Презентация на тему "Степень окисления"

Включить эффекты
1 из 17
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Степень окисления" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    17
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Слайд 1

    Химия Степень окисления

  • Слайд 2

    Оглавление Глава1 – понятие о степени окисления. Глава2 – определение степени окисления. Глава3 – степень окисления в ионе. Глава4 - составление формул по степеням окисления. Глава5 – правило креста. Глава6 – тренировочные задания. Глава7 – правильные ответы. Глава8 – проверочная работа, ответы. Глава9 – степень окисления углерода.

  • Слайд 3

    Степень окисления – это условный заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят только из ионов . Степень окисления

  • Слайд 4

    Степень окисления простых веществ равна нулю Например: S0, H02, Cl02, O02, Na0. Максимальная (высшая) степень окисления равна + номер группы (элемент на первом месте) Например: P2+5O5, S+6F6. Если степень окисления переменная – будет указано в скобках. Минимальная степень окисления равна – ( 8 – номер группы) (элемент на втором месте) Например: SCl2-1, Li3P-3. Постоянные степени окисления: H+1 (кроме гидридов активных металлов, например:Na+1H-1) O-2(кроме O+2F2, H2O2-1,пероксидов металлов) F-1 металлы первой группы (кроме Cu, Au) –степень окисления металлы второй группы (кроме Hg) – степень окисления B и металлы третьей группы – степень окисления Определение степени окисления +2 +1 +3

  • Слайд 5

    Алгебраическая сумма степеней окисления в веществе равна нулю

  • Слайд 6

    Определение степени окисления

    +6 -2 SO3 +7 -2 Mn2O7 +5 -2 P2O5 +1 -2 Li2O +3 -2 B2O3 +1 -3 H3N +2 -1 BaCl2 +6 -1 SF6 +2 -1 MgH2 +2 -2 CaS

  • Слайд 7

    Алгебраическая сумма степеней окисления в ионе Правило: алгебраическая сумма степеней окисления в сложном ионе равна суммарному заряду этого иона. Рассмотрим пример: Обозначим степень окисления кислорода-2.Три иона кислорода будут иметь общий отрицательный заряд (-2).3=-6. Тогда общий заряд двух ионов серы будет равен+4, а одного иона(+4):2=+2 (S22+O3-2)2-

  • Слайд 8

    Zn+2S-2, Ca+23N-32

  • Слайд 9

    Правило креста

    Правило креста: для составления химических формул по названию вещества надо записать соответствующие знаки химических элементов и указать степени окисления каждого из них. Например, оксид алюминия - Al+3O-2. Затем по «правилу креста» степень окисления кислорода равна индексу у атома Al, а степень окисления алюминия-индексу у атома O. Al+3 O-2Al2O3 2 3

  • Слайд 10

    Составление формулпо степени окисления

    Оксид натрия - Хлорид железа (III) - Нитрид магния - Оксид серы (IV) - Сульфид алюминия - Гидрид магния - Na+1O-2 Fe+3Cl-1 Mg+2N-3 S+4O-2 сокращается на два - SO2 Al+3S-2 Mg+2H-1 2 3 3 2 2 4 2 3 2

  • Слайд 11

    Тренировочные задания (подготовка к с/р) Расставьте степени окисления в соединениях и в ионах: MgO Zn KNO3 HMnO4 CaSo3 Na3PO4 (CrO4)-2 (IO4)- Составьте формулы следующих соединений: Хлорид железа(III) Оксид серы(VI) Гидрид калия Нитрид бария Назовите вещества, представленные формулами: P2O5 AgBr CuS NaH

  • Слайд 12

    Правильные ответы Mg+2O-2 , Zn0

  • Слайд 13

    Хлорид железа(III) – Fe+3Cl3 -1 Оксид серы(VI) – S+6O3-2 Гидрид калия – K+1H-1 Нитрид бария – Ba3+2N2 -1 P2O5 – оксид фосфора(V) AgBr – бромид серебра CuS – сульфид меди(II) NaH – гидрид натрия

  • Слайд 14

    Расставьте степени окисления в соединениях и в ионах:

    II вариант CaBr2KClO4S8 Na2Cr2O7Li2SO4MgSiO3(ClO2)-,(NO3)- I вариант H2SO3H4P2O7ZnF2BaCO3O2Na2SO4 (PO4)3-, (MnO4)- Составьте формулы следующих соединений: Назовите вещества, представленные формулами: Проверочная работа

  • Слайд 15

    Ответы к проверочной работе

    I вариант 1 H2+1S+4O3-2 H4+1P2+5O7-2 Zn+2F2-1 Ba+2C+4O3-2 O20 Na2+1S+6O4-2 (P+5O4-2)3- (Mn+7O4-2)- II вариант 1 Ca+2Br2-1 K+1CL+7O4-2 S80 Na2+1Cr2+6O7-2 Li2+1S+6O4-2 Mg+2Si+4O3-2 (Cl+3O2-2)- (N+5O3-2)-

  • Слайд 16

    2. Хлорид магния- MgCl2, Сульфид железа (III)- Fe2S3 Оксид бора - B2O3 Нитрид кальция - Ca3N2 Оксид азота(II) - NO 3. Гидрид лития - LiH Оксил меди(II) - CuO Хлорид железа(III) - FeCl3 Сульфид серебра -Ag2S 2. Фторид алюминия - AlF3 Гидрид бария - BaH2 Оксид серы(IV) - SO2 Сульфид магния - MgS Нитрид лития - Li3N 3. Хлорид железа(II) - FeCl2 Гидрид кальция - CaH2 Оксид углерода(IV) - CO2 Сульфид алюминия - Al2S3

  • Слайд 17

    Степень окисления атома углерода

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке