Презентация на тему "Разбор заданий №34 ЕГЭ по химии" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Разбор заданий №34 ЕГЭ по химии Автор Бланк Раиса Николаевна, учитель химии МАОУ СОШ №31

• 
  Слайд 2

  Типы задач, встречающиеся в задании №34

  1. Вычисление массовой доли реагентов в исходном растворе или смеси веществ 2. Вычисление массовой доли продуктов в полученном после цепочки реакций растворе (реакции могут быть разные: как обменные, так и окислительно-восстановительные) 3. Задача, в которой требуется составить материальный баланс (чаще всего там встречаются реакции на электролиз и вытеснение металлов из растворов солей (так называемые задачи «на пластинку»)) 4. Задача на растворимость 5. Задачи на атомистику 2

• 
  Слайд 3
  

  По факту, для решения этих задач достаточно уметь пользоваться лишь четырьмя формулами: нахождение количества вещества, плотности, массовой доли и выхода реакции. Самое сложное — это понять логику задачи, построить верный ход решения и только потом применить нужные формулы. 3

• 
  Слайд 4

  Оценивание задания №34

  За полностью верное решение задачи можно получить 4 первичных балла. Правильный и полный ответ должен содержать следующие элементы, каждый из которых оценивается в 1 первичный балл: правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания; правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчёты; в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина. 4

• 
  Слайд 5

  Задачи на атомистику

  Смесь оксида кальция и карбоната кальция с массовой долей атомов кальция 62,5% растворили в 300 г раствора соляной кислоты. При этом наблюдалось выделение газа, и масса полученного раствора составила 361,6 г. Выделившийся в результате реакции газ пропустили через 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе. 5

• 
  Слайд 6
  

  Решение: Пишем уравнения реакции: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ СО2 + NaOH = NaHCO3 1. n(CaO)= X моль, тогда n(CaCO3) = У моль. 2. тогда количества вещества атомов кальция в оксиде кальция тоже равно n(Ca) =Х моль, а в карбонате кальция – n(Ca) = У моль. 3. Общее количество вещества атомов кальция рано n(Ca) =(Х + У) моль m (Ca)= n(Ca) *M(Ca) = 40 *(X + Y) г 4. m(CaO) = 56X г m(CaCO3) = 100Y г m(смеси) = 56Х + 100У г 6

• 
  Слайд 7
  

  5.m(Ca)/m(смеси) = w(Ca) 40(Х+У) /56Х + 100У = 0,625 40 (Х +У) = 0,625 (56Х + 100У) 40Х + 40У = 35 Х + 62,5У 40Х – 35Х = 62,5У – 40У 5Х = 22,5У Х = 4,5У 6.n(CO2)= n(CaCO3) = Y моль; m(CO2) = 44Y г. 7.m(раствора)= m(CaO)+ m(CaCO3)+ m(HCl) - m(CO2) 361,6 = 56Х + 100У + 300 – 44У 361,6 – 300 = 56Х + 56У 61,6 = 56(Х+У) 7

• 
  Слайд 8
  

  Составляем систему уравнений: Х+У =1,1 Х= 4,5У, решаем систему уравнений 4,5У + У = 1,1 5,5У= 1,1 У = 0,2 моль, Х = 1,1 – 0,2 = 0,9 моль n(CO2) = 0,2 моль, m(CO2)= 0,2моль *44г/моль=8,8г 8. Находим количество гидроксида натрия n(NaOH)= 80г*0,1/40г/моль = 0,2 моль n(СО2) = 0,2 моль, так как количество гидроксида натрия и углекислого газа одинаковое, то образуется кислая соль гидрокарбонат натрия. n(NaHCO3) = n(CO2) = 0,2 моль m(NaHCO3) = 84г/моль *0,2моль = 16,8 г m(раствора NaHCO3) = m(CO2) + m(NaOH) = 8,8г + 80г = 88,8 г w(NaHCO3) = m(NaHCO3)/ m(раствора NaHCO3) * 100% = 16,8 г /88,8 г *100% = 18,92% 8

• 
  Слайд 9
  

  Задачи для самостоятельного решения: Смесь меди и оксида меди (II), в которой массовая доля атомов меди составляет 96%, растворили в 472 г концентрированной серной кислоты, взятой в избытке. При этом наблюдалось выделение газа. Минимальная масса 10%-го раствора NaOH, который может прореагировать с выделившимся газом, равна 200 г. Определите массовую долю соли в растворе, образовавшемся после добавления серной кислоты к исходной смеси веществ. 9

• 
  Слайд 10

  Задачи для самостоятельного решения:

  2. Смесь железной окалины и оксида железа(III), в которой число атомов железа относится к числу атомов кислорода как 7:10,  поместили в 500 г раствора концентрированной азотной кислоты. При этом исходная смесь прореагировала полностью и наблюдалось выделение газа. Для полного поглощения выделившегося газа потребовалось 20 г 20 %-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу соли, которая образовалась после растворения исходной смеси в кислоте.  10

