Презентация на тему "блок-схема в форме презентации по теме "ОКСИДЫ"" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Блок- схема по теме «Оксиды» Воронова Галина Владимировна, учитель химии МБОУ «СОШ №4 с углубленным изучением отдельных предметов» г.Усинска

• 
  Слайд 2
  

  ОКСИДЫ состав классификация физические свойства химические свойства применение ЭхОy- оксид элемента (вал) основные амфотерные кислотные разложение сложных веществ горение простых и сложных веществ в быту в промышленности различного цвета Твердые, жидкие, газообразные с основаниями с кислотами с водой Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей. друг с другом краски в природе получение Несолеобразующие NO, CO,N2O Солеобразующие: Взаимодействуют в строительстве

• 
  Слайд 3
  

  1. Из приведенного перечня веществ выберите оксиды, дайте им названия: Al2O3, CH4, Cu(OH)2, SO3, MgO, H2S, HCl, N2O5, NH3, H2SO4, MgCl2, Fe2O3, P2O5 Al2O3 ( оксид алюминия), SO3 (оксид серы (VI)), MgO(оксид магния), N2O5 (оксид азота(V)), Fe2O3 (оксид железа (III)), P2O5( оксид фосфора (V))

• 
  Слайд 4
  

  2. Проклассифицируйте оксиды: CuO, Al2O3, FeO, MnO2, BaO, MnO, BeO, Mn2O7, K2O, CO2,P2O5 Основные Кислотные Амфотерные CuO, FeO, BaO, MnO, K2O Mn2O7, CO2,P2O5 Al2O3, BeO, MnO2

• 
  Слайд 5
  

  3. Допишите уравнения реакций получения оксидов: Zn +O2 CH4+ O2 CuS+ O2 S+O2 Fe(OH)3 CaSiO3 ZnO CaO + SiO2 СO2+ H2O Fe2O3+ H2O SO2 CuO+ SO2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2

• 
  Слайд 6
  

  4. Соотнесите левые и правые части уравнений реакций: CO2 + CaO= SO3+ H2O= ZnO+ H2 SO4= Ca(OH)2+ CO2= ZnO +H2= Na2O+ H2O= 2NaOH CaCO3 Zn +H2O H2SO4 CaCO3 + H2O ZnSO4+ H2O