Презентация на тему "Алкины"

Содержание

• 
  Слайд 1

  АЛКИНЫ

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Сегодня на уроке вы узнаете:

  1. Понятие о непредельных углеводородах.
  2. Характеристика тройной связи.
  3. Изомерия и номенклатура алкинов.
  4. Физические свойства.
  5. Получение алкинов.
  6. Свойства алкинов.
  7. Применение алкинов.
• 
  Слайд 3

  Понятие об алкинах

  • Алкины– углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой
  • СnН2n - 2, где n ≥ 2.
  • Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.
• 
  Слайд 4

  Характеристика тройной связи

  • Вид гибридизации – sp
  • Валентный угол – 180
  • Длина связи С = С –0,12 нм
  • Строение ─ линейное
  • Вид связи – ковалентная полярная
  • По типу перекрывания – δ и 2π
• 
  Слайд 5

  Схема образования sp -гибридных орбиталей

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7

  Гомологический ряд алкинов

  • C2H2
  • C3H4
  • C4H6
  • C5H8
  • C6H10
  • C7H12
  • Этин
  • Пропин
  • Бутин
  • Пентин
  • Гексин
  • Гептин
• 
  Слайд 8
  

  • Изомерия алкинов
  • Структурная изомерия
  • 1. Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6):

  СН ССН2СН3 СН3СССН3

  бутин-1бутин-2

  • 2. Изомерия углеродного скелета (начиная с С5Н8):

  СН ССН2СН2СН3 СН ССНСН3

  

  СН3

  пентин-1 3-метилбутин-1

  • 3. Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, (начиная с С4Н8):

  СН = СН

  СН С–СН2–СН3 СН2=СН–СН=СН2

  СН2 –СН2

  бутин-1 бутадиен-1,3 циклобутен

• 
  Слайд 9

  Выполните упражнение:

  • Назовите вещество.
  • Составьте к нему три изомера разных видов изомерии. Назовите изомеры.
• 
  Слайд 10

  Физические свойства

  • Температуры кипения и плавления алкинов, так же как и алкенов, закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений.
  • Алкины имеют специфический запах. Они лучше растворяются в воде, чем алканы и алкены.
• 
  Слайд 11

  Получение алкинов

  • Ацетилен получают в промышленности двумя способами:
  • 1. Термическийкрекинг метана:

  1500С

  2СН4 С2Н2 + 3Н2

  • 2. Гидролиз карбида кальция:

  CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca(OH)2

  Получение алкинов

• 
  Слайд 12

  Химические свойства алкинов

  • Химические свойства ацетилена и его гомологов в основном определяются наличием в их молекулах тройной связи. Наиболее характерны для алкинов реакции присоединения.
• 
  Слайд 13

  Реакции присоединения

  • 1. Галогенирование
  • Обесцвечивание бромной воды является качественной реакцией на все непредельные углеводороды
• 
  Слайд 14
  

  • 2. Гидрогалогенирование.
  • 3. Гидрирование.
  • 4. Гидратация.

  HgSO4

  НCCH + H2O  [HC=CH]  CH3CH

  

  HOHO

• 
  Слайд 15

  Окисление

  • Ацетилен и его гомологи окисляются перманганатом калия с расщеплением тройной связи и образованием карбоновых кислот:

  RCCR' + 3[O] + H2O RCOOH + R'COOH

  • Алкины обесцвечивают раствор KMnO4, что используется для их качественного определения.
• 
  Слайд 16

  Горение ацетилена

  • При сгорании (полном окислении) ацетилена выделяется большое количества тепла:

  HCCH + 2О2 2СО2 + Н2О + Q

• 
  Слайд 17

  Реакции замещения

  • При взаимодействии ацетилена (или RCCH) с аммиачными растворами оксида серебра выпадают осадки нерастворимых ацетиленидов:

  HCCH + 2[Ag(NH3)2]OHAgCCAg  + 4NH3 + 2H2O

  • Качественная реакция на концевую тройную связь
• 
  Слайд 18

  Реакция полимеризации

  • 1. Димеризация под действием водного раствора CuCl и NH4Cl:

  НCCH + НCCH Н2C=CHCCH

  (винилацетилен)

  • 2. Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского):

  С, 600 С

  3НCCHС6H6(бензол)

• 
  Слайд 19

  Применение алкинов