Содержание
-
Алюминий
-
Задание 1
Рассмотрите элемент алюминий по плану: Порядковый номер Атомная масса Период (малый, большой) Группа (подгруппа А, В) Строение атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов, электронная формула.) Характерные тепени окисления Оксиды Летучие водородные соединения
-
Задание 2
Посмотрите видеоролик https://www.youtube.com/watch?v=dljNv87HRYk Заполните пропуски в утверждениях и ответь Руда из которой получают глинозем – … . Основные залежи алюминиевых руд сосредоточены в следующих странах: … Формула глинозема – … . Аппарат, в котором из глинозема получают чистый алюминий – … . Расплав этого соединения используется в качестве электролита при получении чистого алюминия (название и формула) - … . Уравнение химической реакции получения алюминия: … . В алюминий добавляют железо для …, а титан для … .
-
Химические свойства алюминия
с простыми веществами: кислородом, галогенами и др. 2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфид алюминия) 2Аl + N2 = 2АlN (нитрид алюминия) Аl + Р = АlР (фосфид алюминия) 4Аl + 3С = Аl4С3 (карбид алюминия) 2 Аl + 3I2 = 2 AlI3 (иодид алюминия)
-
! Все эти вещества реагируют с водой с образованием гидроксида алюминия и, например, сероводорода и метана: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4
-
2. с водой (без оксидной пленки) 2Al + 6H2O =2Al(OH)3 + 3H2 3. с оксидами металлов – алюмотермия Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 3СаО + 2Al = Al2О3 + 3Са 4. с кислотами Со всеми кислотами кроме серной концентрированной и азотной кислотами 2Al + 3H2SO4 =2Al2(SO4)3 + 3H2 С азотной и конц. серной кислотами реагирует только при нагревании (при нормальных условиях не реагирует, пассивируется).
-
5. Алюминий, его оксид и гидроксид проявляют амфотерные свойства и реагируют с щелочами (только после удаления оксидной пленки). 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 тетрагидроксоалюминат натрия ! Внимание
-
Задание 3
Осуществите цепочку превращений: Алюминий → Оксид алюминия → Бромид алюминия → → Гидроксид алюминия → Оксид алюминия → Алюминий ! Напишите полное и сокращенное уравнение для реакции №3 и электронный баланс для реакции №5.
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.