Презентация на тему "Протекание химических реакций между растворами электролитов до конца"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Феоктистова Татьяна Ивановна Учитель химии ГБОУ ЦО № 2051 г. Москвы «Протекание химических реакций между растворами электролитов до конца»

• 
  Слайд 2
  

  Цель: опытным путём продемонстрировать, какие реакции ионного обмена протекают до конца, а какие не протекают и почему. Для получения веществ проведём реакции ионного обмена Получение осадка Получение растворимых солей, кислот, оснований Получение газообразного вещества Получение слабого электролита Вывод Оборудование Источники

• 
  Слайд 3

  СuSO4+2NaOH =

  выпадение студенистого осадка гидроксида меди (II) голубого цвета, который фильтрованием можно выделить из раствора Cu2+ + SO42-+ 2Na+ + 2OH- = 2Na + +SO42- + Cu(OH)2↓ Наблюдаем: Опыт : «Получить гидроксид меди, используя растворы сульфата меди (II) и гидроксида натрия » Na2SO4+Cu(OH)2↓ Получить вещество реакцией ионного обмена между растворами электролитов можно при связывании ионов в нерастворимое соединение (осадок) Cu2+ +2OH-= Cu(OH)2 ↓ Вывод:

• 
  Слайд 4

  Al2(SO4)3 + 3BaCl2 =

  выпадение мелкокристаллического, нерастворимого в кислотах осадка сульфата бария белого цвета, который фильтрованием можно удалить из раствора. 3BaSO4 ↓ 2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6Cl- = + 2Al3+ + 6Cl- Опыт : «Получить хлорид алюминия взаимодействием сульфата алюминия с хлоридом бария» Наблюдаем: 3Ba2+ +3SO42-= 3BaSO4↓ Ba2+ +SO42-= + 2AlCl3 3BaSO4 ↓ 3BaSO4 ↓

• 
  Слайд 5
  

  Изполученного раствора смеси солей сульфата бария и хлорида алюминия фильтрованием удаляем осадок сульфата бария, и в фильтрате остаётся растворхлорида алюминия. Из раствора выпариванием выделяем соль хлорид алюминия. Химические реакции между растворами электролитов протекают до конца при связывании ионов в нерастворимое соединение (осадок)

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7

  3KCl + Na3PO4 →

  Изменений не наблюдается, реакция не протекает, соли невозможно выделить из раствора. 3K+ + 3Cl-+ 3Na+ + PO43- → 3K+ + PO43- + 3Na+ +3Cl- Наблюдаем: K3PO4+3NaCl Опыт : «Получить соли взаимодействием хлорида калия с фосфатом натрия и выделить их из раствора» ↔ Между ионами в растворе установилось химическое равновесие, следовательно реакция не протекает до конца! Для того, чтобы реакция между электролитами протекла необратимо, необходимо, чтобы часть ионов оказалась связанной или в летучее соединение (газ), или в осадок, или в слабый электролит.

• 
  Слайд 8

  Na2SO3 + 2HNO3 =

  Выделение бесцветного газа оксида серы (IV) с резким запахом, вызывающего обесцвечивание перманганата калия 2NaNO3 + SO2↑+ H2O 2Na+ + 2SO32-+ 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3-+SO2↑+ H2O Опыт:«Получить нитрат натрия взаимодействием сульфита натрия с раствором азотной кислоты» Наблюдаем: Газ и вода устраняются испарением, остается чистое вещество нитрат натрия 2H+ +SO32-= SO2↑+ H2O

• 
  Слайд 9

  Na2СO3 + 2HNO3 =

  Выделение оксида углерода (IV) бесцветного газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды. 2NaNO3 + СO2↑+ H2O 2Na+ + СO32-+ 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3-+СO2↑+ H2O Опыт : «Получить нитрат натрия взаимодействием карбоната натрия с раствором азотной кислоты» Наблюдаем: Для того, чтобы реакция между электролитами протекала необратимо, необходимо, чтобы часть ионов оказалась связанной в летучее соединение (газ), в слабый электролит (воду). 2H+ +СO32-= СO2↑+ H2O

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11

  NaOН + фенолфталеин (бесцветный)→

  Изменение окраски индикатора фенолфталеина в щелочной среде гидроксида натрия с бесцветной на малиновую. Опыт :«Получить сульфат натрия взаимодействием гидроксида натрия с серной кислотой» Наблюдаем: 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Малиновое окрашивание 2Na+ + 2OH-+ 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42-+ 2H2O При добавлении кислоты Наблюдаем: Изменение окраски раствора с малиновойв щелочной среде на бесцветную в нейтральной среде 2H+ + 2OH-= 2H2O H+ + OH-= H2O

• 
  Слайд 12
  

  Изполученного раствора сульфата натрия удаляем воду выпариванием. Получаем чистое вещество сульфат натрия.

• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14
  

  Экспериментально мы доказали, что химические реакции между растворами электролитов протекают до конца в следующих случаях: 1) если выделяется газ; 2) если выпадает осадок; 3) если образуется малодиссоциирующее вещество (например вода)

• 
  Слайд 15

  Использованные оборудование и реактивы:

  Металлический штатив, штатив для пробирок, таблица растворимости, пробирки. Свежеприготовленные растворы фенолфталеина, сульфата меди (II) (2 %), хлорида калия (2 %), сульфата алюминия (2 %), гидроксида натрия (10%),хлорида бария (2 %), сульфита натрия (2 %), азотной кислоты (1:3), серной кислоты (1:5).

• 
  Слайд 16
  

  Фигуры, фото и видео химических опытов с растворами электролитов авторские, Учителя химии Феоктистовой Т.И. 2014 год Источники информации