Презентация на тему "Водород" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Водород

• 
  Слайд 2

  Историческая справка

  1766 г. – водород открыл Г. Кавендиш 1784 г. – А. Лавуазье назвал водород hydrogene (др.-греч. hydro genes -рождающий воду) Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году — по аналогии с «кислородом» М. В. Ломоносова

• 
  Слайд 3

  Водород – химический элемент.

  Характеристика водорода по периодической системе химических элементов. 1. Порядковый номер - 2. Символ элемента - 3. Название - 4. Относительная атомная масса -

• 
  Слайд 4
  

  Характеристика водорода по периодической системе химических элементов. 1. Порядковый номер – 1 2. Символ элемента - Н 3. Название - водород 4. Относительная атомная масса - 1

• 
  Слайд 5

  Водород – простое вещество

  Формула простого вещества – Название простого вещества - Относительная молекулярная масса -

• 
  Слайд 6
  

  Формула простого вещества – Н2 Название простого вещества - водород Относительная молекулярная масса - 2

• 
  Слайд 7

  Химический элемент или простое вещество?

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10

  Физические свойства

• 
  Слайд 11

  Физические свойства

  Газ без цвета, вкуса и запаха. Легче воздуха в 14,5 раз. Плохо растворим в воде. Хорошо растворим в некоторых металлах (например, Pd). Самая высокая теплопроводность среди газообразных веществ (в 7 раз выше теплопроводности воздуха).

• 
  Слайд 12
  

  Распространенность в природе Водород – как химический элемент

• 
  Слайд 13
  

  Водород – как химический элемент

• 
  Слайд 14
  

  Получение водорода В лаборатории А) Взаимодействие металлов с кислотами:   Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

• 
  Слайд 15

  Получение

  В промышленности – конверсией водяных паров с углем или метаном: С + H2O = CO + H2 CH4 + H2O = CO + H2 Расставьте коэффициенты и определите тип реакции t t

• 
  Слайд 16
  

  II. В лаборатории: действием разбавленных кислот на металлы: Zn + HCl = ZnCl2+ H2 2) электролизом воды: H2O = H2 + O2 Расставьте коэффициенты и определите тип реакции эл.ток

• 
  Слайд 17

  Аппарат Киппа

  Сосуд Шаровая воронка Тубус 1 2 3

• 
  Слайд 18

  Собирание водорода

  Вытеснением воздуха: 2) Вытеснением воды:

• 
  Слайд 19

  Химические свойства

  Горение: H2+ O2 = H2O (надо проверить на чистоту) 2) Взаимодействие с неметаллами H2 + F2 = HF H2 + C = CH4 3) Восстановление металлов из оксидов: CuO+ H2 = Cu + H2O t t t Расставьте коэффициенты и определите тип реакции

• 
  Слайд 20

  Применение

  1) Химическая промышленность: получение аммиака, метанола, мыла, пластмасс и др.

• 
  Слайд 21
  

  2) Пищевая промышленность: а) производство маргарина б) пищевая добавка Е949 (упаковочный газ)

• 
  Слайд 22
  

  3) Топливо (ракетное, машинное)

• 
  Слайд 23
  

  4) Военная промышленность (производство водородных бомб)

• 
  Слайд 24
  

  5) Резка и сварка металлов Пламенем водородной горелки можно резать и сваривать металлы

• 
  Слайд 25

  Применение водорода

• 
  Слайд 26

  Укажите области применения водорода, связанные с его свойствами

• 
  Слайд 27

  Задание 1

  На каком рисунке (а или б) отображен способ "переливания" водорода из одного сосуда в другой? Ответ поясните.

• 
  Слайд 28
  

  Ответьте на вопросы: Почему водород не встречается в природе в свободном виде? Какими способами можно получить водород? Почему в лаборатории, где получают водород, помещение проветривают? Как проверяют водород на чистоту и для чего это делают?