Презентация на тему "Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Металлическая решетка.Общие физические свойства металлов."

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Металлическая решетка.Общие физические свойства металлов.

• 
  Слайд 2

  Расположение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева

  Условная граница между элементами-металлами и элементами-неметаллами проходит по диагонали: B(бор) –Si(кремний) –As(мышьяк) –Te(теллур) –At (астат)

• 
  Слайд 3
  

  Из 114 элементов ПСХЭ ~88 являются металлами: выделены голубым, зелёным и розовым цветом (кроме H и He)

• 
  Слайд 4

  Строение атомов Ме

  Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1.

• 
  Слайд 5
  

  e = 19 P = 19 n= 20 39 0 +19 2 К 8 1 8 Калий

• 
  Слайд 6
  

  Общая характеристика элементов главной подгруппы Iгруппы +3Li )2)1 +11Na)2)8)1 +19K)2)8)8)1 +37Rb) ) ) ) ) +55Cs) ) ) ) ) ) +87Fr) ) ) ) ) ) ) R атома растет Восстановительная способность увеличивается

• 
  Слайд 7
  

  Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы У в е л и ч и в а е т с я R атома Увеличивается восстановительная способность +4Be )2)2 +12Mg)2)8)2 +20Ca)2)8)8)2 +38Sr) ) ) ) ) +56Ba) ) ) ) ) ) +88Ra) ) ) ) ) ) ) Увеличиваются металлические свойства

• 
  Слайд 8
  

  1. Небольшое число ē на последнем энергетическом уровне (1 - 3ē). 2. Относительно большой атомный радиус. Основные особенности строения атомов металлов: © Осиевская И.А.

• 
  Слайд 9
  

  Металлическая связь e e e e e e e e e е е е + + + +

• 
  Слайд 10
  

  Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом- ионом посредством обобществления внешних электронов(«электронного газа»)

• 
  Слайд 11
  

  - - 1. нейтральные атомы. 2. положительно заряженные ионы. ē – свободно перемещаются по кристаллической решетке. В УЗЛАХ РЕШЕТКИ: Металлическая кристаллическая решетка - -

• 
  Слайд 12

  Физические свойства металлов

  Твердость (кроме ртути) Пластичность Электропроводность Теплопроводность Плотность Металлический блеск

• 
  Слайд 13
  

  Для всех металлов (кроме ртути) при обычных условиях характерно твердое агрегатное состояние. Однако твердость их различна. Наиболее твердые – металлы побочной подгруппы VI группы ПС. Самые мягкие – металлы главной подгруппы I группы (Na, K) Твердость металлов

• 
  Слайд 14
  

  Плотностьметаллов Легкие металлы (плотность меньше 5 г/см3). К ним относятся щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий. Самый легкий металл – литий. Тяжелые металлы (плотность больше 5 г/см3). Самый тяжелый металл – осмий.

• 
  Слайд 15

  Нахождение металлов в природе:

  В самородном виде (Au, Ag, Pt) В виде соединений: оксидов сульфидов карбонатов сульфатов

• 
  Слайд 16
  

  Индивидуальные вещества, образующие земную кору, называются минералами. Al2O3- корунд SiO2- кварц HgS-киноварь и т.д.

• 
  Слайд 17
  

  Аметист (SiO2)-сине-фиолетовая разновидность кварца Корунд - Al2O3

• 
  Слайд 18
  

  Из минералов сложены горныепороды: Мрамор - CaSO4 Гранит – смесь кварца, полевого шпата и слюды Руда– природные образования, содержащие минерал в количестве, пригодном для его производства

• 
  Слайд 19

  Применениеметаллов

• 
  Слайд 20
  

  Применение меди

• 
  Слайд 21
  

  Применение железа

• 
  Слайд 22
  

  Применение алюминия