Презентация на тему "Аммиак"

Скачать презентацию (0.32 Мб)
184 загрузки
2.7 оценка

Включить эффекты

1 из 10

ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Телеграм

Ваша оценка презентации

Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов

2.7

3 оценки

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Аммиак" по химии содержит изложенную в краткой форме и дополненную рисунками информацию о химической формуле, свойствах, способах добычи и применения аммиака. Также она содержит контрольные вопросы для закрепления полученных знаний.

Краткое содержание

Заглавие
Состав вещества
Строение
Свойства физические
Свойства химические
Применение
Получение
Проверка знаний

Формат

ppt (powerpoint)
Количество слайдов

10
Автор

Гальцева О.Н.
Аудитория

8 класс 9 класс
Слова

аммиак азот химия неорганическая химия
Конспект

Отсутствует

Содержание

Слайд 1
Аммиак

Воронежская область п.г.т. Анна, МОУ Аннинская средняя общеобразовательная школа №1
Конкурсная работа
Выполнила: учитель химии высшей квалификации Гальцева Ольга Николаевна
Слайд 2
Заглавие
- Состав вещества
- Строение
- Свойства
- Применение
- Получение
Слайд 3
Состав вещества
Слайд 4
Строение молекулы аммиака

Есть возможность образовать донорно – акцепторную связь. Молекула образована ковалентной полярной связью.
Слайд 5
Свойства физические

Газ, с характерным запахом. Легче воздуха. Хорошо растворим в воде.
Слайд 6
Свойства химические

Допишите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
- + HCl NH4Cl
- + H2O NH4OH
- гидроксид аммония
- хлорид аммония
Запишите уравнения реакции аммиака с серной и ортофосфорной кислотой, назовите продукты реакции.
Слайд 7
Применение

Аммиак содержит ценный для растений элемент - азот. Аммиак - газ. Аммиак имеет резкий запах. Взаимодействует с кислородом.Аммиак - хороший восстановитель. При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты.
Слайд 8
Получение

В лаборатории:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O +t
Слайд 9

В промышленности:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Слайд 10
Проверка знаний