Презентация на тему "Химические свойства кислот" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  «Химик не такой должен быть, который дальше дыму и пеплу ничего не видит, а такой, который на основании опытных данных может делать теоретические выводы» М.В.Ломоносов

• 
  Слайд 2
  

  . H2CO3, FeSO4, CuO, H3PO4, NaOH, SO3 ,HNO3, Ca(OH)2, HF, NaCl, Na2CO3, Al(OH)3, H2SO4, Al2O3, HCl, H2S

• 
  Слайд 3

  Проверим

  Оксиды Основания Кислоты Соли .CuO,Al2O3, SO3 NaOH, Al(OH)3Ca(OH)2 H2CO3, H3PO4, HNO3, HF, H2SO4, HCl, H2S FeSO4, NaCl, Na2CO3,

• 
  Слайд 4

  КИСЛОТЫ

  H2S HCl HI HBr HF HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2SiO3 Бескислородные Кислородсодержащие

• 
  Слайд 5
  

  HCl HNO3 HI HBr HF H2SO4 H2CO3 H2S H2SiO3 H3PO4 одноосновные двухосновные трехосновные

• 
  Слайд 6
  

  HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 HCl HNO3 HI H2SiO3 Растворимые в воде Нерастворимые в воде

• 
  Слайд 7
  

  Жидкие HNO3 H2SO4 HCl HNO3 Твердые H3PO4 H3BO3

• 
  Слайд 8
  

  ОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ

• 
  Слайд 9
  

  Разрушение горных пород и образование почвы Функция кислот в природе

• 
  Слайд 10
  

  HCL Роль кислот в организме человека

• 
  Слайд 11

  1. Действие кислот на индикаторы

  Метилоранжевый Лакмус Универсальный

• 
  Слайд 12

  Тема урока:«Химические свойства кислот»

• 
  Слайд 13

  3. Взаимодействие кислот с основаниями

  Допишите химические уравнения HCL + NaOH = H2SO4 +Ba (OH)2 =

• 
  Слайд 14

  2.Отношение кислот к металлам

  Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 Cu + HCl = Zn + H2SO4( раствор)= ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 ( раствор) = FeSO4 + H2 Cu + H2SO4 ( раствор) =

• 
  Слайд 15
  

  Cu + H2SO4 ( конц)= CuSO4 + SO2 +H2O

• 
  Слайд 16
  

  Джеймс Франк Немецкие физики  В начале 20 века удостоенные нобелевской премией Растворение золотых медалей в «царской водке» Макс фон Лауэ «Царская водка» смесь 1 объема HCl и 3 объема HNO3

• 
  Слайд 17

  3. Взаимодействие кислот и основных оксидов

  CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

• 
  Слайд 18
  

  И способен, и умел Младший мягкий братец МЕЛ. Как рисует, посмотри, Этот СаСО3! Без труда он улетит, если кислоты к нему прилить. Мел Мрамор Известняк

• 
  Слайд 19

  Взаимодействие кислот с солями

  CO2 2HCl + CaCO3 = CaCO3+ H2CO3 H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl Условия практически осуществимых реакций Выделение газа Выпадение осадка Образование воды

• 
  Слайд 20

  КИСЛОТЫ

  H2SO4 H3PO4 HCl и другие H2CO3 СO2 + H2O H2SO3 SO2 + H2O стабильные нестабильные

• 
  Слайд 21

  Определите, какие реакции из предложенных возможны

  Mg + HCl = Ag + HCl = SO2 + H2CO3 = MgO + H2SO4 = H2SO4 + KOH = H2SO3+ HCl = HNO3 + MgCO3 =

• 
  Слайд 22

  Домашнее задание

  Параграф №31, рабочая тетрадь, по желанию составить кроссворды по теме: «Кислоты», подготовить сообщение о применение медного купороса.

• 
  Слайд 23

  Спасибо за сотрудничество !