Презентация на тему "Формулы оксида азота"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кислородные соединения азота.Оксиды азота.

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Что относится к кислородным соединениям?

  Оксиды Кислоты (кислородсодержащие) Оксиды азота и кислоты, содержащие азот

• 
  Слайд 3

  Оксиды азота

  Степени окисления азота +1 +2 +3 +4 +5 Оксиды азота N2O NO N2O3 NO2 N2O5

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5

  Оксид азота (I)оксид диазотазакись азотавеселящий газ

  N+12O-2 Группа 1 Школьникова Д. Осипов В.

• 
  Слайд 6

  Физические свойства

  При нормальной температуре это бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом. Растворим в воде Из 1 кг жидкой закиси азота образуется 500 л газа. Не воспламеняется, но поддерживает горение.

• 
  Слайд 7

  Характер

  Относится к несолеобразующим оксидам, с водой, с растворами щелочей и кислот не взаимодействует.

• 
  Слайд 8

  Применение

  Средство для ингаляционного наркоза Малые концентрации закиси азота вызывают чувство опьянения (отсюда название — «веселящий газ») и лёгкую сонливость. При вдыхании чистого газа быстро развиваются состояние наркотического опьянения, а затем асфиксия. В смеси с кислородом при правильном дозировании вызывает наркоз без предварительного возбуждения и побочных явлений. В двигателях внутреннего сгорания В пищевой промышленности соединение зарегистрировано в качестве пищевой добавки E942, как пропеллент и упаковочный газ.

• 
  Слайд 9

  Оксид азота (II)монооксид азотаокись азота

  N+2O-2 Группа 2 Акименко С. Светловская Д.

• 
  Слайд 10

  Физические свойства

  При нормальных условиях бесцветный газ, плохо растворимый в воде, сжижается с трудом, в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.

• 
  Слайд 11

  Характер

  Не реагирует с водой, кислотами и щелочами Несолеобразующий

• 
  Слайд 12

  Применение

  Получение NO является одной из стадий получения азотной кислоты.

• 
  Слайд 13

  Оксид азота(III) азотистый ангидридN2O3

  Группа 3 Сидров И. Федотов Н.

• 
  Слайд 14

  Физические свойства

  Жидкость синего цвета (при н. у.), в твёрдом виде — синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже −4 °C. Без примесей NO2 и NOсуществует только в твёрдом виде. Высоко токсичен. Вызывает тяжёлые ожоги кожи.

• 
  Слайд 15

  Характер

  При взаимодействии с водой  даёт азотистую кислоту, При взаимодействии с растворами щелочей образуются соответствующие нитриты, Солеобразующий кислотный оксид.

• 
  Слайд 16

  Применение

  Применяется в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей.

• 
  Слайд 17

  Оксид азота (IV)диоксид азота, бурый газ

  N+4O2-2 Группа 4: Иванова А. Ершова Н.

• 
  Слайд 18

  Физические свойства

  газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом высокотоксичен. Даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких.

• 
  Слайд 19

  Характер

  Реагирует с водой, кислотами и щелочами Солеобразующий, кислотный

• 
  Слайд 20

  Применение

  В производстве серной и азотной кислот, в качестве окислителя в жидком ракетном топливе и смесевых взрывчатых веществах.

• 
  Слайд 21

  «Лисий хвост»

  «Лисий хвост» — жаргонное название выбросов в атмосферу оксидов азота на химических предприятиях (иногда — из выхлопных труб автомобилей). Название происходит от оранжево-бурого цвета диоксида азота. «Лисий хвост» на Нижнетагильском металлургическом комбинате

• 
  Слайд 22

  Оксид азота(V) пентаоксид диазота, нитрат нитроила, азотный ангидрид

  N2O5

• 
  Слайд 23

  Физические свойства

  Бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив.

• 
  Слайд 24

  Характер

  Солеобразующий кислотный оксид. Соответствует азотная кислота HNO3

• 
  Слайд 25

  Применение

  Применяется в лаборатории для получения азотной кислоты и её солей.

• 
  Слайд 26

  Спасибо за работу!