Презентация на тему "Гидролиз" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Гидролиз – это обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению.

  1 Марченко Е.П. Соли – вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотного остатка Соли – вещества, образованные основанием и кислотой

• 
  Слайд 2
  

  Сильные: Li+ , Na+ , K+ , Rb+ , Cs+ , Fr+ Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ Сильные: Cl–, Br–, I–, NO3–, SO42–, ClO4– Слабые: Все остальные металлы (ионы) и NH4+ Слабые: F–, S2–, CO32–, SO32–, PO43–, SiO32–, CN- 2 Марченко Е.П.

• 
  Слайд 3

  Типы солей

  3 Марченко Е.П.

• 
  Слайд 4

  Изменение окраски индикаторов в разных средах

  Экспериментальная задача: исследуйте реакцию среды растворов солей: NaCl, Na2CO3, Al2(SO4)3, результаты занесите в таблицу и на основании наблюдений сделайте вывод о типе соли, типе гидролиза (по какому иону) и образующейся среде. 4 Марченко Е.П.

• 
  Слайд 5

  Экспериментальная задача

  5 Марченко Е.П.

• 
  Слайд 6

  ?Каким образом образуются в растворах солей ионы ОН-иН+

  6 Марченко Е.П.

• 
  Слайд 7
  

  Составление уравнения гидролиза Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой

  Na2CO3 + H2O ↔ 2Na+ + CO32-+ H+OH- ↔ по аниону NaHCO3 + NaOH гидрокарбонат натрия HCO3-+ 2Na++ OH- (щелочная среда) 7 Марченко Е.П.

• 
  Слайд 8
  

  Составление уравнения гидролиза Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой

  MgCl2 + H2O ↔ Mg2+ + Cl- + H+OH- ↔ по катиону MgOHCl + HCl гидроксохлорид магния MgOH+ + Cl- + H+ (кислая) 8 Марченко Е.П.

• 
  Слайд 9
  

  Составление уравнения гидролиза Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

  Al2S3 + 6 H2O = 2 Al(OH)3 +3H2S B реакцию с водой вступает и катион, и анион: Гидролиз идёт по катиону и аниону 9 Марченко Е.П.

• 
  Слайд 10
  

  Установление соответствия между составом соли, реакцией среды её водного раствора и отношением к гидролизу. 10 Марченко Е.П.

• 
  Слайд 11

  Закрепление («учимся говорить»)

  Определите тип соли, тип гидролиза, реакцию среды по алгоритму: карбонат натрия Na2CO3 – соль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону с образованием щелочной среды AlCl3Fe2S3K2 SO4 FeBr2CaCl2Na3PO4Сu(NO3)2 Помните: Тип гидролиза определяем по слабому иону (катион или анион) Реакцию среды устанавливаем по сильному иону (кислая, щелочная, нейтральная) 11 Марченко Е.П.

• 
  Слайд 12

  Гидролиз в ЕГЭ

  Задания А-26 (ЕГЭ) Кислую среду имеет водный раствор: Na3PO4 KCl Na2CO3 ZnSO4 Ответ: 4 Задания В-4 (ЕГЭ-2011) Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора. 12 Марченко Е.П.