Презентация на тему "Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  учитель Сенкевич Т.А. 2012 год Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул. 11 класс

• 
  Слайд 2

  Повторение

  Определите вид химической связи, составьте электронные формулы образования веществ: NH3, Li3N, Cl2, Na2S, H2S, Mg. Химическая связь ионная и ковалентная полярная в соединениях соответственно1) сероводород и фторид серы (VI)2) сульфид фосфора (V) и оксид натрия3) хлорид рубидия и вода4) оксид серы (IV) и кислород В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно1) ионная и ковалентная полярная2) ковалентная полярная и ионная3) ковалентная неполярная и металлическая4) ковалентная неполярная и ионная Атомную кристаллическую решётку имеет1) метан 3) кислород2) водород 4) кремний

• 
  Слайд 3
  

  5. Какие из приведённых утверждений верны?А. Вещества с молекулярной решёткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность.Б. Вещества с атомной решёткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью. 6. Ионы являются структурными частицами1) Кислорода 3) углекислого газа2) воды 4) хлорида натрия 7. Вещества, обладающие твёрдостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило имеют кристаллическую решётку1) молекулярную 3) атомную2) ионную 4) металлическую 8. Вещества с атомной кристаллической решёткой1) Очень твёрдые и тугоплавкие2) хрупкие и легкоплавкие3) проводят электрический ток в растворах4) проводят электрический ток в расплавах. 9. Веществом молекулярного строения является1) Озон 3) графит2) оксид бария 4) сульфид калия

• 
  Слайд 4

  Характеристики ковалентной связи

  Насыщаемость– образование атомом определённого числа ковалентных связей, поскольку ограниченными являются валентные возможности атомов. Благодаря этому ковалентные соединения имеют строго определённый состав: CH4, N2, H2.

• 
  Слайд 5
  

  Поляризуемость ковалентной связи – способность молекул (и отдельных связей в них изменять свою полярность под действием внешнего электрического поля. В результате поляризации неполярные молекулы могут стать полярными, а полярныемолекулы – превратиться в ещё более полярные вплоть до полного разрыва отдельных связей с образованием ионов.

• 
  Слайд 6
  

  Направленность ковалентной связи – определяет пространственное строение молекул. Ковалентные связи направлены от одного атома к другому. Если взаимодействует 3 и более атомов, то между химическими связями возникает угол, который называют валентным. Величина валентных углов определяет геометрию молекулы.

• 
  Слайд 7

  При выяснении пространственного строения молекулы учитывают:

  форму орбиталей, принимающих участие в образовании химических связей; электростатическое взаимодействие электронных пар, которое приводит к отталкиванию электронных орбиталей, вследствие чего они занимают в пространстве наиболее удалённые друг от друга места. Если в образовании связей принимают участие одновременно электроны s и p подуровней и если их энергии незначительно отличаются, то образуются гибридные облака.

• 
  Слайд 8
  

  Гибридизация - процесс выравнивания электронных облаков по форме и энергии Основные положения теории гибридизации. Гибридизуются только орбитали центрального атома Степень гибридизации тем больше, чем ближе АО по энергии , и чем больше их геометрическое перекрывание (наибольшее перекрывание – с участием s-АО) Число гибридных орбиталей равно суммарному числу исходных орбиталей Гибридные орбитали более вытянуты в пространстве и обеспечивают более полное перекрывание с АО соседних атомов Гибридные орбитали участвуют в образовании только σ-связей Теория гибридизации объясняет направленность ковалентной связи и геометрическое строение молекул и кристаллов

• 
  Слайд 9
  

  С участием s, p и d-АО известно 11 типов гибридизации. Чаще встречается 4 типа: sp, sp2, sp3, sp3d2

• 
  Слайд 10

  Определение типа гибридизации на примере молекулы метана.

  1.Написать полную структурную формулу вещества. 2.Подсчитать число электронов, предоставляемые центральным атомом. 3.Подсчитать число электронов, предоставляемые соседними атомами. 4.Подсчитать число электронов, приходящихся на пи-связь. 5.Полученный результат разделить на два. 6.Если 4 – расположение тетраэдр Если 3 - расположение плоское тригональное Если 2- расположение линейное 0 -------------- 2 4 + 4 - 0

• 
  Слайд 11

  sp3-гибридизацияАлканы

• 
  Слайд 12

  Алмаз– аллотропная модификация углерода

  Атомы углерода в алмазе находятся в состоянии sp3гибридизации

• 
  Слайд 13

  sp2-гибридизацияАлкены

• 
  Слайд 14

  Графит– аллотропная модификация углерода.

  Атомы углерода в молекуле графита находятся в состоянии sp2гибридизации.

• 
  Слайд 15
  

  sp-гибридизацияАлкины

• 
  Слайд 16
  

  Карбин – аллотропная модификация углерода … — С ≡ С — С ≡ С — … полииновая структура … = С = С = С = … поликумуленовая структура

• 
  Слайд 17

  Пространственное строение BF3.

• 
  Слайд 18

  Пространственное строение BeCl2.

• 
  Слайд 19

  Пространственное строение молекулы аммиака.

• 
  Слайд 20

  Пространственное строение молекулы воды.

• 
  Слайд 21

  Зависимость формы молекулы от наличия неподеленных электронных пар

  109°28’ 107°3’ 104°5’ 180°

• 
  Слайд 22

  Геометрические конфигурации молекул

• 
  Слайд 23

  Вопросы для закрепления

  Даны формулы веществ: а) C2H4; г) Н2О; ж)С (алмаз); к) C2H2; б) CH4; д) BCl3;з) C (карбин); л) C6H6; в)BeH2; е) NH3;и) С (графит); м) SiCl4. 1. Выберите формулы веществ, имеющих направленность связей, обусловленную sp3-гибридизацией sp2-гибридизацией

• 
  Слайд 24
  

  3. Анионы PO43-, SO42-, ClO4- имеют тетраэдрическое строение. Анионы BO33-, CO32-, NO3- имеют форму плоского треугольника. Какой тип гибридизации характерен для центральных атомов данных анионов?

• 
  Слайд 25

  4. Определите, молекулы каких веществ изображены

  А) Б) В) Г)