Презентация на тему "Оксид азота"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Оксиды азота. pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. Известны несколько оксидов азота. +1 +2 +3 +4 +5 Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV) Несолеобразующие: N2O NO Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. N2O5 N2O NO N2O3 NO2

• 
  Слайд 3
  

  N2O- оксид азота (I) II IV II N=N=O Против всех правил Степень окисления не всегда совпадает с валентностью +2 -2 N=N=O степень окисления распределяется на два атома азота и равна для обоих +2, а для одного +1 Молекула линейна Бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорошо растворим в воде, но не взаимодействует с ней. В смеси с кислородом используется в медицине для слабого наркоза. («веселящий» газ) При 700 С разлагается: 2N2O= 2N2 + O2

• 
  Слайд 4
  

  NO-оксид азота (II) Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Образуется из азота и кислорода при сильных электрических разрядах (например, во время грозы в воздухе) или при высокой температуре: N2 + O2  2NO В лаборатории: Сu + HNO3 == Cu(NO3)2 + NO + H2O разб. II II N=Омолекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому является радикалом, используется как донор электронов. Окислительно-восстановительная двойственность Восстановитель: 2NO + O2 = 2NO2 (легко!) так как радикал, очень легко подвергается окислению Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты 3 8 3 2 4

• 
  Слайд 5
  

  N2O3-оксид азота (III) жидкость, темно – синего цвета, неустойчива при низких температурах и разлагается: N2O3 = NO + NO2 Кислотный оксид: N2O3 + H2O = 2HNO2 N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III)

• 
  Слайд 6
  

  Оксид азота (IV) «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде. Кислотный оксид: +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 Взаимодействие с водой происходит таким образом, так как это смешанный оксид, которому соответствует две кислоты 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O Ниже 22 С молекулы оксида азота(IV) легко соединяются попарно и образуют бесцветную жидкость состава N2O4 , которая при охлаждении до -10,2 С превращается в бесцветные кристаллы 2NO2 === N2O4 II III III II O=N-N=O

• 
  Слайд 7
  

  Оксид азота (V) Бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде с образованием азотной кислоты : N2O5 + H2O == 2HNO3 Нестойкие кристаллы: 2N2O5 ==4NO2 + O2 Кислотный оксид: N2O5 + H2O == 2HNO3 Как и оксид азота(III) практического значения не имеет    Легко разлагается (при нагревании – совзрывом):   2N2O5 == 4NO2 + O2  

• 
  Слайд 8
  

  Обобщающие задания. 1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с аммиаком. Как проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ содержится? В каких цилиндрах и как изменится окраска влажной фиолетовой лакмусовой бумажки? NO2 NH3

• 
  Слайд 9
  

  2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт пластинкой. Как только пластинку сняли, в верхней части цилиндра появились бурые пары. Чем это объясняется? NO O2 NO2