Презентация на тему "Химические свойства солей"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Соли

  Химия 8 класс И. Жикина 5klass.net

• 
  Слайд 2

  Определение солей

  Мех(КО)у КО - кислотный остаток Na2SO4  2Na+ +SO42- CaCl2 Ca2+ + 2Cl- Na2SO4 CaCl2 Сульфат натрия Хлорид кальция Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка

• 
  Слайд 3

  Классификация солей

  Кислые Средние Основные Na2SO3 КHCO3 Mg(OH)Cl Сульфит натрия Гидроксохлорид магния Гидрокарбонат калия Н - гидро ОН - гидроксо Кислотный остаток

• 
  Слайд 4

  Химические свойства солей

  Растворимые соли Сильные электролиты Полностью распадаются на ионы Растворы солей проводят ток

• 
  Слайд 5
  

  Электролиты растворимые Основания Соли Кислоты Реакции в растворах электролитов протекают между ионами Признак реакции Осадок Газ Вода

• 
  Слайд 6
  

  BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Соли реагируют: С кислотами Выпадает осадок или выделяется газ Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2CO3 CO2+ H2O Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + CO2+ H2O

• 
  Слайд 7
  

  С щелочами Выпадает осадок CuCl2 + 2NaOH  2NaCl + Cu(OH)2 С солями Выпадает осадок NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl Fe(NO3)2 + 2KOH 2KNO3 + Fe(OH)2

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  pH растворов солей

  красный фиолетовый синий бесцветный малиновый розовый оранжевый желтый Лакмус Фенолфталеин Метилоранж Кислая  рН 7

• 
  Слайд 10
  

  Универсальный индикатор Сильно кислая Слабо кислая Слабо щелочная Сильно щелочная Нейтральная Усиление кислотности среды Усиление основности среды

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12

  Соль сильного основания и сильной кислоты

  K2SO4BaCl2 KOH H2SO4 HCl Ba(OH)2 Сильное основание+сильная кислота Полная нейтрализация рН =7

• 
  Слайд 13

  Соль сильного основания и слабой кислоты

  K2CO3 Н2CO3 KОН Сильное основание+слабая кислота Частичная нейтрализация – избыток щелочи рН >7

• 
  Слайд 14

  Соль слабого основания и сильной кислоты

  Al(NO3)3 НNO3 Al(OН)3 Слабое основание+сильная кислота Частичная нейтрализация – избыток кислоты рН

• 
  Слайд 15
  

  Сложные вещества Оксиды Кислоты Основания Соли Основные Кислотные Кислородсодержащие Бескислородные Щелочи Нерастворимые Основные Средние Кислые

• 
  Слайд 16

  Генетическая связь между классами неорганических соединений 

• 
  Слайд 17

  Примеры

  1. Металл + неметалл  соль Hg + S  HgS 2Al + 3I2  2AlI3 2. Основной оксид + кислотный оксид  соль Li2O + CO2 Li2CO3 CaO + SiO2 CaSiO3

• 
  Слайд 18
  

  2. Основание + кислота  соль Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + H2SO4FeSO4+ 2H2O KOH+ HNO3KNO3+ H2O Нейтрализация

• 
  Слайд 19
  

  металл ® основной оксид 4Li + O2 2Li2O       основной оксид ® основание Li2O + H2O  2LiOH   металл ® основной оксид ® основание ® соль Генетический ряд металла

• 
  Слайд 20
  

  неметалл ® кислотный оксид S + O2 SO2 кислотный оксид ® кислота SO3 + H2O  H2SO4   неметалл ® кислотный® кислота ® соль Генетический ряд неметалла