Презентация на тему "Химическая связь. Ионная химическая связь"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Химическая связь.

  Ионная химическая связь

• 
  Слайд 2

  Цель урока: сформировать понятие ионная химическая связь.

  Задачи урока: Изучить виды химической связи в теме «строение вещества», на данном уроке разобрать причины и механизмы образования ионной связи. Познакомить: с типами ионных кристаллических решеток; с физическими свойствами веществ кристаллических решеток. Знать основные понятия: химическая связь, ионная химическая связь, ионные кристаллические решетки. Уметь определять ионную связь.

• 
  Слайд 3

  Тип урока: изучение нового материала.

  Этапы урока: Организационный момент: поставить цели и задачи урока. Изучение нового материала.(см. слайды) Закрепление нового материала.

• 
  Слайд 4

  Химическая связь

  Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. 4 типа химических связей: Ионная Ковалентная Металлическая Водородная

• 
  Слайд 5

  Ионная химическая связь

  Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам. Главный закон химической реакции - заполнение валентного энергетического уровня. Когда валентный энергетический уровень заполнен - элемент становится стабильным или насыщенным.

• 
  Слайд 6

  Схема образования ионной связи в хлориде натрия.

  Натрий - Na, щелочной металл (группа IA). Электронная конфигурация: 1s22s22p63s1Как видим, натрий имеет один валентный электрон, который он "согласен" отдать, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.

• 
  Слайд 7
  

  Хлор - Cl, галоген (группа VIIA). Электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p5Как видим, хлор имеет 7 валентных электронов и ему "не хватает" одного электрона, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.

• 
  Слайд 8
  

  почему "дружны" атомы хлора и натрия?

• 
  Слайд 9

  Схема образования ионной химической связи.

• 
  Слайд 10

  Натрий Na

  На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для перехода в стабильное состояние, натрий должен: отдать этот электрон, у него "исчезает" 3s-орбиталь, а количество протонов (11) будет на один превосходить количество электронов (10). Поэтому, нейтральный атом натрия превратится в положительно заряженный ион - катион. Электронная конфигурация катиона натрия: Na+ 1s22s22p6 Такая же электронная конфигурация и у неона (Ne).

• 
  Слайд 11
  

  Так что же, натрий превратился в неон? Вовсе нет - не забывайте о протонах! Их по-прежнему; у натрия - 11; у неона - 10. Говорят,что катион натрия является изоэлектроннымнеону (поскольку их электронныеконфигурации одинаковы).

• 
  Слайд 12

  НатрийNa

  Подведем итог: атом натрия и его катион отличаются одним электроном; катион натрия имеет меньший размер, поскольку он теряет внешний энергетический уровень.

• 
  Слайд 13

  Хлор Cl

  У хлора ситуация прямо противоположная - на внешнем энергетическом уровне у него находится семь валентных электронов и ему надо принять один электрон, чтобы стать стабильным.

• 
  Слайд 14
  

  Подведем итог: атом хлора примет один электрон и станет отрицательно заряженным анионом (17 протонов и 18 электронов); электронная конфигурация хлора: Cl-1s22s22p63s23p6 анион хлора является изоэлектронным аргону (Ar); поскольку внешний энергетический уровень хлора "достроился", то радиус катиона хлора будет немного больше, чем у "чистого" атома хлора.

• 
  Слайд 15
  

  В результате перемещения электрона образуются ионы: катион натрия (Na+) и анион хлора (Cl-). Поскольку противоположные заряды притягиваются, то образуется устойчивое соединение NaCl (хлорид натрия) - поваренная соль.

• 
  Слайд 16

  Катионы

  Другие соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия. Металл отдает электроны, а неметалл их получает. Из периодической таблицы видно, что: элементы группы IA (щелочные металлы) отдают один электрон и образуют катион с зарядом 1+; элементы группы IIA (щелочноземельные металлы) отдают два электрона и образуют катион с зарядом 2+; элементы группы IIIA отдают три электрона и образуют катион с зарядом 3+;

• 
  Слайд 17

  Анионы

  элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с зарядом 1-; элементы группы VIA принимают два электрона и образуют анион с зарядом 2-; элементы группы VA принимают три электрона и образуют анион с зарядом 3-;

• 
  Слайд 18

  Пример катионов

  Li+Катион литияNa+ Катион натрияK+ Катион калия Be2+Катион бериллияMg2+ Катион магнияCa2+ Катион кальцияSr2+ Катион стронция Ba2+ Катион бария

• 
  Слайд 19

  Пример анионов

  F-Анион фтораCl-Анион хлораBr- Анион брома I- Анион йода O2- Анион кислорода S2- Анион серы

• 
  Слайд 20

  Ионная кристаллическая решетка

  Cl Na

• 
  Слайд 21
  

  В кристалле хлорида натрия нельзя выделить отдельные молекулы соли. Их нет. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу, состоящую из равного числа ионов Na+ и Cl-, NanCln, где n - большое число . Связи между ионами в таком кристалле весьма прочны. Поэтому вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью. Они тугоплавки и малолетучи.

• 
  Слайд 22
  

  Плавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации ионов относительно друг друга и уменьшению прочности связи между ними. Поэтому расплавы их проводят электрический ток. Ионные соединения, как правило, легко растворяются в жидкостях, состоящих из полярных молекул, например в воде.

• 
  Слайд 23
  

  Кальцит CaCO3 Галенит PbS Галит NaCl

• 
  Слайд 24

  Найди ионную связь

  ALBr3 Cl2 KI NH3 HCl CaC2 Mg RbH ПРАВИЛЬНО!!!

• 
  Слайд 25
  

  Спасибо за внимание! Презентацию подготовила и провела учитель химии Бойкова А.А.

• 
  Слайд 26

  Литература:

  Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Учебник химии», 11 класс. www.himhelp.ru www.prosto-o-slognom.ru/chimia