Презентация на тему "Классификация химических реакций в органической и неорганической химии"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

• 
  Слайд 2
  

  Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества; рассмотреть классификацию химических реакций в органической и неорганической химии, применять ее при характеристике химических реакций

• 
  Слайд 3
  

  Химическая реакция (или химическое явление)– это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам. Например: ,

• 
  Слайд 4

  Типы химических реакций

  По числу и составу реагирующих и образующихся веществ; По направлению (признаку обратимости); По признаку изменения степеней окисления атомов элементов; По тепловому эффекту; По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ); По использованию катализатора; По механизму

• 
  Слайд 5

  По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

• 
  Слайд 6

  По признаку обратимости

  Необратимые реакции - протекают только в одном направлении Признаки необратимости: образование осадка выделение газа, образование малодиссоциирующего вещества (например воды) СН3СООН+Na2CO3=CН3СООNa + СО2+Н2О Обратимые реакции -протекают одновременно в двух противоположных направлениях Гидрирование – дегидрирование Гидратация-дегидратация Полимеризация – деполимеризация Этерификация- гидролиз

• 
  Слайд 7

  По признаку изменения степени окисления

  1) протекают с изменением степени окисления (ОВР) СН3СНО + Н2 = СН3СН2ОН 2) протекают без изменения степени окисления элементов НСООН + СН3ОН = НСООСН3+Н2О(этерификации)

• 
  Слайд 8

  По тепловому эффекту

  Экзотермические реакции -протекают с выделением теплоты С + O2 = СO2 + Q СН4 + 2О2= СO2+2Н2О+Q Эндотермические реакции -протекают с поглощением теплоты N2 + O2 = 2NO –Q C2Н6 = С2Н4 + Н2 -Q

• 
  Слайд 9

  По агрегатному состоянию веществ

  1) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г) СаС2(т) +2Н2О (ж) = С2Н2(г) + Са(ОН)2(р-р) 2) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г) СН3СООН (р-р) + NaОН(р-р)= СН3СООNa(р-р) + Н2О(ж)

• 
  Слайд 10

  По наличию катализатора

  1) Каталитические реакции - протекают с участием катализатора 2) Некаталитические реакции - протекают без участия катализатора

• 
  Слайд 11

  По механизму протекания

  Радикальные реакции- идут с участием образующихся в ходе реакции радикалов(частицы с неспаренными электронами) Цепные реакции: СН4+Cl2=СН3Cl+HCl Cl2 = Cl* + Cl* Cl* + CH4 = CH3* + HCl Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами. (реакции между электролитами в воде)

• 
  Слайд 12

  Задание

  Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации: MnO2 2Н2О2=2Н2О+О2 +Q

• 
  Слайд 13

  Даны вещества:

  хлорид бария карбонат кальция цинк сера сульфат натрия соляная кислота кислород этен этан водород уксусная кислота гидроксид натрия хлор метан Напишите уравнения возможных реакций между этими веществами, определите тип химической реакции

• 
  Слайд 14

  Домашнее задание

  конспект Дать характеристику реакции взаимодействия перманганата калия с серной кислотой ( азота с водородом)по признакам классификации. 3. Определите степени окисления, окислитель, восстановитель в следующем уравнении реакции: СН3СНО + Ag2O = CН3СООН + 2 Ag