Презентация на тему "Гибридизация атомных орбиталей"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Гибридизация атомных орбиталей 

• 
  Слайд 2

  Лайнус Карл Полинг 

• 
  Слайд 3
  

  Гибридизация атомных орбиталей – изменение формы и энергии орбиталей атома при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей.

• 
  Слайд 4
  

  Различные орбитали, несильно отличающиеся энергиями, образуют соответствующее число гибридных орбиталей. Число гибридных орбиталей равно числу атомных орбиталей, участвующих в гибридизации. Гибридные орбитали одинаковы по форме электронного облака и по энергии.

• 
  Слайд 5
  

  В гибридизации участвуют не только связывающие электроны, но и неподеленныеэлектронные пары.

• 
  Слайд 6
  

  По сравнению с атомными орбиталями гибридные более вытянуты в направлении образования химических связей и поэтому обуславливают лучшее перекрывание электронных облаков.

• 
  Слайд 7

  Гибридная орбиталь больше вытянута по одну сторону ядра,чем по другую.

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9
  

  sp-гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбиталиодного s- и одного p-электронов

• 
  Слайд 10
  

  В процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются друг к другу под углом 180°

• 
  Слайд 11
  

  Представление о sp-гибридизации орбиталей можно применить для объяснения линейной формы молекулы BeH2, в которой атом бериллия образован гибридными sp-орбиталями. 

• 
  Слайд 12
  

  Образование молекулы фторида бериллия . Каждый атом фтора, входящий в состав этой молекулы, обладает одним неспаренным электроном,который и участвует в образовании ковалентной связи.

• 
  Слайд 13
  

  Атом бериллия в невозбужденном состоянии  неспаренных электронов не имеет:Поэтому для участия в образовании химических связей атом бериллия должен перейти в возбужденное состояние :

• 
  Слайд 14
  

  при затрате некоторой энергии вместо исходных s- и р-орбиталей атома бериллия могут образоваться две равноценные гибридные орбитали(sp-орбитали).

• 
  Слайд 15
  

  Примеры химических соединений, для которых характерна sp-гибридизация: BeCl2, BeH2,CO, CO2, HCN, карбин, ацетиленовые углеводороды (алкины).

• 
  Слайд 16
  

  sp2-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и двух p-электронов

• 
  Слайд 17
  

  В результате гибридизации образуются три гибридные sp2 орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу 

• 
  Слайд 18

  Этот тип гибридизации наблюдается в молекуле BCl3.

• 
  Слайд 19
  

  sp2-гибридизация атома бора в молекуле фторида бора . Здесь вместо исходных одной s- и двух р-орбиталей возбужденного атома бора

• 
  Слайд 20
  

  образуются три равноценные sp2-орбитали. Поэтому молекула  построена в форме правильного треугольника, в центре которого расположен атом бора, а в вершинах—атомы фтора. 

• 
  Слайд 21
  

  Примеры соединений, в которых наблюдается sp2-гибридизация: SO3, BCl3, BF3, AlCl3, CO32-, NO3-, графит, этиленовые углеводороды (алкены), карбоновые кислоты и ароматические углеводороды (арены).

• 
  Слайд 22
  

  sp3-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбиталиодного s- и трех p-электронов 

• 
  Слайд 23
  

  Четыре sp3-гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28' 

• 
  Слайд 24
  

  не всегда пространственная конфигурация молекулы соответствует тетраэдру, это зависит от числа атомов в молекуле.Примером тому служат молекул воды и аммиакаNH3.

• 
  Слайд 25
  

  Валентность атома азота – III, его пять электронов внешнего уровня занимают четыре орбитали, значит, тип гибридизации – sp3, но только три орбитали принимают участие в образовании химической связи. Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду. Поэтому у молекулы аммиака форма молекулы пирамидальная, угол связи искажается до 107°30′.

• 
  Слайд 26
  

  кислород в молекуле воды находится в sp3 гибридном состоянии, а форма молекулы - угловая, угол связи составляет 104°27′.

• 
  Слайд 27
  

  Примеры соединений, для которых характерна sp3-гибридизация: H2O, NH3, POCl3, SO2F2, SOBr2, NH4+, H3O+, алмаз, предельные углеводороды (алканы, циклоалканы).