Содержание
-
-
Гидролиз солей «Три пути ведут к знанию: путь размышления – это путь самый благородный; путь подражания – это путь самый легкий и путь опыта – это путь самый горький» Конфуций
-
СОДЕРЖАНИЕ Определение Типы солей,участвующих в гидролизе Алгоритм составления уравнений гидролиза Применение гидролиза Примеры солей,участвующих в гидролизе Вопросы для самоконтроля Обратите внимание!
-
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными частями молекул воды в основном это процесс обратимый, но бывает необратимый, тогда в итоге - образование слабого электролита
-
Новые понятия Гидролиз– реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные основания– сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2и другие) Слабые основания– нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3и другие) Сильные кислоты– кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI,HClO4и другие) Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4и др)
-
Соль образована сильным основанием и сильной кислотой Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Соль образована слабым основанием и сильной кислотой Соль образована слабым основанием и слабой кислотой Классификация солей участвующих в гидролизе:
-
ALCL3 AL3+ + 3CL- AL(OH)3 (слабое основание) HCL (сильная кислота) AL3+ + H2O H+OH- ALOH2+ H+ + -ионное уравнение ALCL3 + H2O = ALOHCL2 + HCL –молекулярное уравнение гидролиза ПРИМЕР: среда раствора кислая H2O + OH- ALOH2+
-
О Б Р А Т И Т Е В Н И М А Н И Е: ! !
-
Гидролизу НЕ подвергаются катионы сильных оснований Na+ K+ Ca2+ анионы сильных кислот CL- SO42- NO3- Ba2+ Li + Sr2+ Rb+ Cs+ CLO4- Br - I -
-
Гидролизу подвергаются катионы слабого основания, например: AL3+ Fe3+ Cu2+ анионы слабой кислоты, например: CO32- SO32- S2- NO2- PO43- Cr3+ Fe2+ Hg2+
-
Классификация солей
Задание1. Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор: BaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2SO4, Al(NO3)3, MnCl2, Cr2(SO4)3, K2SiO3, LiNO3, Co(NO2)2,MgSO3
-
Алгоритм составления уравнений гидролиза Проверить растворимость соли. Определить состав соли, т.е. указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль Записать диссоциацию соли и подчеркнуть ион слабого электролита Записать уравнение взаимодействия иона слабого электролита с водой Определить среду раствора соли Записать молекулярное уравнение
-
П Р И М Е Р Ы С О Л Е Й, П О Д В Е Р Г А Ю Щ И Х С Я Г И Д Р О Л И З У
-
CuCL2 Cu(OH)2-слабое основание HCL(сильная кислота) Cu2++ 2CL- H+OH- Cu2++ HOH CuOH+ + H+ -это ионное уравнение CuCL2 + HOH = CuOHCL + HCL – это молекулярное уравнение Гидролиз хлорида меди(II) среда раствора кислая
-
Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
Фенол фталеин + CuCl2 + CuCl2 + CuCl2 лакмус Метил- оранж
-
2Na++ S2- NaOH(сильное основание) H2S(слабая) кислота S2-+HOHHS- + OH- -ионное уравнение Na2S + H2O = NaHS + NaOH –молекулярное уравнение Na2S H+OH- среда раствора щелочная Гидролиз сульфида натрия
-
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
+Na2S +Na2S +Na2S лакмус Метил- оранж Фенол фталеин
-
KCL HCL(сильная кислота) KOH(сильное основание) гидролизу не подвергается среда раствора нейтральная Гидролиз хлорида калия
-
Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
+KCL +KCL +KCL лакмус Метил- оранж Фенол фталеин
-
AL2S3 +6H2O=2AL(OH)3+3H2S AL2S3 H2S(слабая кислота) AL(OH)3(слабое основание) Гидролиз сульфида алюминия -полный необратимый гидролиз
-
Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
+AL2S3 +AL2S3 +AL2S3 лакмус Метил- оранж Фенол фталеин
-
стирка мытье посуды умывание с мылом Роль гидролиза в повседневной жизни человека
-
Для умывания, стирки, мытья посуды нужны синтетические моющие средства, в основе которых содержатся в основном соли сильных оснований и слабых кислот. При их попадании в воду идет гидролиз с созданием щелочной среды (ОН-), в которой и удаляется грязь. Загрязнения представляют собой смесь твердых частиц (пыли, сажи, соли, жировых, а также потовых пленок, прилипших к поверхности тканей и других предметов). Чтобы удалить загрязнения необходимо: отделить загрязнение от очищаемой поверхности; перевести грязевые частицы в моющий раствор; удержать их в моющем растворе и устранить возможность повторного осаждения на очищаемую поверхность.
-
А ТЕПЕРЬ ВОПРОСЫ….
-
Нейтральную среду имеет водный раствор: 1)нитрита натрия 2)силиката калия 3)хлорида железа (II) 4)нитрата калия Найди верный ответ
-
В водном растворе какой соли фенолфталеин окрашен в малиновый цвет? 1)CaCl2 2)KNO3 3)FeSO4 4)Na2CO3 Найди верный ответ
-
Одинаковуюреакцию средыимеют растворы карбонатанатрия и 1) нитрата натрия 2) силиката натрия 3) сульфата калия 4) хлорида алюминия Найди верный ответ
-
ФОРМУЛА СОЛИ А) NaNO3 Б) CuF2 В) ALBr3 Г) CH3COONa 1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизуется по катиону и аниону 4) не гидролизуется ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу:
-
CaCL2 NaI K2S KBr AL2S3 MgCL2 Найдите три соли, которые не подвергаются гидролизу
-
Гидролиз нитрата алюминия идет по катиону Гидролиз сульфата бария идет по аниону Гидролиз щелочей не возможен Оксиды подвергаются гидролизу Хлорид бария не подвергается гидролизу В растворе сульфата меди(ll) кислая среда да нет да нет да да Выберите истинные и ложные утверждения
-
KCL NaBr CaI2 Какие соли НЕподвергаются гидролизу NaCL K2S CaBr2 AlCL3 Na2CO3 CaCL2
-
Какая соль подвергается гидролизу по катиону и по аниону ВаCL2 KNO2 Cr2S3 CuI2
-
В Ы В О Д: Э Т О Н У Ж Н О З Н А Т Ь И У М Е Т Ь!!! Определение возможности гидролиза соли (по какой составной части) Определение среды в растворе соли Определение цвета индикатора в растворе соли Составление ионных и молекулярных уравнений
-
Домашнее задание § 1.12 Упр 7 стр 47
-
СПАСИБО ЗА УРОК!!!
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.