Презентация на тему "Галогены и их соединения"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Соединения галогенов.

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Цели урока:

  Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов и способы получения галогенов.

• 
  Слайд 3

  Основное содержание

  Понятие о галогеноводородах Галогеноводородные кислоты Оксокислоты Галогениды.(соли) Значение соединений галогенов.

• 
  Слайд 4

  Соединения галогенов

  Галогеноводороды, – Это едкие газы с резким запахом, хорошо раствормые в воде HF HCl HBr HI фтороводород хлороводород бромоводород йодоводород

• 
  Слайд 5
  

  Получение хлороводорода NaСl(тв) + Н2SО4(конц) = НСl↑ + КНSО4.

• 
  Слайд 6

  Галогеноводородные кислоты

  Образуются при растворении галогеноводородов в воде. HF HCl HBr HI Фтороводородная кислота ( плавиковая) хлороводородная кислота (соляная) бромоводородная кислота йодоводородная кислота

• 
  Слайд 7

  Оксокислоты

  Хлорная – НСlO4Сl2O7 Хлорноватая – НСlO3 Сl2O5 Хлористая – НСlO2 Сl2O3 Хлорноватистая- НСlO Сl2O

• 
  Слайд 8

  Соли

  Фториды Хлориды Бромиды Йодиды Галогениды Na F KCl KBr NaI

• 
  Слайд 9

  Качественная реакция на галогенид - ионы

  Взаимодействие с ионом серебра: (AgNO3) AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl (белый ) AgNO3 + KВr = KNO3 + AgBr(Светло-желтый) AgNO3 + KI = KNO3 + AgI( желтый)

• 
  Слайд 10

  Фтор F2

  Открыт Муассаном в 1886 году электролизом безводного фторида углерода Плавиковый шпат СаF2 Криолит: Na3AlF6

• 
  Слайд 11

  Соединения фтора

  n(-CF2-CF2-) Тефлон устойчив к действию всех известных кислот и их смесей. Он выдерживает температуры от -269 до +200°С. Плавиковая кислота: HF Разъедает стекло Зарин и зоман- Боевые отравляющие вещества

• 
  Слайд 12

  Хлор

  Галит (NaCl ) ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан) KClO3 - Бертолетова соль. 2KClO3 + 3S = 2KСl + 3SO2↑.

• 
  Слайд 13

  Бром

  AgBr- фотография NaBr- дубление кожи KBr- линзы LiBr- используется в кондиционерах.

• 
  Слайд 14

  Йод

  Получил Б.Куртуа. (1811 г) 2NaI + 2H2SO4 = I2 + SO2↑ + Na2SO4 + 2H2O 3I2 + 5NH3 = I3N∙NH3↓ + 3NH4↑. моноаммиакат нитрида трииода I3N∙NH3.

• 
  Слайд 15
  

  Лекарства Моющие средства красители полимеры Химические реактивы Ядохимикаты Отравляющие в-ва фотография Значение соединений галогенов Соединения галогенов Человек