Презентация на тему "Азотная кислота"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Угадай – те, тему урока!

  Это какое «особенное» вещество?

  • Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7.
  • Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость.
  • Это вещество – враг металлов.

  Это «царица» всех …

• 
  Слайд 2

  «Азотная кислота»

• 
  Слайд 3

  I. Строение молекулы

  • Электронная формула
  • Структурная формула
  • Молекулярная формула
• 
  Слайд 4

  II. Характеристика кислоты

  По основности: одноосновная

  По содержанию «О»: кислородсодержащая

  По растворимости в воде: растворимая

  По стабильности: нестабильная

  По летучести: летучая

  По степени диссоциации: сильная

• 
  Слайд 5

  III. Физические свойства

  Ж., з., ρ = 1,51 г/см3,tпл = - 420С, tкип = 860С

  НNO3 (конц., дымящая)

  ω = 1, желтая

  НNO3 (разб., недымящая)

  ω = 0,6 бесцветная

  4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O

  HNO3 ----------> свет

  • «Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана
  • Правила обращения с концентрированной азотной кислотой
    • Работать в резиновых перчатках!
    • Берегись ожога!
    • При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды!
• 
  Слайд 6
  

  «Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в себе . Внешне это не проявляется»

  • III.Химические свойства
  • II. Специфические свойства
  • I. Общие с другими кислотами
• 
  Слайд 7
  

  I. Общие с другими кислотами

  • НNO3 + лакмус фиолетовый =
  • НNO3+ метиловый оранжевый =
• 
  Слайд 8
  

  С основными оксидами

  • CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
  • CuO + 2H+ + 2NO3-=Cu2++2NO3-+ H2O
  • CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
• 
  Слайд 9
  

  С основаниями (нерастворимыми):

  • Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
  • Cu(OH)2 + 2H++ 2NO3- = Cu2+ + 2NO3- + 2H2O
  • Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
• 
  Слайд 10
  

  С растворимыми основаниями

  • NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O
  • Na++ OH- + H++ NO3- = Na+ + NO3- + H2O
  • OH- + H+ = H2O
• 
  Слайд 11
  

  C солями (более слабых кислот):

  • Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O
  • 2Na++ CO32 -+ 2H++ 2NO3-=2Na ++ 2NO3-+ CO2 ↑ + H2O
  • CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
• 
  Слайд 12

  ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ

  II. Cпецифические: с металлами

• 
  Слайд 13

  Схема уравнения

  Ме +HNO3 = соль + вода + оксиды азота

  (нитрат Ме) (аммиак, соли аммония)

  • Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 +NO2↑+ 2H2O
  • Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2H2O
  • Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
  • 4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
• 
  Слайд 14
  

  • 4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
  • Ag + 2HNO3 (конц.)= AgNO3 + NO2 + H2O
• 
  Слайд 15
  

  • 4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.
• 
  Слайд 16
  

  ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и врач. Получил чистую азотную кислоту в 1650 году.

  NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

  Получение

  • Действием конц. серной кислоты на нитрат натрия (Лаборатория)
  • (Промышленность)
• 
  Слайд 17

  Промышленный способ получения азотной кислоты

  1. Схема последовательного получения азотной кислоты:

  2. Химические реакции:

  • NH3
  • НNО3
  • NО
  • NО2
  • 4NH3+ 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q
  • 2NO + O2 = 2NO2 + Q
  • NO2 + H2O = 2HNO3+ NO↑ + Q
• 
  Слайд 18
  

  Применение HNO3

  • Пластмассы
  • Ракетное
  • топливо
  • Лекарства
  • Взрывчатые
  • вещества
  • Минеральные удобрения
• 
  Слайд 19

  Согласны ли вы со следующими утверждениями:

  • 1. Азотная кислота является сильным окислителем.
  • 2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями.
  • 3. Азотная кислота разлагается на свету.
  • 4. Соли азотной кислоты называются нитритами.
  • 5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода.
  • 6. Азотная кислота пассивирует алюминий.
  • 7. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака.
  • 8. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.
• 
  Слайд 20

  ПРОВЕРЬ СЕБЯ !

  • 1. Да
  • 2. Нет
  • 3. Да
  • 4. Нет
  • 5. Нет
  • 6. Да
  • 7. Да
  • 8. Да
• 
  Слайд 21

  Домашнее задание

  • §21
  • Выполнить задание № 5, №7 стр. 63
  • Поиск информации о солях азотной кислоты в сети Интернет