Презентация на тему "Аммиак" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Аммиак

  Авторы: Леонтьева Анна и Николаева Мария 9 “Б”

• 
  Слайд 2

  Водородная связь

  - это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами электроотрицательных элементов , имеющих не поделенные электронные пары , другой молекулы. Это очень слабая химическая связь - примерно в 15 – 20 раз слабее ковалентной.

• 
  Слайд 3

  Физические свойства:

  1. ядовит. 2. бесцветный газ с резким запахом. 3. в 2 раза легче воздуха. 4. сжижается при обычном давлении и температуре -33 ,4. 5 . хорошо растворим в воде.

• 
  Слайд 4

  Химические свойства

  1) Горение аммиака(при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 2) Каталитическое окисление амииака  4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 3) Непрочное соединение, при нагревании разлагается2NH3↔ N2 + 3H2

• 
  Слайд 5
  

  Нашатырный спирт – концентрированный водный раствор аммиака, используемый в медицине.

• 
  Слайд 6

  Донорно-акцепторный механизм

  - это механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления не спаренных электронов, а благодаря свободной электронной паре , имеющийся у одного из атомов.

• 
  Слайд 7
  

  Аммиак взаимодействует с кислотами , образуя соли аммония . И водный раствор аммиака , и соли аммония содержат особый ион – Катион аммония .

• 
  Слайд 8
  

  Аммиак – сильнейший восстановитель. Его атомы азота могут только отдавать электроны , но не принимать их.

• 
  Слайд 9

  Применение аммиака :

  Аммиак и его соли широко используют в промышленности и технике , в сельском хозяйстве , быту .

• 
  Слайд 10
  

  Спасибо за внимание!