Презентация на тему "Соединения щелочноземельных металлов"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Щелочноземельные металлы

  Учитель МОУ СОШ № 130 Разнополова О.П. 130 pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Цели:

  Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах Уметь характеризовать элементы по положению в периодической таблице Знать физические и химические свойства применение соединений щелочноземельных металлов

• 
  Слайд 3

  Положение в периодической таблице. Строение атома

  В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы. Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +2. Mg +12 2ē, 8ē, 2ē Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē

• 
  Слайд 4

  Физические свойства

  цвет пламени þt плавления 1,74г/см3 651 С0 1,54г/см3 851С0 2,63г/см3 770С0 3,76г/см3 710С0 Mg Ca Sr Ba

• 
  Слайд 5

  Химические свойства

  2Me0 +O2 → 2Me+2O-2 Me0 +H2 → Me+2H2 Me0 +Cl02 → Me+2Cl2 Me0 +S0 → Me+2S-2 Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2 Me0 +2HOH → Me+2(OH)2+Н2

• 
  Слайд 6

  Соединения щелочноземельныхметаллов

  Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.

• 
  Слайд 7

  BaSO4

  Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.

• 
  Слайд 8

  Ca3(PO4)2

  Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

• 
  Слайд 9

  CaCO3

  Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.

• 
  Слайд 10

  CaSO4∙ 2H2O

  Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.

• 
  Слайд 11

  MgCO3

  Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.

• 
  Слайд 12

  Са(ОН)2

  Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.

• 
  Слайд 13

  Проверка знаний

  Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *: а) заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К; б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * К; в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К; г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; д) восстановительные свойства: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K.

• 
  Слайд 14

  Проверь себя(самостоятельная работа )

  Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов с неметаллами общимиформулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса: а) М+ S ____________ б) М+ N2 ____________________________ в) М+ Н 2 _____________ г) М+ С12 ___________________ Пример: ___________________ Пример: _________________________ Допишите уравнения реакций: а) Са + H2O→ ………………………. б) Mg + НСl→………………………. в)Ва + О2→……………………….. Осуществить превращения по схеме: Ме → МеО → Ме(ОН)2 → МеSО4

• 
  Слайд 15

  Домашнее задание:

  § 12. упр. № 5, 8 Написать уравнения реакций с помощью которых можно осуществить два любых превращения из составленных учащимися на уроке.

• 
  Слайд 16

  Используемая литература

  Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9.- Москва.: Просвещение, 2001 Габриелян О.С. Химия 9.-Москва.:Дрофа, 2008 Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия 9.-Москва.:Дрофа 2002 Коллекция Виртуальной лаборатории. Учебное электронное издание