Презентация на тему "Ионная химическая связь"

Презентация: Ионная химическая связь
1 из 15
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема "Ионная химическая связь"? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 15 слайдов. Также представлены другие презентации по химии. Скачивайте бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    15
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Ионная химическая связь
    Слайд 1

    1 Химическая связь Муниципальное общеобразовательное учреждение «Волхонщинская средняя общеобразовательная школа» Гарифзянов А.Р. Ионная химическая связь pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Цель урока

    2 обобщить и систематизировать знания о видах химической связи и их классификации как о важнейшем универсальном понятии теоретической химии

  • Слайд 3

    3 План изучения темы урока Понятие «химическая связь». Ионная химическая связь: механизм образования; характеристики связи; ионная кристаллическая решетка.

  • Слайд 4

    4 Что такое химическая связь?

  • Слайд 5

    5 Химическая связь Водородная Металлическая Ковалентная Ионная

  • Слайд 6

    6 Электроотрицательность - способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях от атомов других химических элементов Δ א – разница электроотрицательностей: Δא> 1,7 – ионная химическая связь; 0

  • Слайд 7

    7 2. Ионная химическая связь - связь, образующаяся за счет электростатического притяжения между разноименно заряженными ионами – катионами и анионами. Эл0 – nе- = Элn+ Эл0 + nе- = Элn- + - - + - ион-катион - ион-анион

  • Слайд 8

    8 Механизм образования ионной связи 1s22s22p63s1 1s 2s 3s 2p 1s 2s 3s 2p 3p 1s22s22p63s23p5 Na0 – 1e- = Cl20 + 2e- = 2 Na+ Cl- хлорид натрия Na . + Cl . . . . . . . = Na+ Cl . . . . . . . [ -[ . +11Na +17 Cl Составьте электронные и графические формулы атомов:

  • Слайд 9

    9 Запомни!!! полного перехода электронов при образовании ионной химической связи не происходит. Об этом свидетельствуют величины эффективных зарядов в соединениях

  • Слайд 10

    10 Электроотрицательность - способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях от атомов других химических элементов Δ א – разница электроотрицательностей: Δא> 1,7 – ионная химическая связь; Например, NaCl א(Na) = 1,01; א (Cl) = 2,83; Δ א = 2,83 – 1,01 = 1,82, т.е. ионная химическая связь

  • Слайд 11

    11 по составу по заряду простые: Na+, Ca2+, Cl- сложные: OH-, SO42-, No3- положительные: Ca2+, Na+ Ионы отрицательные: OH-, SO42-

  • Слайд 12

    12 Особенности (характеристики) ионной связи K+ Cl- Cl- Cl- 1. ненаправленность;

  • Слайд 13

    13 Особенности (характеристики) ионной связи 2. ненасыщаемость. Кристаллическая решетка ионных соединений представляет собой трехмерную бесконечную решетку, в узлах которой находятся анионы и катионы Кристаллическая решетка NaCl

  • Слайд 14

    14 Домашнее задание §6 (стр. 44-46), упр. 4 на стр. 56, распишите механизм образования ионной связи в молекулах: 1 вариант - хлорида кальция; 2 вариант – бромида калия; 3 вариант – нитриде натрия.

  • Слайд 15

    15 Спасибо за внимание!

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке