Презентация на тему "Химические свойства солей (8 класс)"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11

  Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Цибикнурская основная общеобразовательная школа» Ласточкин Э. А. 16.11.2016

• 
  Слайд 2

  Цель работы:

  Провести реакции, характеризующие общие химические свойства солей.

• 
  Слайд 3

  1. Взаимодействие солей с щелочами

  Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки (3 шт.), спиртовка, спички, пробиркодержатель; растворы гидроксида натрия (0,5 моль/л), гидроксида калия (0,5 моль/л), сульфата аммония (0,5 моль/л), хлорида или нитрата бария (0,25 моль/л), сульфата железа (III) (0,5 моль/л).

• 
  Слайд 4
  

  Правила техники безопасности

• 
  Слайд 5
  

  Содержание и порядок выполнения опыта 1. В трех пробирках слейте попарно по 1—2 мл растворов веществ: 1-я пробирка: сульфат железа (III) и гидроксид натрия; 2-я пробирка: сульфат аммония и гидроксид калия; 3-я пробирка: нитрат бария и гидроксид калия. 2. Немного нагрейте содержимое 2-й пробирки и определите по запаху один из продуктов реакции. 3. Оформите отчет, заполнив таблицу 7.

• 
  Слайд 6
  

  Fe2(SO4)3 NaOH KOH (NH4)2SO4 KOH Ba(NO3)2 NaOH + Fe2(SO4)3 =Na2SO4 +Fe(OH)3 KOH +(NH4)2SO4 = K2SO4 +NH3 +H2O KOH + Ba(NO3)2 = X

• 
  Слайд 7
  

  4. Ответьте на вопрос: при каких условиях соли взаимодействуют с щелочами? Соли взаимодействуют с щелочами: если образуется осадок или выделяется газ.

• 
  Слайд 8

  2. Взаимодействие солей с кислотами

  Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки (3 шт.), растворы силиката натрия (0,5 моль/л), карбоната натрия (0,5 моль/л), нитрата натрия (0,5 моль/л), серной кислоты (1 : 5), азотной кислоты (1 : 3).

• 
  Слайд 9
  

  Правила техники безопасности

• 
  Слайд 10
  

  Содержание и порядок выполнения опыта 1. В трех пробирках слейте попарно по 1—2 мл растворов веществ: 1-я пробирка: силикат натрия и серная кислота; 2-я пробирка: карбонат натрия и азотная кислота; 3-я пробирка: нитрат натрия и серная кислота. 2. Оформите отчет, заполнив таблицу 8.

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12
  

  3. Ответьте на вопрос: при каких условиях соли взаимодействуют с кислотами? В случае, если образуется осадок или выделяется газ.

• 
  Слайд 13

  3. Взаимодействие солей с солями

  Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки (2 шт.); растворы хлорида бария (0,25 моль/л), сульфата натрия (0,5 моль/л), нитрата серебра (0,01 моль/л).

• 
  Слайд 14
  

  Правила техники безопасности

• 
  Слайд 15
  

  Содержание и порядок выполнения опыта 1. Проведите качественные реакции, подтверждающие состав хлорида бария, используя в качестве реактивов только соли. 2. Отчет оформите, заполнив таблицу 9.

• 
  Слайд 16
  
• 
  Слайд 17

  4. Взаимодействие растворов солей с металлами

  Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки (3 шт.), пинцет; металлы: железо (скрепка или гвоздь), свинец (пластина), медь (проволока), растворы сульфата меди (II) (0,5 моль/л) и сульфата железа (II) (0,5 моль/л).

• 
  Слайд 18
  

  Правила техники безопасности

• 
  Слайд 19
  

  Содержание и порядок выполнения опыта 1. Возьмите три пробирки. В 1-ю пробирку поместите кусочек железной проволоки (скрепку), во 2-ю — свинцовую пластину, а в 3-ю — медную проволоку. 2. Налейте в 1-ю и 2-ю пробирки по 2—3 мл раствора сульфата меди (II), а в 3-ю — раствор сульфата железа (II). 3. Через 5 минут извлеките с помощью пинцета металлические предметы из растворов и рассмотрите их. 4. Оформите отчет, заполнив таблицу 10. 5. Сделайте вывод о том, в какой из пробирок произошла химическая реакция.

• 
  Слайд 20
  

  Fe Pb Cu     FeSO4     Cu + FeSO4 = X

• 
  Слайд 21
  

  6. Сделайте вывод о взаимодействии растворов солей с металлами, вставив пропущенные слова. Растворы солей взаимодействуют с металлами при соблюдении следующих условий: каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы металлы, находящиеся в ряду напряжений правее его; в результате реакции должна образоваться растворимая соль; для таких реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы (Li, Na, K), так как они взаимодействуют с водой (последнее условие в лабораторной работе не рассматривалось).

• 
  Слайд 22

  Задание на дом:

  Прочитать §41, Выполнить упр. 1—5, Повторить §§ 38 – 40 , Подготовиться к проверочной работе.

• 
  Слайд 23

  Спасибо за внимание!