Презентация на тему "Ионные уравнения реакций"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Ионные уравнения реакций

  Химия Кайтукова М.Б Государственное бюджетное профессиональное образовательное Учреждение «Профессиональное училище №8», г.Беслан

• 
  Слайд 2
  

  Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить в: Раствор серной кислоты Раствор сахара Спирт

• 
  Слайд 3

  Как называется отрицательный полюс источника тока?

  Анион Катод Анод Катион

• 
  Слайд 4

  К какому полюсу источника тока двигаются отрицательно заряженные ионы:

  Анион Анод Катод Катион

• 
  Слайд 5

  Установите соответствие

  Б) Катионы A) Анионы 2. Zn2+ 3. H2 1. NO3-

• 
  Слайд 6
  

  SO42- Na+ Na+ = 2Na+ + SO42- Диссоциация сульфата натрия: Na2SO4

• 
  Слайд 7
  

  Ba2+ Cl- Cl- Диссоциация хлорида бария: = Ba2+ + 2Cl- BaCl2

• 
  Слайд 8
  

  SO42- Na+ Na+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- Взаимодействие ионов в растворе:

• 
  Слайд 9
  

  BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + Na2SO4 Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl- + Взаимодействие ионов в растворе: Ba2+ SO42- = BaSO4↓

• 
  Слайд 10

  Домашнее задание:

  § 37 упр. 1,2

• 
  Слайд 11

  ЛИТЕРАТУРА

  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА 2006. 2. Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА. 2005. 3. Горковенко М.Ю. Химия 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004.