Презентация на тему "Ионная связь" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  ПРАВИТЕЛЬСТВО САНКТ-ПЕТЕРБУРГА КОМИТЕТ ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 518 Выборгского района Санкт-Петербурга ИОННАЯ СВЯЗЬ Якубенок М.Л. учитель химии koba299@yandex.ru 2014 год

• 
  Слайд 2

  Ионная связь

• 
  Слайд 3
  

  Na0 Cl0 2 8 1 +11 2 8 7 +17 атом атом 2 8 +11 Na+ ион (катион) 2 8 8 +17 Cl- ион (анион) Na+ Cl-

• 
  Слайд 4
  

  Что такое ионы? Ионы – это заряженные частицы, образующиеся из атомов при отдаче или приеме электронов.

• 
  Слайд 5
  

  Na+ Cl- Ионная связь – это электростатическое притяжение между ионами

• 
  Слайд 6
  

  Na -1e → Na+ Na0 + Cl0 → Na+Cl - 1е атом атом ионы - окисление Сl0 + 1e → Cl- - восстановление Схема образования ионной связи: NaCl – формульная единица

• 
  Слайд 7

  Составьте схемы образования связи между:

  Кальцием и фтором Кальцием и кислородом Натрием и азотом Алюминием и фтором

• 
  Слайд 8
  

  Чем отличаются атом и ион? Числом электронов. Зарядом: атом –нейтральный, ион – (+) или (-). Размером.

• 
  Слайд 9
  

  Cколько электронов содержат ионы: Mg2+ S2- K+ Cl- Fe3+ 10 18 18 18 23

• 
  Слайд 10
  

  Запишите электронную формулу иона: Ca2+ O2- Al3+ 1s22s2p63s2p6 1s22s2p6 1s22s2p6

• 
  Слайд 11
  

  В каком из соединений – NaFили NaBr – связь более ионная? NaF

• 
  Слайд 12

  Домашнее задание:

  §10 №2-4 Выпишите формулы веществ с ионной связью: CO, CaH2, P4, H2S, BaCl2, C2H6, Na2O, K2S, RbF, NH3, O3

• 
  Слайд 13
  

  Источники: О.С.Габриелян Химия 8 учебник Москва, «Дрофа», 2013