Презентация на тему "Алюминий" 9 класс

Презентация: Алюминий
Включить эффекты
1 из 8
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Алюминий" по химии, включающую в себя 8 слайдов. Скачать файл презентации 0.05 Мб. Для учеников 9 класса. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по химии

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    8
  • Аудитория
    9 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Алюминий
    Слайд 1

    Алюминий

  • Слайд 2

    Задание 1

    Рассмотрите элемент алюминий по плану: Порядковый номер Атомная масса Период (малый, большой) Группа (подгруппа А, В) Строение атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов, электронная формула.) Характерные тепени окисления Оксиды Летучие водородные соединения

  • Слайд 3

    Задание 2

    Посмотрите видеоролик https://www.youtube.com/watch?v=dljNv87HRYk Заполните пропуски в утверждениях и ответь Руда из которой получают глинозем – … . Основные залежи алюминиевых руд сосредоточены в следующих странах: … Формула глинозема – … . Аппарат, в котором из глинозема получают чистый алюминий – … . Расплав этого соединения используется в качестве электролита при получении чистого алюминия (название и формула) - … . Уравнение химической реакции получения алюминия: … . В алюминий добавляют железо для …, а титан для … .

  • Слайд 4

    Химические свойства алюминия

    с простыми веществами: кислородом, галогенами и др. 2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфид алюминия) 2Аl + N2 = 2АlN (нитрид алюминия) Аl + Р = АlР (фосфид алюминия) 4Аl + 3С = Аl4С3 (карбид алюминия) 2 Аl + 3I2 = 2 AlI3 (иодид алюминия)

  • Слайд 5

    ! Все эти вещества реагируют с водой с образованием гидроксида алюминия и, например, сероводорода и метана: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4

  • Слайд 6

    2. с водой (без оксидной пленки) 2Al + 6H2O =2Al(OH)3 + 3H2 3. с оксидами металлов – алюмотермия Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 3СаО + 2Al = Al2О3 + 3Са 4. с кислотами Со всеми кислотами кроме серной концентрированной и азотной кислотами 2Al + 3H2SO4 =2Al2(SO4)3 + 3H2 С азотной и конц. серной кислотами реагирует только при нагревании (при нормальных условиях не реагирует, пассивируется).

  • Слайд 7

    5. Алюминий, его оксид и гидроксид проявляют амфотерные свойства и реагируют с щелочами (только после удаления оксидной пленки). 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2                                    тетрагидроксоалюминат                                   натрия ! Внимание

  • Слайд 8

    Задание 3

    Осуществите цепочку превращений: Алюминий → Оксид алюминия → Бромид алюминия → → Гидроксид алюминия → Оксид алюминия → Алюминий ! Напишите полное и сокращенное уравнение для реакции №3 и электронный баланс для реакции №5.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке