Презентация на тему "Химические реакции"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Химические реакции

  Учебная презентация

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Типы химических реакций

  • По числу вступивших в реакцию веществ
  • По тепловому эффекту
  • По обратимости
  • По изменению степени окисления
  • По агрегатному состоянию веществ
  • По механизму
• 
  Слайд 3

  По числу вступивших в реакцию веществ

• 
  Слайд 4

  По тепловому эффекту

  • Экзотермические
  • Идут с выделение теплоты
  • S + O2 = SO2 + Q
  • Эндотермические
  • Идут с поглощением теплоты
  • N2 + O2 = 2NO -Q
• 
  Слайд 5

  По обратимости

  • Необратимые
    • Идут только в одном направлении
    • Условия: образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты
  • Обратимые
    • Идут одновременно в двух противоположных направлениях
• 
  Слайд 6

  По изменению степени окисления

  • Идут без изменения степени окисления элементов

  CaCO3 = CaO + CO2

  Окислительно – восстановительные реакции

  • Идут с изменением степени окисления

  2Na + Cl2 = 2NaCl

• 
  Слайд 7

  По механизму

  • Ионные

  NaOH + HCl = NaCl + H2O

  Na+ + OH- + H+ +Cl- = Na+ + Cl- + H2O

  H+ + OH- = H2O

  • Свободнорадикальные

  H2 + Cl2 = 2HCl

  Cl : Cl = 2Cl.

  Cl. + H : H = H : Cl + H.

  H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д.

• 
  Слайд 8

  По агрегатному состоянию веществ

  • Гомогенные

  Между веществами нет поверхности раздела фаз

  H2 + Cl2 = 2HCl

  • Гетерогенные

  Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)

  С + О2 = СО2