Презентация на тему "Гидролиз солей"

Включить эффекты
1 из 35
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Гидролиз солей" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    35
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Слайд 1

     

  • Слайд 2

     

    Гидролиз солей «Три пути ведут к знанию: путь размышления – это путь самый благородный; путь подражания – это путь самый легкий и путь опыта – это путь самый горький» Конфуций

  • Слайд 3

     

    СОДЕРЖАНИЕ Определение Типы солей,участвующих в гидролизе Алгоритм составления уравнений гидролиза Применение гидролиза Примеры солей,участвующих в гидролизе Вопросы для самоконтроля Обратите внимание!

  • Слайд 4

     

    ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными частями молекул воды в основном это процесс обратимый, но бывает необратимый, тогда в итоге - образование слабого электролита

  • Слайд 5

     

    Новые понятия Гидролиз– реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные основания– сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2и другие) Слабые основания– нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3и другие) Сильные кислоты– кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI,HClO4и другие) Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4и др)

  • Слайд 6

     

    Соль образована сильным основанием и сильной кислотой Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Соль образована слабым основанием и сильной кислотой Соль образована слабым основанием и слабой кислотой Классификация солей участвующих в гидролизе:

  • Слайд 7

     

    ALCL3 AL3+ + 3CL- AL(OH)3 (слабое основание) HCL (сильная кислота) AL3+ + H2O H+OH- ALOH2+ H+ + -ионное уравнение ALCL3 + H2O = ALOHCL2 + HCL –молекулярное уравнение гидролиза ПРИМЕР: среда раствора кислая H2O + OH- ALOH2+

  • Слайд 8

     

    О Б Р А Т И Т Е В Н И М А Н И Е: ! !

  • Слайд 9

     

    Гидролизу НЕ подвергаются катионы сильных оснований Na+ K+ Ca2+ анионы сильных кислот CL- SO42- NO3- Ba2+ Li + Sr2+ Rb+ Cs+ CLO4- Br - I -

  • Слайд 10

     

    Гидролизу подвергаются катионы слабого основания, например: AL3+ Fe3+ Cu2+ анионы слабой кислоты, например: CO32- SO32- S2- NO2- PO43- Cr3+ Fe2+ Hg2+

  • Слайд 11

    Классификация солей

    Задание1. Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор: BaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2SO4, Al(NO3)3, MnCl2, Cr2(SO4)3, K2SiO3, LiNO3, Co(NO2)2,MgSO3

  • Слайд 12

     

    Алгоритм составления уравнений гидролиза Проверить растворимость соли. Определить состав соли, т.е. указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль Записать диссоциацию соли и подчеркнуть ион слабого электролита Записать уравнение взаимодействия иона слабого электролита с водой Определить среду раствора соли Записать молекулярное уравнение

  • Слайд 13

     

    П Р И М Е Р Ы С О Л Е Й, П О Д В Е Р Г А Ю Щ И Х С Я Г И Д Р О Л И З У

  • Слайд 14

     

    CuCL2 Cu(OH)2-слабое основание HCL(сильная кислота) Cu2++ 2CL- H+OH- Cu2++ HOH CuOH+ + H+ -это ионное уравнение CuCL2 + HOH = CuOHCL + HCL – это молекулярное уравнение Гидролиз хлорида меди(II) среда раствора кислая

  • Слайд 15

    Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой

    Фенол фталеин + CuCl2 + CuCl2 + CuCl2 лакмус Метил- оранж

  • Слайд 16

     

    2Na++ S2- NaOH(сильное основание) H2S(слабая) кислота S2-+HOHHS- + OH- -ионное уравнение Na2S + H2O = NaHS + NaOH –молекулярное уравнение Na2S H+OH- среда раствора щелочная Гидролиз сульфида натрия

  • Слайд 17

    Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой

    +Na2S +Na2S +Na2S лакмус Метил- оранж Фенол фталеин

  • Слайд 18

     

    KCL HCL(сильная кислота) KOH(сильное основание) гидролизу не подвергается среда раствора нейтральная Гидролиз хлорида калия

  • Слайд 19

    Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой

    +KCL +KCL +KCL лакмус Метил- оранж Фенол фталеин

  • Слайд 20

     

    AL2S3 +6H2O=2AL(OH)3+3H2S AL2S3 H2S(слабая кислота) AL(OH)3(слабое основание) Гидролиз сульфида алюминия -полный необратимый гидролиз

  • Слайд 21

    Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

    +AL2S3 +AL2S3 +AL2S3 лакмус Метил- оранж Фенол фталеин

  • Слайд 22

     

    стирка мытье посуды умывание с мылом Роль гидролиза в повседневной жизни человека

  • Слайд 23

     

    Для умывания, стирки, мытья посуды нужны синтетические моющие средства, в основе которых содержатся в основном соли сильных оснований и слабых кислот. При их попадании в воду идет гидролиз с созданием щелочной среды (ОН-), в которой и удаляется грязь. Загрязнения представляют собой смесь твердых частиц (пыли, сажи, соли, жировых, а также потовых пленок, прилипших к поверхности тканей и других предметов). Чтобы удалить загрязнения необходимо: отделить загрязнение от очищаемой поверхности; перевести грязевые частицы в моющий раствор; удержать их в моющем растворе и устранить возможность повторного осаждения на очищаемую поверхность.

  • Слайд 24

     

    А ТЕПЕРЬ ВОПРОСЫ….

  • Слайд 25

     

    Нейтральную среду имеет водный раствор:  1)нитрита натрия 2)силиката калия 3)хлорида железа (II) 4)нитрата калия Найди верный ответ

  • Слайд 26

     

    В водном растворе какой соли фенолфталеин окрашен в малиновый цвет?  1)CaCl2 2)KNO3 3)FeSO4 4)Na2CO3 Найди верный ответ

  • Слайд 27

     

    Одинаковуюреакцию средыимеют растворы карбонатанатрия и   1) нитрата натрия 2) силиката натрия 3) сульфата калия 4) хлорида алюминия Найди верный ответ

  • Слайд 28

     

    ФОРМУЛА СОЛИ А) NaNO3 Б) CuF2 В) ALBr3 Г) CH3COONa 1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизуется по катиону и аниону 4) не гидролизуется ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу:

  • Слайд 29

     

    CaCL2 NaI K2S KBr AL2S3 MgCL2 Найдите три соли, которые не подвергаются гидролизу

  • Слайд 30

     

    Гидролиз нитрата алюминия идет по катиону Гидролиз сульфата бария идет по аниону Гидролиз щелочей не возможен Оксиды подвергаются гидролизу Хлорид бария не подвергается гидролизу В растворе сульфата меди(ll) кислая среда да нет да нет да да Выберите истинные и ложные утверждения

  • Слайд 31

     

    KCL NaBr CaI2 Какие соли НЕподвергаются гидролизу NaCL K2S CaBr2 AlCL3 Na2CO3 CaCL2

  • Слайд 32

     

    Какая соль подвергается гидролизу по катиону и по аниону ВаCL2 KNO2 Cr2S3 CuI2

  • Слайд 33

     

    В Ы В О Д: Э Т О Н У Ж Н О З Н А Т Ь И У М Е Т Ь!!! Определение возможности гидролиза соли (по какой составной части) Определение среды в растворе соли Определение цвета индикатора в растворе соли Составление ионных и молекулярных уравнений

  • Слайд 34

     

    Домашнее задание § 1.12 Упр 7 стр 47

  • Слайд 35

     

    СПАСИБО ЗА УРОК!!!

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 15 секунд