Презентация на тему "Серная кислота" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  МКОУ «Мало-Каменская средняя общеобразовательная школа» Серная кислота Работа учителя химии МКОУ «Мало-Каменская СОШ» Б-Солдатского р-на Курской области Пыхтиной Валентины Дмитриевны . 2017 г.

• 
  Слайд 2
  

  Изменение окраски индикатора

• 
  Слайд 3
  

  Серная кислота

• 
  Слайд 4
  

  Характеристика Серная кислота – двух- основная, кислородсодержащая. + + 6 - 2 H2 SO4

• 
  Слайд 5
  

  Бесцветная маслянистая жидкость =1,83кг/дм3 Большая вязкость Обладает сильным гигроскопическим свойством Физические свойства серной кислоты t кип. = 340ºС

• 
  Слайд 6
  

  «Родословная» серной кислоты V2O5 H2S S FeS2 SO2 → SO3→ H2SO4 Пирит (Серный колчедан) Н2О О2

• 
  Слайд 7
  

  Получение серной кислоты

• 
  Слайд 8
  

  Правило разбавления кислот Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда! Н2О http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/6ae368db-1a38-5b5c-82c3-aadd474e4be6/index.htm

• 
  Слайд 9
  

  Водоотнимающее свойство H2SO4 http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/7c646dda-e274-b217-58cf-1668d25430fb/index.htm

• 
  Слайд 10
  

  Разрушающее действие концентрированной серной кислоты (обугливание древесины) http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e5984256-0b18-c23b-985b-397af5d9adbe/index.htm

• 
  Слайд 11
  

  I. Химические свойства разбавленной серной кислотыВзаимодействие с металлами ( до Н ) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Cu + H2SO4 →

• 
  Слайд 12
  

  Взаимодействие конц.H2SO4 с металлами http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/9a897ea8-64e1-3877-def6-aba916d777ee/index.htm

• 
  Слайд 13
  

  Окислительные свойства конц. H2SO4 Cu0 + H2S+6O4→ S+4O2 + Cu+2SO4 + H2О H2S H2SO4(конц.) + M→ M2(SO4)n + S + H2O SO2 Cu0-2е→ Cu+2 S+6 +2е→ S+4 Cu0 + 2H2S+6O4→ S+4O2 + Cu+2SO4 + 2H2О Cu + H2SO4→ SO2 + CuSO4 + H2О 1 восстановитель 1 окислитель 2 2

• 
  Слайд 14
  

  Общие свойства растворов кислот

• 
  Слайд 15

  физкультминутка

  Очень химию мы любим! Шеей влево, вправо крутим. Воздух – это атмосфера, если правда, топай смело. В атмосфере есть азот, делай вправо поворот. Также есть и кислород, делай влево поворот. Воздух обладает массой, мы попрыгаем по классу. К учителю повернемся и дружно улыбнемся!

• 
  Слайд 16
  

  Окислительные свойства S + H2SO4 = SO2 + H2O д/з C + H2SO4 = SO2 + H2O + CO2 NaBr + H2SO4 = Br2 + H2O + SO2 + Na2SO4 При нагревании концентрированная серная кислота может окислять отдельные неметаллы, а также различные неорганические вещества проявляющие восстановительные свойства.

• 
  Слайд 17
  

  Взаимодействие с оксидами металлов CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O CuO + 2H+ → Cu2++ H2O ZnO + 2H+ → Zn2++ H2O

• 
  Слайд 18
  

  Взаимодействие с основаниями 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O H+ + ОН- →H2O NaOH + H2SO4 → NaHSO4 +H2O Кислаясоль гидросульфат натрия Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 +2H2O Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ +2H2O

• 
  Слайд 19
  

  K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2CO3 2H++CO32- = H2O +CO2 Взаимодействие с солями CO2↑ H2O

• 
  Слайд 20
  

  Качественная реакция MgSO4+BaCI2→BaSO4↓+ MgCI2 Белый молочный осадок Ba2++SO42- =BaSO4 http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d8932e1e-fc13-f1de-2ace-288cbf49a4db/index.htm

• 
  Слайд 21
  

  Применение серной кислоты Удобрение Эмульгаторы Красители Травление металлов Хромирование Производство кислот Очистка нефти Электролит Лекарства Моющие средства Взрывчатые вещества Химические волокна H2SO4 «Серная кислота – хлеб химической промышленности.»

• 
  Слайд 22
  

  Кислота - волшебница http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e4ae4b80-78f8-6aa5-1967-3de11a099cf3/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/09a73a26-340a-0743-b42d-d2372b78657b/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d52658e3-f16c-5c57-d382-2f820fd82d75/index.htm

• 
  Слайд 23
  

  Выводы: разбавленная H2SO4 обладает общими свойствами всех кислот; разбавленная H2SO4 – окислитель при взаимодействии с металлами (Н+); чистая H2SO4 и H2SO4 в конц. растворах сильный окислитель (S+6); чистая H2SO4 не реагирует с благородными металлами (Au, Pt) и с Al, Cr, Fe из-за пассивации; конц. H2SO4 окисляет некоторые неметаллы (C, S, P) до высшей с.о.; конц. H2SO4 взаимодействует с металлами (в том числе Cu, Ag, Hg), стоящими в ряду напряжений после водорода; активные металлы восстанавливают H2SO4 до H2S (щ. и щ/з); от Zn до Н – до S; с малой активностью до SO2; H2SO4 сильный дегидратирующий агент (меры предосторожности); бурно реагирует с водой (правило разбавления); будучи нелетучей кислотой, H2SO4 способна вытеснять другие кислоты из их солей.

• 
  Слайд 24
  

  Домашнее задание § 23, упр. 3,8 задание в тетради, индивидуальное задание

• 
  Слайд 25
  

  Спасибо всем! Всего доброго!