Презентация на тему "Уравнения реакций ионного обмена"

Презентация: Уравнения реакций ионного обмена
Включить эффекты
1 из 18
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Смотреть презентацию онлайн с анимацией на тему "Уравнения реакций ионного обмена" по химии. Презентация состоит из 18 слайдов. Материал добавлен в 2016 году.. Возможность скчачать презентацию powerpoint бесплатно и без регистрации. Размер файла 0.4 Мб.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    18
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Уравнения реакций ионного обмена
    Слайд 1

    Реакции ионного обмена8 класс

    Егорова Алевтина Николаевна, лицей № 488 Выборгского района 5klass.net

  • Слайд 2

    Реакцииионногообмена-

    это реакции в водных растворах электролитов между ионами.

  • Слайд 3

    Уравнения

    реакций ионного обменаназывают ионнымиуравнениями.

  • Слайд 4

    Реакции ионного обменав растворах электролитовпрактически необратимопротекают только в том случае,если в результате

    образуетсяосадок (  ) образуется малодиссоциирующее вещество(например, Н2О) выделяетсягаз(↑ )

  • Слайд 5

    Алгоритм составления ионных уравнений 1. Напишите уравнение реакции в молекулярной форме. 2. Определите причину,за счет которой реакция обмена идет доконца и отметьте это в уравнении реакции соответствующим образом (  или ↑ ). 3. Запишите ионы диссоциирующих веществ, указав их число и заряды. 4. Отметьте одинаковые ионы ( они не принимают участие в реакции ) в левой и правой частях уравнения реакции. 5. Запишите строчкой ниже оставшиеся ионы и вещества. 6.Сформулируйте вывод на основе сокращенного ионного уравнения.

  • Слайд 6

    Если вещество выпадает в осадок

    молекулярное уравнение Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl полное ионное уравнение 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =BaSO4 + 2Na++2Cl- сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4Посмотрите опыт Вывод:реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. образуется осадок

  • Слайд 7

    KBr + AgNO3 = AgBr+KNO3 K++Br-+Ag++NO3-=AgBr+K++NO3- Ag++Br-= AgBr Посмотрите опыт

  • Слайд 8

    Если образуется малодиссоциирующее вещество ( например, Н2О ). NaOH + HCl = NaCl + H2O Na++ OH- + H++Cl- = Na++ Cl- + H2O H+ + OH- = H2O Вывод:реакция ионного обмена идет до конца, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество Н2О. Посмотрите опыт

  • Слайд 9

    Реакция взаимодействия сильной кислоты со щелочью называется реакцией нейтрализации. Это частный случай реакции обмена.

  • Слайд 10

    Реакция обмена между кислотами и нерастворимыми основаниями. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H++ SO42-= Cu2++ SO42-+ 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O Вывод:реакция обмена прошла до конца, осадок растворился. Посмотрите опыт

  • Слайд 11

    Если выделяется газ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ 2Na++ CO32-+ 2H++ 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑ Вывод:реакция идет до конца, т.к. выделяется газ. Посмотрите опыт

  • Слайд 12

    Запомни!!! 1. Реакции ионного обмена. 2.Молекулярное и ионные уравнения реакций. 3.Реакции нейтрализации.

  • Слайд 13

    Спасибо за внимание!

  • Слайд 14
  • Слайд 15
  • Слайд 16
  • Слайд 17
  • Слайд 18
Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке