Презентация на тему "Соединения галогенов"

Презентация: Соединения галогенов
Включить эффекты
1 из 11
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
2.8
5 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Скачать презентацию (0.67 Мб). Тема: "Соединения галогенов". Предмет: химия. 11 слайдов. Добавлена в 2016 году. Средняя оценка: 2.8 балла из 5.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    11
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Соединения галогенов
    Слайд 1

    Соединения галогенов

  • Слайд 2

    План урока

    1. Галогеноводородные кислоты. 2. Соляная кислота и её свойства. 3. Соли галогеноводородных кислот. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. 4. Природные соединения галогенов. 5. Рефлексия. 6. Подведение итогов. 7. Домашнее задание.  

  • Слайд 3

    Галогеноводороды

    Н⁺ ª→Г⁻ª Физические свойства НГ: HF – жидкость HCI, HBr, HI - газы. Токсичны!!! Хорошо растворимы в воде В 1 V воды - 517 V HCI↑ 9 18,9984 F Фтор 17 35,453 Cl Хлор 35 79,904 Вч Бром 53 126,904 I Иод 85 [210] At Астат Галогены Общая формула Н⁺ Г⁻ HF HCI HBr HI К.П.С. HCl Соляная кислота

  • Слайд 4

    Определите степени окисления хлора в его соединениях

    HClOHClO2HClO3HClO4 хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная кислота кислота кислота кислота  

  • Слайд 5

    Кислоты

    Фтороводородная кислота – плавиковая кислота Хлороводородная кислота – соляная кислота. Бромоводородная кислота - HF Иодоводородная кислота HCl HBr HI С И Л А К И С Л О Т У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я F )) +9 2 8 -1 2 Cl ))) +17 8 -1 8 Br )))) 2 +35 18 8 -1 8 2 I ))))) +53 8 -1 18 18 8 ??? У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я R и о н а У М Е Н Ь Ш А Е Т С Я П Р О Ч Н О С Т Ь С В Я З И

  • Слайд 6

    Получениехлороводорода (HCI) синтез из водорода и хлора Промышленный способ: NaCl+H2SO4→NaHSO4 +HCl↑ (крист.) (конц.) (крист.) Лабораторный способ: H2↑ + Cl2↑→2HCl↑ Cl2 H2O HCl ••••• ••••• HCl н2 H2SO4 NaCl H2O HCl↑

  • Слайд 7

    Соляная кислота - HCL

    Бесцветная жидкость, с резкимзапахом, дымит на воздухе М = ? HCl Лакмус – красный Свойства 1.Изменяет цвет индикаторов 2.Ме (до Н2) 3.Основные оксиды 5.Соли (более слабых кислот) 4.Основания Домашнее задание: Составить уравнения реакций, подтверждающие химические свойства соляной кислоты

  • Слайд 8

    Галогеноводородные кислоты

  • Слайд 9

    Качественные реакции HCL+ AgNO3→ HNO3 + AgCl↓ HBr+ AgNO3→ HNO3 + AgBr↓ HI+ AgNO3→ HNO3 + AgI↓ HF??? CaF2↓ К А Ч Е С Т В Е Н Н Ы Е Р Е А К Ц И И

  • Слайд 10

    Природные соединения галогенов

    Флуорит- составная часть апатитов и фосфоритов, а также криолита. Содержание в земной коре(%) F-0,027 Cl-0,045 Br- 0,00016 I–0,00003 ламинария Бромиды– в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. Иодиды – в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. NaCl –галит (каменная, поваренная соль), KCl-сильвин, (Na, K) Cl –сильвинит. NaBr KBr NaI KI CaF2 NaCl KCl

  • Слайд 11

    Соли галогеноводородных кислот

    М И И Р О Ф Т Д Ы Д И И Л О Р Ы Д Ы Д Б Р О Х 1. 2. 4. 3. ы 1.Соли иодоводородной кислоты По горизонтали: По вертикали: 2.Соли соляной кислоты 3.Соли фтороводородной кислоты 4.Соли бромоводородной кислоты Дать названия: BaBr2, CaF2,AlCl3, AgI Определить растворимость в воде

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке