылғы

  Ішкі электролизге арналған құрылғы: 1) анод; 2) катод; 3) ұстағыш; 4) стакан.

• 
  Слайд 19

  Кулонометрлік титрлеу әдісі

  Тұрақты ток кезіндегікулонометрліктитрлеусызбасы: 1 — титрлеугеарналған ыдыс; 2,3 — электродтар; 4 — шынытұтқа; 5 — тұрақты ток бергіш; 6 — кілт; 7 — амперметр; 8 — араластырғыш; 9 — электрліксағат.

• 
  Слайд 20
  

  Кулонометрліктитрлеуқондырғысының схемасы. 1) Кулонометрлік ұяшықты қосады; 2) тұрақты ток көзі(гальваностат); 3)амперметр;4)электрохронометр или секундометр. Кулонометрлік титрлеу әдісінде анықталатын зат әдейі таңдалынып алынған ерітінді – электролит электролизі кезінде кулонометрлік ұяшықта түзіліп, титрантпен әрекеттеседі. Бұл әдісте тұрақты ток көзі қолданылады.

• 
  Слайд 21
  

  Калий хлориді ерітіндісінің платиналық электродта катодтық және анодтық кеңістіктермен бөлінген ұяшықтағы электролизін қарастырайық. Мұндай ерітінділердің электролизі кезінде электродтардың потенциалы электролиттің құрамдас бөліктерінің ыдырау потенциалының мәніне дейін ығысады, яғни электрлік белсенді зат – судың ыдырау потенциалына дейін ығысады. Калий мен хлордың иондары электродтық құбылысқа қатыспайды, өйткені ол үшін олардың өздеріне сәйкес жоғары мәндегідей потенциал қажет. Демек, анодта 2H2O - 4ē O2+ 4H+ катодта 2H2O - 2ē H2+ 2OH- жүреді.

• 
  Слайд 22

  Пайдаланылған әдебиеттер:

  1. Основы аналитической химии. В 2-х книгах. Издание второе. Под ред. Золотова Ю.А. М.: Высшая школа, 1999. 2. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). М.: Высшая школа, 2000. 3. Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2 ч. М.: Высшая школа, 1989. 4. Практикум по аналитической химии. Под ред. Васильева В.П. М.: