Презентация на тему "Гидролиз неорганических солей"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Гидролиз неорганических солей

  Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска

  Шапошникова Т.С.

• 
  Слайд 2

  Словарь

  • Гидролиз– реакция обмена между растворимыми солями и водой
  • Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI,HClO4и другие)
  • Слабые кислота –кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4и другие)
  • Сильные основания – сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2и другие)
  • Слабые основания – нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3и другие)
• 
  Слайд 3

  Классификация солей

  • соли
  • 1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотой
    • KNO3, Na2SO4, …
  • 2 тип: образованы слабым основанием и сильной кислотой
    • Сu(NO3)2, FeSO4, …
  • 3 тип: образованы сильным основанием и слабой кислотой
    • Na2CO3, K2S, …
  • 4 тип: образованы слабым основанием и слабой кислотой
    • ZnS, FeSO3, …

• 
  Слайд 4
  

  • Задание1.

  Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор:

  BaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2SO4, Al(NO3)3, MnCl2, Cr2(SO4)3, K2SiO3, LiNO3, Co(NO2)2,MgSO3

• 
  Слайд 5

  Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой

  • CuCl2Cu2+ +Cl-
  • Cu2+ + HOHCuOH++ H+
  • Кислая среда
  • CuCl2+H2OCuOHCl + HCl
  • лакмус
  • + CuCl2
  • + CuCl2
  • + CuCl2
  • Метил
  • оранж
  • Фенол
  • фталеин
• 
  Слайд 6

  Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой

  • Na2 CO3 Na+ +CO32-
  • CO32- + HOHHCO3-+ OH-
  • Щелочная среда
  • Na2 CO3+H2ONaHCO3 + NaOH
  • лакмус
  • + Na2 CO3
  • + Na2 CO3
  • + Na2 CO3
  • Метил
  • оранж
  • Фенол
  • фталеин
• 
  Слайд 7

  Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой

  • NaNO3Na+ +NO3-
  • Нейтральная среда
  • лакмус
  • + NaNO3
  • + NaNO3
  • + NaNO3
  • Метил-
  • оранж
  • Фенол-
  • фталеин
• 
  Слайд 8

  Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

  Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

  • MgSO3Mg2+ +SO32-
  • Mg2+ +SO32- + HOH Mg(OH)2 + H2SO3
  • H2O SO2
  • Нейтральная среда
  • лакмус
  • + MgSO3
  • + MgSO3
  • + MgSO3
  • Метил-
  • оранж
  • Фенол-
  • фталеин
• 
  Слайд 9

  Проверь себя

  • Задание 2:
    • Определите окраску лакмуса в растворах солей:

  Ba(NO3)2, FeCl3, LiNO2, CoSO4,

  Na2SiO3, ZnS, KCl

  • Приведите примеры возможных реакций (по одному для каждого типа соли)
• 
  Слайд 10
  

  • Задание 3:
    • Исключите лишнюю соль из списка:

  А) ZnCl2, CuSO4, KNO3, Ni(NO3)2

  Б) K2S, AgNO3, CrCl3, Pb(NO3)2

  В) Na2S, CaCl2, Li3PO4, K2CO3

  Г) KNO3, MgBr2, Na2SO4, CaI2

  Д) SnCl2, Al(NO3)3, PbSO4, Fe2(SO4)3

  • Напишите уравнения реакций гидролиза выбранных вами солей