Презентация на тему "Кислородные соединения азота и их свойства"

Содержание

• 
  Слайд 1

  КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА

  Урок-семинар С интерактивной поддержкой

• 
  Слайд 2

  Цель урока:

  Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения азота» Повторить свойства азотной кислоты Закрепить особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами и неметаллами Рассмотреть получение и применение азотной кислоты

• 
  Слайд 3

  ПЛАН УРОКА

  Закрепляем свои знания об оксидах азота Повторяем общие свойства азотной кислоты Побываем в виртуальной химической лаборатории и увидим особенности взаимодействия азотной кислоты с неметаллами и металлами Узнаем о применении азотной кислоты

• 
  Слайд 4

  ПОДУМАЙ И ОТВЕТЬ

  Какие оксиды азота Вам известны ? Назовите каждый оксид Укажите валентность и степень окисления азота в каждом оксиде

• 
  Слайд 5

  Оксид азота (I)N2O

  N2O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается. Несолеобразующий оксид. 2N2O= N2O + Сu=

• 
  Слайд 6

  Оксид азота (II)

  NO – оксид азота (I I) бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом (при комнатной температуре). Несолеобразующий оксид. NO+ O2=

• 
  Слайд 7

  Оксид азота (III)

  N2O3 – оксид азота (III) жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. Кислотный оксид, при взаимодействии с водой образуется азотистая кислота. N2O3= N2O3 + H2O =

• 
  Слайд 8

  Оксид азота (IV)

  NO2 – оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней. Является сильным окислителем. Проявляет все свойства кислотных оксидов NO2 + H2O =

• 
  Слайд 9

  Оксид азота (V)

  N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем. Продуктом реакции между кислотным оксидом и водой является кислота

• 
  Слайд 10

  Как получают оксиды азота?

• 
  Слайд 11

  НАЗОВИТЕ КИСЛОТЫ, ОБРАЗУЕМЫЕ АЗОТОМ И СРАВНИТЕ ИХ СВОЙСТВА

• 
  Слайд 12

  Азотная кислота. HNO3

  Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, имеет резкий запах, «дымит» на воздухе, неограниченно растворяется в воде, tкип= 82.6 0С. Растворы азотной кислоты хранят в банке из темного стекла, т. е. она разлагается на свету: 4HNO3=4NO2+2H2O+O2

• 
  Слайд 13

  Задание. Составьте уравнения реакций по схемам.

  HNO3 + Mg(OH)2— HNO3 + MgO— HNO3 + Na2CO3— HNO3 + K2SiO3—

• 
  Слайд 14

  Проверьте уравнения

  2HNO3 + Mg(OH)2 Mg(NO3)2+2H2O 2HNO3 + MgO Mg(NO3)2+2H2O 2HNO3 + Na2CO3  2NaNO3+CO2+H2O 2HNO3 + K2SiO3  КNO3+H2SiO3

• 
  Слайд 15

  Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.

  Выделяются разнообразные соединения азота - NO2, NO, N2O, N2 NH3 С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности.

• 
  Слайд 16

  ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ:

• 
  Слайд 17

  ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С НЕМЕТАЛЛАМИ:

• 
  Слайд 18
  

  В глазах древних исследователей азотная кислота – это жидкость, обладающая великой силой в руках человека

  Старинное название азотной кислоты - «крепкая водка» Алхимики писали: «Крепкая водка пожирает луну. Выпуская лисий хвост…» Луна- серебро Пожирает – растворяет Лисий хвост- оксид азота (IV)

• 
  Слайд 19
  

  Применение азотной кислоты имеет два лица:созидательное и разрушительное

  В начале как разрушитель азотная кислота была основой для получения…….. А затем для получения ………. Шведский химик А.Нобель использовал это для получения……..

• 
  Слайд 20
  

  В начале как разрушитель азотная кислота была основой для получения…….. А затем для получения ………. Шведский химик А.Нобель использовал это для получения……..

• 
  Слайд 21

  Применение азотной кислоты.

  Азотная кислота Удобрения Взрывчатые вещества Красители Лекарства Пластмассы

• 
  Слайд 22

  Домашнее задание

  Как можно получить азотную кислоту из атмосферного азота ? АЗОТ Азотная кислота Написать уравнения химических реакций, указать условия их протекания.

• 
  Слайд 23
  

  МОЛОДЦЫ СПАСИБО ЗА УРОК.