Презентация на тему "9 класс Кислородсодержащие соединения серы (iv)"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Домашнее задание

  Параграф 19 (+ описать применение сернистого газа.) Решить цепочку: S → H2S → S → SO2 → K2SO3 → SO2 → SO3                

• 
  Слайд 2
  

  1. SO2 2.H2SO4 3. KHS 4. H2SO3 5. SO3 6. CuSO4

• 
  Слайд 3

  Кислородсодержащие соединения серы (IV)

• 
  Слайд 4

  Оксид серы (IV)- SO2

  Другие названия: сернийстый газ, диоксид серы, сернистый ангидрид. Физические свойства: - газ с резким запахом - тяжелее воздуха - хорошо растворяется в воде (40 объем SO2 растворяется в 1объеме воды) - при температуре -10оС превращается в бесцветную жидкость.

• 
  Слайд 5

  Способы получения SO2

  1. Горение серы (голубое пламя): S + O2 = SO2 ↑ 2. Горение H2S в избытке кислорода: 2Н2S + 3O2 = 2SO2↑ + 2Н2О 3. Обжиге сульфидных руд: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 В том числе при обжиге пирита : FeS2 + O2 = SO2↑ + Fe2O3 4FeS2 + 11O2 = 8SO2↑ + 2 Fe2O3

• 
  Слайд 6
  

  Лабораторные способы получения: 4. При взаимодействии меди с серной кислотой Cu + 2H2SO4(конц)= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 5. Взаимодействие сульфитов с серной кислотой. Na2SO3 + H2SO4 = NaSO4+ H2O + SO2↑

• 
  Слайд 7

  Воздействие на организм

  Сернистый газ ядовит и вызывает одышку, бронхит, а так же оказывает раздражающее действие на слизистые оболочки.

• 
  Слайд 8

  Сернистая кислота - H2SO3

  Неустойчивое соединение, легко распадающееся на сернистый газ и воду. Получение: SO2 + Н2O → Н2SO3 Диссоциация: 1 ступень: H2SO3 → H+ + HSO3- 2 ступень: HSO3-→ H+ + SO32

• 
  Слайд 9

  Химические свойства

  Общие для кислот и кислотных оксидов: 1. С основными оксидами SO2 + Na2O → Na2SO3 H2SO3+ Na2O → Na2SO3 + H2O 2. С основаниями SO2 + 2NaOH→ Na2SO3 + H2O H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O 3. С водными растворами более слабых кислот. SO2 + Na2CO3 → Na2SO3 + СO2↑

• 
  Слайд 10
  

  Соединения, в которых сера промежуточную степень окисления +4 могут быть и окислителями и восстановителями: S-2 ← S0 ← S+4→S+6 окисление восстановление

• 
  Слайд 11
  

  4. Восстановительные свойства SO2: SO2 + 2H2O + I2 → H2SO4 +2HI 2SO2 + O2 → 2SO3 H2SO3: H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 +2HBr

• 
  Слайд 12
  

  4. Окислительные свойства SO2: SO2 + 2H2S  → 2H2O + 2S↓ H2SO3: H2SO3 + 2H2S → 3H2O + 3S↓

• 
  Слайд 13
  

  5. Качественная реакция на сернистую кислоту и ее соли – любая реакция с сильной кислотой. Na2SO3 +2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O

• 
  Слайд 14

  Закрепление

  Решите цепочку превращений: S   → H2S  →  PbS →  SO2  →   H2SO3