Содержание
-
Ионные уравнения
Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ №1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2014
-
Цели урока:
1)Познакомить учащихся с понятием ионные уравнения и ионные реакции; 2)рассмотреть случаи, при которых реакции ионного обмена протекают до конца; 3)продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций; 4)развиватьпознавательный интереспривыполнениитеоретических и практическихзаданий.
-
Ионы
Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы. Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов.
-
.
Ионные реакции – это реакции между ионами. Ионные уравнения – это уравнения ионных реакций. Например: 2Na+ + CO32- + 2H++ 2Cl- = 2Na+ +2 Cl- + H2O + CO2 2K+ +CO32- + 2H+ + 2NO3-=2K+ + 2NO3- + H2O + CO2
-
Реакции ионного обмена записывают тремя уравнениями: молекулярное полное ионно-молекулярное сокращенное ионно-молекулярное
-
Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда образуется ОСАДОК (МАЛОРАСТВОРИМОЕ ВЕЩЕСТВО) ГАЗ МАЛОДИССОЦИИРУЮЩЕЕ ВЕЩЕСТВО (ВОДА)
-
Реакции ионного обмена, идущие с выделением осадка
-
Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа
-
-
.
Реакции нейтрализации – реакция взаимодействия сильной кислоты с щелочью. Это частный случай реакции обмена. Например:NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Na+ + OH- + H+ + NO3- = Na+ + NO3- + H2O OH- + H+ = H2O
-
Обобщение темы
Тест «Проверь себя»: 1) Ионные реакции – это реакции между: а) нейтральными атомами б) ионами в) молекулами г) протонами 2) Реакции нейтрализации – частный случай реакции: а) обмена б) замещения в) соединенияг)разложения 3) Какое из приведенных веществ выпадает в осадок: а) MgSб) KОН в) HNO3 г) Na2SO4
-
.
4) Какое вещество надо добавить к соляной кислоте, чтобы в результате реакции выделился газ: а) KOH б) NaOH в) Na2CO3г) AgNO3 5) Какое вещество является малодиссоциирующим: а) H3PO4б) KOH в) Na2SO4 г) H2O
-
Ответы:
1. б 2. а 3. а 4. в 5. г
-
Домашнее задание:
§ 37, упр. 4, 5.
-
Список источников
1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил. Использованы фотографии: http://pptcloud.ru/datai/fizika/Tok-v-rastvorakh/0011-001-Skhema-elektroliticheskoj-dissotsiatsii.gif ионы хлорид натрия http://pochit.ru/matematika/71334/index.html образование малорастворимого вещества образование газообразного вещества образование слабого электролита - воды
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.