Презентация на тему "Ионная химическая связь"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  1 Химическая связь Муниципальное общеобразовательное учреждение «Волхонщинская средняя общеобразовательная школа» Гарифзянов А.Р. Ионная химическая связь pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Цель урока

  2 обобщить и систематизировать знания о видах химической связи и их классификации как о важнейшем универсальном понятии теоретической химии

• 
  Слайд 3
  

  3 План изучения темы урока Понятие «химическая связь». Ионная химическая связь: механизм образования; характеристики связи; ионная кристаллическая решетка.

• 
  Слайд 4
  

  4 Что такое химическая связь?

• 
  Слайд 5
  

  5 Химическая связь Водородная Металлическая Ковалентная Ионная

• 
  Слайд 6
  

  6 Электроотрицательность - способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях от атомов других химических элементов Δ א – разница электроотрицательностей: Δא> 1,7 – ионная химическая связь; 0

• 
  Слайд 7
  

  7 2. Ионная химическая связь - связь, образующаяся за счет электростатического притяжения между разноименно заряженными ионами – катионами и анионами. Эл0 – nе- = Элn+ Эл0 + nе- = Элn- + - - + - ион-катион - ион-анион

• 
  Слайд 8
  

  8 Механизм образования ионной связи 1s22s22p63s1 1s 2s 3s 2p 1s 2s 3s 2p 3p 1s22s22p63s23p5 Na0 – 1e- = Cl20 + 2e- = 2 Na+ Cl- хлорид натрия Na . + Cl . . . . . . . = Na+ Cl . . . . . . . [ -[ . +11Na +17 Cl Составьте электронные и графические формулы атомов:

• 
  Слайд 9
  

  9 Запомни!!! полного перехода электронов при образовании ионной химической связи не происходит. Об этом свидетельствуют величины эффективных зарядов в соединениях

• 
  Слайд 10
  

  10 Электроотрицательность - способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях от атомов других химических элементов Δ א – разница электроотрицательностей: Δא> 1,7 – ионная химическая связь; Например, NaCl א(Na) = 1,01; א (Cl) = 2,83; Δ א = 2,83 – 1,01 = 1,82, т.е. ионная химическая связь

• 
  Слайд 11
  

  11 по составу по заряду простые: Na+, Ca2+, Cl- сложные: OH-, SO42-, No3- положительные: Ca2+, Na+ Ионы отрицательные: OH-, SO42-

• 
  Слайд 12
  

  12 Особенности (характеристики) ионной связи K+ Cl- Cl- Cl- 1. ненаправленность;

• 
  Слайд 13
  

  13 Особенности (характеристики) ионной связи 2. ненасыщаемость. Кристаллическая решетка ионных соединений представляет собой трехмерную бесконечную решетку, в узлах которой находятся анионы и катионы Кристаллическая решетка NaCl

• 
  Слайд 14
  

  14 Домашнее задание §6 (стр. 44-46), упр. 4 на стр. 56, распишите механизм образования ионной связи в молекулах: 1 вариант - хлорида кальция; 2 вариант – бромида калия; 3 вариант – нитриде натрия.

• 
  Слайд 15
  

  15 Спасибо за внимание!