Презентация на тему "Гидролиз неорганических веществ ( материалы для подготовке к ЕГЭ)" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Гидролиз неорганических веществ(теоретический материал для подготовки к ЕГЭ)

  Учитель химии МБОУ «СОШ № 36» города Курска Ломакина Галина Алексеевна

• 
  Слайд 2
  

  Гидролиз (от греческого hydro – вода; lysis – разложение) Гидролиз соли – это химическая реакция обменного взаимодействия соли с водой, в результате которой ионы слабого электролита, входящие в состав соли, соединяются ссоставными частями воды:H+иOH-. Сопровождается изменением реакции среды

• 
  Слайд 3

  Гидролиз

  Неорганические вещества: а) Соли б) Карбиды металлов в) Гидриды металлов Органические вещества

• 
  Слайд 4

  Классификация солей

  cильные основания слабые основания Соль сильного основания и слабой кислоты Соль слабого основания и сильной кислоты Соль слабого основания и слабой кислоты Соль сильного основания и сильной кислоты сильные кислоты слабые кислоты LiOH NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2 NH4OH HCl H2SO4 HNO3 HClO4 H2CO3 H2SO3 H2S HNO2 HF CH3COOH

• 
  Слайд 5

  Алгоритм написания уравненийреакций гидролиза:

  1. Определяем тип гидролиза 2. Записываем сокращенное ионное и полное ионное уравнение гидролиза, определяем среду 3.Составляем молекулярное уравнение

• 
  Слайд 6

  1. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой

  Na2CO3 (гидролиз по аниону) CO32- -+ HOH⇄HCO3-+ OH -(среда раствора соли щелочная) рН >7 б) 2Na ++ CO32 - + HOH ⇄ 2Na + +HCO3- + OH – в) Na2CO3 + H2 O ⇄ NaHCO3 + NaOH кислая соль (гидрокарбот натрия) H2CO3 слабаякислота NaOH сильное основание Na2CO3⇄2Na++CO32 -

• 
  Слайд 7

  Гидролиз по аниону:

  Ann– + H-OH ⇄HAn(n-1)– + OH–

• 
  Слайд 8

  2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой

  ZnSO4 Zn(ОН)2 слабое основание H2SO4 сильнаякислота ZnSO4⇄Zn2++SO42- (гидролиз по катиону) а)Zn2++HOH⇄ZnOH ++ H+среда раствора соли кислотная (рН

• 
  Слайд 9

  Гидролиз по катиону:

  Men+ + H-OH ⇄MeOH(n-1)+ + H+

• 
  Слайд 10

  3. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой

  С водой взаимодействует как катион слабого основания, так и анион слабой кислоты, например: Al2S3 + 6 H2 O 2Al(OH)3 + 3H2S Гидролиз солей, образованных двумя слабыми электролитами часто протекает до конца (выделяется осадок или газ), т.е. является необратимым.

• 
  Слайд 11

  4. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой

  В растворе нитрата калия КNO3 К+ – катион сильного основания NO3-- анион сильной кислоты Нет ионов которые могли бы связываться с молекулами воды в малодиссоциирующие ионы, гидролиза не происходит раствор нейтральный, рН=7 КOH сильное основание HNO3сильная кислота

• 
  Слайд 12

  Факторы, влияющие на степень гидролиза:

  гидролиз обратимая реакция, на состояние равновесия гидролиза влияют: концентрации участников реакции, добавление посторонних веществ, температура, разбавление.

• 
  Слайд 13

  Гидролиз солей

  3. 2. 1. № Реакция среды, pH Тип гидролиза Соли, образованные нейтральная среда (pH = 7) неподвергаются гидролизу сильной кислотой Сильным основанием кислотная(pH 7) лакмус синий гидролиз по аниону слабой кислотой Сильным основанием

• 
  Слайд 14
  

  4. 3. 2. 1. № Реакция среды Тип гидролиза Соли, образованные ? гидролиз по катиону и аниону слабой кислотой Слабым основанием нейтральная среда (pH = 7) не подверга-ются гидро-лизу сильная кислотой Сильным основанием кислотная(pH 7) лакмус синий гидролиз по аниону слабой кислотой Сильным основанием

• 
  Слайд 15

  Готовимся к ЕГЭ

  1. Установите соответствие: Формула соли Тип гидролиза 1. FeCl2 А. по катиону 2. Ba(NO3)2Б. по аниону 3. KF В. не гидролизуется 4. Na3PO4 Ответ: 1А; 2В; 3Б; 4Б

• 
  Слайд 16
  

  2. Установите соответствие: Формула соли Среда раствора 1. K2SO4 А. кислотная 2. Li2CO3Б. щелочная 3. NH4Br В. нейтральная 4. CrCl3 Ответ: 1В; 2Б; 3А; 4А

• 
  Слайд 17
  

  3. Установите соответствие: Формула соли Значение pH 1. K2SiO3 А. pH 7 3. CuCl2 В. pH = 7 4. NaCl Ответ: 1Б; 2В; 3А; 4В

• 
  Слайд 18
  

  4. Фенолфталеин можно использовать для обнаружения в водном растворе соли: 1) ацетата алюминия (CH3COO)3 Al2) нитрата калия KNO33) сульфата алюминия Al2 (SO4)34) силиката натрия Na2SiO3 Ответ: 4

• 
  Слайд 19
  

  НАЗВАНИЕ СОЛИ А)гидрокарбонат калия Б) сульфат аммония В) нитрат натрия Г) ацетат алюминия Ответ: А Б В Г 3 2 1 4 ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1) не гидролизуется 2) гидролизуется по катиону 3) гидролизуется по аниону 4) гидролизуется по катиону и аниону

• 
  Слайд 20

  Гидролиз неорганических веществ

  CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2+ C2H2 Карбид кальция Al4C3+12H2O3CH4+ 4Al(OH)3 Карбид алюминия  SiCI4 + 3HOH  H2SiO3+ 4HCI кремниевая кислота

• 
  Слайд 21

  Источники информации:

  Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001. Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 . http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html Химия (ЕГЭ-2018), ФИПИ, по ред.Кавериной, М-Национальное образование, 2018 .