• 
  Слайд 11
  

   3. Смесь цинка и карбоната цинка, в которой количество атомов цинка относится к количеству атомов кислорода, как 5 к 6, полностью растворили в 500 г разбавленного раствора серной кислоты. При этом все исходные вещества прореагировали полностью и выделилось 22,4 л смеси газов (н.у.). К полученному раствору добавили 500 г 40%-го раствора гидроксида натрия. Определить массовую долю сульфата натрия в конечном растворе. 11

• 
  Слайд 12

  Задача, в которой требуется составить материальный баланс

  2. Твердую смесь нитрата бария и сульфата меди (II) общей массой 12.63 г добавили к 40 г воды. При этом в растворе не осталось ни ионов бария, ни сульфат ионов. Через полученный раствор пропускали постоянный электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 0,84 л(н.у.) газа, после чего в раствор добавили 50,4 г 10%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления. 12

• 
  Слайд 13
  

  Решение задачи: Составляем уравнения реакции: Ba(NO3)2 + CuSO4 = BaSO4 + Cu(NO3)2 (1) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu↓ + 4HNO3 + O2↑ (2) 2H2O = 2H2↑ + O2↑ (3) HNO3 + KOH = KNO3 + H2O (4) Решаем по уравнению (1): n((Ba(NO3)2)= X моль, тогда m ((Ba(NO3)2)= 261х г n(CuSO4)= n((Ba(NO3)2) = Х моль, тогда m(CuSO4) = 160Х г 261Х + 160Х = 12,63г 421Х = 12,63 Х = 0,03 моль n((Ba(NO3)2)= 0,03 моль и n(CuSO4)= 0,03 моль n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) = 0,03 моль, тогда m(BaSO4) = 0,03 моль * 233г/моль = 6,99 г n(Cu(NO3)2) = n (CuSO4)= 0,03 моль 13

• 
  Слайд 14
  

  По уравнению (2): n(Cu) = n(Cu(NO3)2) = 0,03 моль, m(Cu) = 0,03 моль * 64 г/моль = 1,92 г n(O2)2 = 1/2 n(Cu(NO3)2) = ½ * 0,03 моль = 0, 015 моль, m(O2) = 0,015 моль * 32 г/моль = 0,48 г n(HNO3) = 2n(Cu(NO3)2) = 2*0,03моль = 0,06 моль По уравнению (3): n(O2)общее = 0,84л/22,4 л/моль = 0,0375 моль n(O2)3 = n(O2)общее - n(O2)2 = 0,0375 моль – 0,015 моль = 0,0225 моль m(O2)3 = 0,0225моль * 32 г/моль = 0,72 г n(H2) = 2n(O2)3 = 2*0,0225моль = 0,045 моль m(H2) = 0,045 * 2 = 0,09г 14

• 
  Слайд 15
  

  По уравнению (4): n(KOH) = w*m(раствора КОН)/М(КОН) = 0,1*50,4г/56г/моль= 0,09 моль n(KOH) прореагирует = n(HNO3)= 0,06 моль n(KOH) останется = 0,09 – 0,06 = 0,03 моль m(KOH)останется = 0,03 * 56г/моль = 1,68г n(KNO3) = n(KOH) = 0,06 моль, m(KNO3) = 0,06 * 101г/моль = 6,06г m(раствора) = m(смеси(Ba(NO3)2 + CuSO4) + m(H2O) – m(BaSO4) – m(Cu) – m(O2)2 – m(H2)2 – m(O2)3 + mр-ра(КОН) = 12,63г + 40г – 6,99г – 1,92 г – 0,48г – 0,09г – 0,72г + 50,4г = 92,83г w(KNO3) = 6,06г/92,83г *100% = 6,53% w(KOH) = 1,68г/92,83г * 100% = 1,81% w(H2O) = 100% - 6,53% - 1,81% = 91,66% 15

• 
  Слайд 16

  Задачи для самостоятельного решения:

  1. Фосфид магния массой 2,68 г растворили в 54,75г 10% -ного раствора соляной кислоты. К полученному раствору добавили 10,6%-ный раствор, полученный растворением 40,04 г кристаллической соды (Na2CO3 * 10 H2O) в воде. Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе. 16

• 
  Слайд 17
  

  2. В 15%-ном растворе серной кислоты массой 300г растворили карбид алюминия. Выделившийся при этом метан занял объем 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе. 17

• 
  Слайд 18
  

  3. После выдерживания медной пластинки массой 14,72 г в растворе нитрата серебра масса пластинки составила 19,28г. Определите объем раствора 62%-ной азотной кислоты (плотность 1,384 г/мл), который необходим для растворения пластинки. 18

• 
  Слайд 19
  

  19 Учитель химии Бланк Раиса Николаевна МАОУ СОШ №31 г. Томск E-mail: blank.ray@yandex.ru