Презентация на тему "Азотная кислота и её свойства"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  АЗОТНАЯ КИСЛОТА pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Индивидуальная работа

  Осуществите превращения 1 вариант: N2 → NO→NO2 2 вариант: N2→NH3→(NH4)SO4 3 вариант: NH3→N2→K3N

• 
  Слайд 3
  

  HNO 3

• 
  Слайд 4

  Содержание

  Структурная формула Физические свойства Химические свойства Получение азотной кислоты

• 
  Слайд 5

  Структурная формула

  O H O N O

• 
  Слайд 6

  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

  Бесцветная жидкость с едким запахом. Гигроскопична, дымит на воздухе. Смешивается с водой в любых соотношениях. Температура кипения 86°С.

• 
  Слайд 7

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

  - Общие с другими кислотами - Специфические свойства

• 
  Слайд 8

  Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот:

  1. в водных растворах диссоциирует 2. взаимодействует с основными оксидами 3. взаимодействует с основаниями

• 
  Слайд 9

  Азотная кислота проявляет особые свойства:

  Взаимодействие с металлами Взаимодействие с неметаллами Взаимодействие с органическими соединениями

• 
  Слайд 10

  Взаимодействие с металлами

  В таких реакциях водород, как правило, не выделяется: он окисляется, образуя воду. Кислота, в зависимости от концентрации и активности металла, может восстанавливаться до соединений: NO2 HNO2 N2O N2 NH3(NH4NO3)

• 
  Слайд 11

  Концентрированная HNO

  На Fe, Cr, Al,Au, Pt, Ir, Ta не действует С другими тяжелыми металлами – выделяется NO2 Ag + 2HNO3(конц) =AgNO3 + NO2 + H2O С щелочными и щелочноземельными металлами – выделяется N2O 4Na + 6HNO3(конц) =4NaNO3 + N2O + 3H2O 3

• 
  Слайд 12

  Разбавленная HNO

  С тяжелыми металлами – выделяется NO 3Ag + 4HNO3(разб)= 3AgNO3 + NO + 2H2O С щелочноземельными металлами,а также с Zn, Fe – выделяется NH3 4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O 3

• 
  Слайд 13

  Взаимодействие с неметаллами

  Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот: S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + 2H2O + 4NO2

• 
  Слайд 14

  Взаимодействие с органическими соединениями

  С белками – появление ярко-желтого окрашивания С бензолом – получение взрывчатых веществ

• 
  Слайд 15

  Производство азотной кислоты

  Получение: Лабораторный способ В лаборатории азотную кислоту получают NaNO3 + Н2SO4 =NaНSO4 + НNO3

• 
  Слайд 16

  Промышленный способ получения азотной кислоты

  Получение азотной кислоты окислением аммиака кислородом воздуха

• 
  Слайд 17

  Получение азотной кислоты в промышленности

• 
  Слайд 18

  Схема получения азотной кислоты

  Подготовка аммиачно-воздушной смеси Окисление аммиака до оксида азота (П) Окисление оксида азота (П) до оксида азота(1У) Поглощение оксида азота (1У) водой и получение азотной кислоты

• 
  Слайд 19

  Химические реакции получения азотной кислоты в промышленности

  Подготовка аммиачно-воздушной смеси 2 Окисление аммиака до оксида азота (П) 3 Окисление оксида азота (П) до оксида азота(1У) 4Поглощение оксида азота (1У) водой и получение азотной кислоты

• 
  Слайд 20

  Домашнее задание:

  §19.8 выписать: Записать уравнения реакций распознавания нитратов

• 
  Слайд 21

  Проверь себя:

  Закончите высказывание: 1. Формула азотной кислоты ... 2. Ее получают в промышленности из ... 3. Азотная кислота применяется для получения ... 4. Азотная кислота является... электролитом и взаимодействует с ... 5. Особым свойством азотной кислоты является взаимодейст­вие с .... При данных реакциях газ ... никогда не выделяется. 6. Соли азотной кислоты - .... Они используются как .... 7. Распознать соли азотной кислоты можно с помощью ... и ... . Признак реакции -....